甘肃省临夏回族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1  ΔS=+635.5J·mol-1·K-1,则下列说法正确的是

A.该反应是放热反应 B.ΔS>0表明该反应是熵增反应

C.吸热反应都不能自发进行 D.不能确定该反应能否自发进行

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(     )。

A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA

B. 16 g CH4所含原子数目为NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA

D. 溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA

3、R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R 、X 、Y

B. R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8

C. 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W

D. RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

4、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO2

B．前1s内v（X）= 1.00 mol·L-1·s-1

C．该回收原理运用了SO2的还原性

D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

5、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有

A.一个羟基，一个酯基 B.一个羟基，一个羧基

C.一个羧基，一个酯基 D.一个醛基，一个羟基

6、下列说法正确的是 (   )

A.食物在常温下腐败是自发进行 B.凡是放热反应都是自发的

C.自发反应都是熵增大的反应 D.原电池的反应是属于不是自发反应

7、甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是

A.丙的氧化物对应的水化物都是强酸

B.丁不能与冷水发生反应

C.工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质

D.甲和丙能形成两种常见的化合物

8、为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）

A. N极是负极

B. 该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

C. 负极的电极反应为：（C6H10O5）n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+

D. 物质X是OH﹣

9、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)

A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8

C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl

D．CH3COOH属于共价化合物

10、下列化学用语或图示表达正确的是

A.氯离子的结构示意图：

B.质量数为 16 的O 原子：16O

C.CO2 的电子式：

D.CH4 的空间填充(比例)模型： 

11、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是

A. M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液反应得到W的氢化物，说明非金属性M > W

B. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

C. Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应

D. X和Y，W和M均能形成原子个数比为1:1的分子

12、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）

A. 酸性强弱: HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4＞ H4SiO4

B. 原子半径大小: Na ＞ S ＞ O

C. 碱性强弱: KOH ＞ NaOH ＞ LiOH

D. 还原性强弱: F-＞ Cl- ＞ I-

13、如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是

A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率

C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率

D．升高温度有利于提高N2的平衡转化率

14、能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A. 在水中加Na2CO3   B. 在水中加入CuCl2

C. 在水中加入稀硫酸   D. 将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

B.对于2HI(g) H2(g) +I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出

D.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

16、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程。下列有关说法中不正确的是（　　）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH

C.A、B、C各1 mol分别与足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1∶2∶2

D.B在一定条件下能发生缩聚反应

17、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．X是N2O

B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

C．NH中含有非极性共价键

D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

18、有关下表中的内容，叙述错误的是

A．①中元素符号是N

B．②为

C．③的数值范围为0.071～0.075

D．④的数值为+6、-2

19、2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是

A．硅

B．碳

C．铁

D．锰

20、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

A．电池的正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

B．铝合金是负极，海水是电解质溶液，Pt—Fe合金上发生还原反应

C．电池工作时，电子通过导线由Pt—Fe合金电极流向Al电极

D．当电路中通过0.4mol电子时，消耗的O2体积为2.24L

21、完成下列问题:

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，用化学方程式表示原因______________。

（2）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________。

（3）常温下，pH＝11的NaClO溶液中水电离出来的c(OH－)________pH＝3的HClO溶液中水电离出来的c(H＋)（填“大于”“等于”“小于”）

（4）已知纯水中存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

a．向水中加入NaHSO4固体

b．向水中加Na2CO3固体

c．加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10-6mol·L-1]

d．向水中加入(NH4)2SO4固体

（5）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（6）在25℃时，将0.2molNaA晶体和0.1molHA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则________mol·L-1

（7）已知：，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH范围为_______。

22、海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填写字母)。

A.Cl2   B.淡水   C.烧碱 D.食盐

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。

(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀的试剂A是_______，转化为的离子方程式是_______。

(4)海带灰中富含以碘离子形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为：_______；当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为_______L(在标准状况下)。

23、（1）下列实验操作可以达到实验目的的是   （填序号，多填扣分）

E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品。

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。（6分）a、蒸馏 b、裂解 c、过滤 d、裂化 e、干馏  f、分馏  g、电解 h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等   ；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等   ；

③将重油转化为汽油   ；

④将海水淡化   ；

⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁   ；

⑥用油脂制取肥皂_________________。

24、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是___________。

(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫碎料板的作用是___________。

(3)将NaOH溶液倒入小烧杯中的确操作为___________。A．分多次倒入 B．一次倒入

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；用Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸测得的中和热的数值会___________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

25、氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)氯碱工业是化工重要制备之一，写出工业生成氯气的化学方程式：___________。

(2)氯气可以制得漂粉精和消毒水(有效成分为NaClO)，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化学方程式表示)：___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质)，长时间放置在空气中，最终变为___________(填溶质的化学式)。

(3)在标准状态下，224体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.2g/cm3的溶液。则该溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留一位小数)

(4)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不用配平)：___________。上述反应中，还原剂是：___________，还原产物是：___________。

26、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c()___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3·H2O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为___________。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)___________c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时

①用___________(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B．滴定起始时仰视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

27、以TiO2为催化剂，在光照条件下可将还原为HCOO-等有机物。

(1)制备TiO2：

TiCl4转化为TiO2·xH2O的化学方程式是_______。

(2)光催化还原的反应过程如下图所示。

A侧产生HCOO-的反应式为_______。

在光照和TiO2存在下，以体积相同的0.25mol·L-1Na2CO3溶液为反应物，相同时间后检测HCOO-浓度，结果如下表。

(3)推测HCO也能在该条件下被还原为HCOO-，结合表中数据说明推测的依据：_______。

(4)实验iii中HCOO-浓度明显低于实验i，可能的原因是_______。

(5)研究实验iv中HCOO-浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。

实验v：光照条件下，未添加TiO2时重复实验iv，没有检测到SO。

①实验v中检测SO的操作和现象为_______。

②对比实验iv、v，分析实验iv中Na2SO3的作用：_______(答出2点)。

28、利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红，大致生产过程如下：

请回答：

⑴检验滤液A 中含有Fe2+的方法是 。

⑵滤液A→B发生反应的离子方程式为   。

⑶在空气中煅烧FeCO3的方程式为 。

29、氯磺酸(ClSO3H)在军事上常用作烟幕剂等，其可由SO3和HCl在115～130℃下制取。某校同学设计实验制备少量的氯磺酸。回答下列问题：

(1)甲组同学设计如图甲装置制备HCl气体，试分析其原理：_________________________。

(2)乙组同学利用铜与浓硫酸制SO2，铜与浓硝酸制NO2，干燥后混合制取SO3(s)，其装置如图乙所示。

①图乙中制取SO2的装置是__________(填字母)；写出制取NO2的离子方程式：_________。

②C装置中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)图乙反应结束后，丙组同学拆开装置乙，将装置甲与C装置相连，然后向C装置中通HCl并加热，适宜的加热方式是___________(填字母)。

a.油浴(温度可控制100～260℃) b.沙浴 c.水浴 d.直接加热

30、Ⅰ.0.4 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出866kJ的热量。

（1）写出反应的热化学方程式：___；

（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的ΔH＝+44kJ·mol-1，则22.4L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

Ⅱ.已知：H2O(g)＝H2O(l)   ΔH1＝－Q1kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)   ΔH2＝－Q2kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH3＝－Q3kJ/mol

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__kJ。

31、据《自然》杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原利用金刚石的同素异形体石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为 2018 年度影响世界的十大科学人物的第一名。石墨烯就是由单层石墨构成的二维碳纳米材料，其结构如图∶

(1)金刚石中碳原子的杂化方式为_______，每个碳原子的配位数为_______

(2)下列有关石墨烯说法正确的是______。

A．所有碳原子位于同一平面上 B．石墨烯具有良好的导电性

C．12g石墨烯所含σ 键数目为 NA 个  D． 熔点高，硬度大，不溶于有机溶剂

(3)碳有很多同素异形体，C60就是其中一种。C60可用作储氢材料，已知金刚石中 C-C 键的键长为0.154nm，C60中C-C 键键长为 0.140~0.145nm，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由∶___________。

(4)科学家把 C60和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___________。

(5)碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中，SiO4四面体[如图(a)] 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为___________，化学式为___________(Si个数可用n表示)。

(6)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构T-碳。已知T-碳密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则 T-碳的晶胞参数a=___________pm(写出表达式即可)。

32、利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾FeSO4·7H2O的工业流程示意图如图：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。

(2)接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_______。

(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

①烧渣中的FeS在反应中做_______剂填“氧化”或“还原”；

②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是_______。

(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤洗涤。