湖北省仙桃市2025年小升初模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 四氯化碳    B. 甲烷    C. 乙烯    D. 乙酸

2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C．在标准状况下，22.4 LH2SO4所含的氧原子数目为4NA

D．Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA

3、下列离子方程式书写正确的是

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+＝H2O

B．钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-＝H2O+BaSO4↓

4、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为

A. 1∶2   B. 1∶3   C. 2∶3   D. 3∶5

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是上述元素的单质，丁、戊、己是由这些元素组成的二元化合物，其中由X、Y组成的化合物丁的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径大小为W>Z>Y>X

B．X和Z两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键

C．二元化合物沸点大小为戊>己>丁

D．四种元素组成的化合物一定能促进水的电离

6、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（       ）

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生

C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X-

D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

7、铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是

A．实验时，试管口应高于试管底

B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

C．反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

D．试管中发生化合反应

8、如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A．A是Cu、B是Al、C为溶液

B．A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸

C．A是Zn、B是石墨、C为溶液

D．A是石墨、B是Fe、C为溶液

9、全球环境逐渐恶劣，科学家提出“绿色自由”构想，通过化学反应将CO2转化为有机物，从而有效实施碳循环。已知CO2与H2反应生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g) ΔH。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．b点：v(逆)＜v(正)

B．催化剂的催化效果：催化剂I＞催化剂II＞催化剂III

C．c点的转化率比a点低的原因是温度升高，催化剂活性降低

D．若该反应在T4K、恒压密闭容器中进行，达到平衡时CO2的转化率＞80%

10、以下为探究铝片(未打磨)与溶液的反应。

下列说法正确的是

A．溶液中存在水解平衡

B．推测出现白色浑浊的原因为

C．对比Ⅰ、Ⅱ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜

D．加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

11、一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。有关此电池的叙述错误的是

A. 正极电极反应式：O2+2H2O+4e— = 4OH—

B. 负极电极反应式 ：CH3OH+8OH——6e— = CO32—+6H2O

C. 电池在使用过程中，电解质溶液的pH增大

D. 当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g

12、下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是

A.CO B.SiO2 C.Na2O D.H2O2

13、一定条件下，和反应生成和达到平衡，平衡常数，且温度升高K值变大。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为

B．该反应的

C．该反应在低温下能自发进行

D．恒温恒容条件下，增大压强，平衡时可能不变

14、俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是

A．

B．

C．

D．

15、 下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是

① CH2＝CHCOOH  ② CH2＝CHCOOCH3  ③ CH2＝CHCH2OH

④ CH3CH2CH2OH  ⑤

A．①③④     B．②④⑤ C．①③⑤     D．①②⑤

16、下列物质可用降温结晶法提纯的是(　　)

A. 食盐中混有少量泥沙   B. 含杂质氯化钠的硝酸钾

C. 氯化钠中含有杂质氯化镁   D. 酒精中混有少量的水

17、单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物 (e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是（   ）

A.(a)(b)(c)(d) B.(b)(c)(d) C.(a)(d)(e)(f)(g) D.(a)(c)(d)(e)

18、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法 、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等.下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(  )

A．过滤法 B．萃取法   C．分液法 D．冰冻法

19、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）

A．甲烷

B．氨气

C．氧气

D．一氧化碳

20、下列叙述不正确的是

①热稳定性:H2O>HF>H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3＜PH3 ＜AsH3

⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571kJ•mol-1则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A. ②④⑥   B. ①③⑤⑦   C. ②④⑥⑦   D. ⑤⑥⑦

21、工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

(1)在0～4min时段所处条件下反应的平衡常数K为________(保留两位有效数字)。

(2)该反应到4min时,CO的转化率为________。

(3)若6min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体的密度不变            b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2O)正=v(H2)逆                d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键

(5)若保持与4min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为_________。

22、按要求完成下列题目。

（1）在标准状况下，4.48 L一氧化碳的分子个数是__________________。

（2）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______升。

（3）写出用Cl2与Ca(OH)2制漂白粉的化学方程式_______________________。

（4）写出Cl2与水反应的化学方程式__________________________________。

（5）写出稀盐酸与铁反应的离子方程式________________________________。

（6）写出硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________________。

23、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

Ⅰ.春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。

(1)请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式_______。

(2)用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为_______。

Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(3)图中①处填_______，②处填_______。

(4)某小组在探究性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。

用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是_______。

24、Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_________________________。

（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=_______（用含a、b的代数式表示）。

25、【选修3物质结构】

W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:

（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Y和W形成的三原子分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为   杂化，XY2的立体构型是 。

（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称   。比较沸点高低：XY2   ZY。

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。

（5）R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为 。

26、有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的一价烃基取代而得到的。且已知：

①A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种。

②一定量的B完全燃烧，产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，且26<M(B)<78。

③烃C为饱和链烃，通常情况下呈气态，其同分异构体不超过2种，而二溴代物有3种。试回答下列问题：

（1）烃B的最简式为______，分子式为______。

（2）写出烃C的3种二溴代物的结构简式________。

（3）A的分子式为________。

27、氢元素的单质及其化合物与人们的日常生活及化工生产息息相关。回答下列问题：

(1)已知氢气与氧气反应生成液态水时放出的热量为，生成气态水时放出的热量为。

①写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。

②   __________。

(2)利用甲烷将氮的氧化物转化为和，有关反应的热化学方程式为：

ⅰ．   ；

ⅱ．   

①反应ⅰ中生成物的总键能______(填“＞”“＜”或“＝”)反应物的总键能，利于该反应自发进行的条件为__________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。

②直接将还原为并生成气态水的热化学方程式为__________。

(3)在25℃、下，与反应生成和，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式为__________。

28、以硫铁矿(主要成分为，含少量的)为原料制备高铁酸钾，其可用于去除水体中的As(III)。已知：氧化性强，易溶于水，微溶于浓溶液。

(1)制备。需要将焙烧后的硫铁矿粉经过“酸浸还原除铝氧化”等过程。

①酸浸。将焙烧后的硫铁矿粉，缓慢加入一定浓度的稀硫酸中充分反应，过滤。酸浸时需适当提高溶液的温度，其目的是_______。

②还原。向滤液中加入固体，充分反应至溶液中全部被还原，同时生成。其反应的离子方程式为_______。

③除铝。向还原后的溶液中加入固体，不断搅拌，使完全转化为，同时产生一种气体，过滤，得溶液。此过程中产生的气体是_______。

(2)制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，得到溶液，再向溶液中加入饱和溶液，过滤得到固体。

①制备的离子方程式为_______。

②向反应后的溶液中加入饱和溶液能将转化为，其原因可能是_______。

(3)的应用。已知：(Ⅴ)更容易被(Ⅲ)吸附去除。向某废水样品导[元素主要以(Ⅲ)存在]加入或后，水中铁浓度对去除率的影响如图所示。在铁浓度相同条件下，使用对的去除率比使用时高的原因是_______。

29、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。

(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

30、计算填空。

（1）2.3gNa和足量的水反应生成气体在标况下气体的体积是___。

（2）5.1g镁和铝混合物与足量的盐酸反应放出气体在标准下5.6L，则镁和铝物质的量之比是___。

（3）2.8g铁与足量的氯气反应转移电子数是___。

31、某矿石浸出液中含、、、和，利用该浸出液生产高纯度碳酸锂的工艺流程如下：

常温下，有关金属离子开始沉淀、沉淀完全、开始溶解和溶解完全的pH见下表：

请回答：

(1)下列关于“除杂”操作环节的叙述正确的是______。

A．加的目的是除去溶液中的、

B．搅拌可提高的利用率

C．过滤前，需要进行煮沸操作

D．洗涤滤渣I，应该选用冷水

(2)滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)。

(3)利用表中数据，计算的______。“除杂”应控制的范围是______。

(4)产品纯度测定：称取一定质量产品，加过量溶液，煮2分钟后加水稀释，再转移至容量瓶中并定容，取出用溶液滴定至终点。

①能否用稀代替，______(选填“能”或“不能”)，原因是______。

②滴定前的下列操作的正确顺序是______(填字母)。

a．盛装标准溶液

b．用标准溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

32、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物)书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于____________区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+ 的名称是____________，中心原子的配位数为______；NH3为该配合物的_________________。

②中，中心原子的轨道杂化类型为___________________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为_____________________。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______________。

(4)氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的ρ密度为_________g/cm3。