台湾省澎湖县2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、    A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的各件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是  

A. ①③④

B. ②③

C. ①②③

D. ①②③④

2、某有机物的结构如图所示，则下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为

B．使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

C．所有碳原子不可能共面

D．能发生加成、取代、酯化反应

3、下列微粒之间能形成离子键的是

①Mg2＋②③质量数为18，中子数为8的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)

A.②④ B.①③ C.③④ D.②③

4、锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。根据上述信息，下列结论不正确的是(　　)

A.放电时正极发生反应的物质为

B.Zn为负极，碳为正极

C.负极反应：Zn－2e－＝Zn2＋

D.正极反应：2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O

5、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（   ）

A.该晶体为原子晶体 B.该物质的熔沸点较低

C.该物质是新化合物 D.该物质的相对分子量质量为2400

6、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是

A. C6H13OH分子含有羟基

B. C6H13OH可与金属钠发生反应

C. 实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3

D. 稀硫酸是该反应的催化剂

7、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是(  )

A. Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同

B. Na＋的半径大于N3－的半径

C. Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐

D. 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

8、下列说法中，正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

C．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高

D．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

9、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图

下列说法正确的是

A．ΔH1=ΔH2＞0

B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为 ΔH'，则ΔH'＜ΔH

C．图示显示.状态Ⅰ的H2O 分子在变换过程中均参与了反应

D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

10、化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A. 光导纤维的主要成分是高纯硅

B. 汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃

C. 在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂

D. 轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法

11、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（   ）

A.Cl－离子的结构示意图： B.乙烯的结构式：CH2=CH2

C.苯分子的比例模型： D.CO2的电子式：

12、下列有关叙述正确的是

A．月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体

B．航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料

C．由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨

D．制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中

13、欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是(　　)

A. 通入二氧化碳气体   B. 加入氢氧化钠固体

C. 通入氯化氢气体   D. 加入饱和石灰水溶液

14、含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用。为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质R与KIO3溶液在不同温度下反应，当R消耗完时，体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响。具体实验与相关结论如下：将0.020 mol·L-1的R溶液(含少量淀粉)10.0 mL与0.020mol·L-1的KIO3酸性溶液40.00 mL(过量)混合，每隔5℃进行实验，记录10~60℃间溶液变蓝时间，实验所得数据如表所示。

下列判断不正确的是

A.40℃之后通过测量溶液变蓝的时间无法正确判断温度对反应速率的影响

B.温度为25℃、45 ℃时，R的反应速率相等

C.10℃时R的反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.如果要得到温度变化对该反应反应速率影响的完整结论，需要在40℃之后更换指示剂

15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．反应，通入二氧化碳气体，溶液的漂白性增强

B．可以催化双氧水的分解

C．为了增加汽水中二氧化碳的溶解量，采用加压方式

D．对于反应，达到平衡后，升温使气体颜色变深

16、下列各能层中不包含p能级的是

A．K

B．L

C．M

D．N

17、在某固定容积密闭容器中，发生可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数) (   )

A.P3＜P4，y 轴表示 C 的体积分数

B.P3＜P4，y 轴表示混合气体的密度

C.P3＞P4，y 轴表示 B 的百分含量

D.P3＞P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

18、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源，下列属于新能源的是(   )

A.煤 B.石油 C.天然气 D.核能

19、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molCl2与足量氢氧化钠溶液完全反应时，转移电子2NA

B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

C.含NA个Na＋的Na2O2溶于水配成1L溶液，Na＋的物质的量浓度为0.5mol/L

D.2.3gNa与O2完全反应，失电子数是0.1NA

20、关于氨基酸的叙述错误的是( )

A. 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基

B. 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素

C. 人体内所有氨基酸都可以相互转化

D. 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

21、硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是    （填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）      。

（2）残渣的主要成分为： 。

（3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为      。

22、矾是一类含硫化合物，一般都含有氢、氧、硫等元素，在生活和生产中有着重要应用。

(1)硫元素在周期表中的位置是___________，与硫原子占有相同轨道数目的阳离子有___________(用微粒符号表示)。

(2)从原子结构的角度解释硫元素的非金属性比氧弱的原因：___________。

(3)蓝矾(CuSO4•5H2O)常用于冶金、制农药等。实验室常用蓝矾溶液检验H2S气体，该反应的离子方程式为___________。

(4)绿矾(FeSO4•7H2O)水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的Fe(OH)3沉淀，且溶液的酸性增强，该反应的离子方程式为___________。因此绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为___________(填化学式)。

(5)已知黄矾[FexS2O9•yH2O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6，则x=___________。将2.500g样品加热到110℃时，样品失掉部分结晶水，恒重后的固体质量为2.320g；将样品继续高温加热至恒重，得到氧化铁0.800g。黄矾的化学式为___________。

23、请描述下列物质与水混合并静置后的现象，结合该物质的性质进行解释．

(1)溴水__________

(2)__________

(3)____________

(4)________

(5)_______

(6)__________

24、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率__________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO+2SO==2SO+Cl−的平衡常数K表达式为__________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

SO2(g)+2OH−(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO−(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl−(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=____________。

25、按要求回答有关问题：

(1)基态Ni原子的电子排布式为：___________。

(2)基态Ge原子的价层电子排布图为：___________。

(3)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(4)F、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是___________ 。 (填元素符号)

26、某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，

（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是_____； 可能存在的离子是____；一定不存在的离子是__________；

（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因__________．

27、(1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是__________________。

(2)Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________。

(3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。

(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

28、（1）下列物质：①Fe ②Br2  ③Na2O  ④CO   ⑤CO2  ⑥SO3  ⑦NH3   ⑧H2S  ⑨盐酸 ⑩硫酸 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl  ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。

属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4 ：__________________________________，

H2CO3：____________________________________。

（3） 按要求完成下列空格。

① 将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为 _______。

②在稀氨水中加入CH3COOH溶液，离子方程式为  ___________   。

29、某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。

资料：i.和均为白色，难溶于水。

ii.与、能生成、

iii.与结合倾向。

(1)探究、与的结合倾向

①由实验I推测：与结合倾向_______(填“＞”或“＜”)。

②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中+1价银的存在形式_______(填化学式)。推测：与结合倾向。

查阅资料证实了，上述推测。

(2)的转化

①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式_______。

②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为和+6.写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因_______。

③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入_______(填试剂和操作)，可使定影液再生。

(3)的转化

分析试管1出现银镜的原因_______。

(4)资料显示：S原子与结合比O原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因_______。

30、近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：

①2+I2===2+Br2

②2+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O

③5Br-++6H+===3Br2+3H2O

请回答下列问题：

(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。

(2)反应②中：→l2发生的是__________反应(氧化、还原)。

现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I-+BrO3-+H+→     ，________。

(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l2、Br2、I-、Br-)还原性由强到弱的顺序是________。

31、已知X、Y、Z、Q、R、E 六种前四周期元素中，原子序数依次增大，其结构或性质如信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：______。X的一种氢化物相对分子质量为26，其中X的杂化方式为_____。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_______。

(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合中物，沸点较高的为(写化学式)___，原因是___。

(4)XZ与Y2属于等电子体．写出化合物XZ的电子式：_____。

(5)R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。已知0.01 mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是_________。

A. [R(H2O)6]Cl3        B. [R(H2O)5Cl]Cl2•H2O     C. [R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O      D. [R(H2O)3Cl3]•3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式为: _______。

(7)元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g•cm-3(用字母表示)。

32、2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：

已知

①

②氨基易被氧化

回答下列相关问题：

(1)补全的名称：___________苯甲酸，反应②的反应类型为___________。

(2)反应②也可能生成一种烈性炸药TNT，请写出其结构简式___________。

(3)为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是___________。

(4)反应③和④的顺序不能颠倒的原因是___________。

(5)反应⑥的试剂和条件为___________。

A．、Fe

B．HCl、Fe

C．、光照

D．HCl、光照

(6)反应⑦水解生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为___________。

(7)同时符合下列两个条件，且分子中仅有3种等效氢的有机物结构简式为___________。

①相对分子质量比大42的苯的同系物；②与酸性溶液反应生成二元羧酸；