内蒙古自治区呼和浩特市2025年小升初模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、综合如图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

2、与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是

A．木炭

B．FeO

C．MgO

D．

3、杂化轨道理论和VSEPR（价电子对互斥）模型是研究分子空间构型的重要依据，下列说法正确的是（   ）

A．杂化轨道只用于形成σ键

B．中心原子为sp杂化的分子，其分子构型不一定为直线形

C．只要分子构型为平面三角形，其中心原子就为sp2杂化

D．当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型和分子空间构型就会完全相同

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA

B. 标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2NA

C. 0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1NA

D. 标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

5、在下列能源中，属于二次能源的是

A. 风力   B. 原煤   C. 石油   D. 电力

6、根据如图装置判断，以下叙述正确的是（   ）

A.铁作正极

B.该装置可以减缓铁的腐蚀

C.碳上发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+

7、关于原子轨道的说法正确的是 （   ）

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形

B. CH4中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的

C. 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道

8、将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，下列关系错误的是

A．

B．混合溶液显碱性，且

C．

D．

9、在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的1011倍

D．后者是前者的108倍

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA

B．4.0gSO2与SO3的混合物分子中，含有的质子数为2NA

C．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.1NA

D．1mol乙醇与1mol乙酸充分反应生成乙酸乙酯的分子数为NA

11、过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中S为+7价

B．1 mol 中存在个非极性共价键

C．分解时每生成1 mol ，转移4个电子

D．制备时，在阳极上生成

12、在的溶液中可能存在、、、、，已知的浓度为，则下列离子一定能大量存在的是（       ）

A．

B．

C．

D．

13、下列变化中，不属于化学变化的是  （   ）

A. 新制氯水使有色布条褪色   B. 过氧化钠使某些染料褪色

C. SO2漂白纸浆   D. 活性炭使红墨水褪色

14、司替戊醇可用于治疗癫痫病，其结构简式如下所示。下列说法错误的是

A．属于芳香族化合物

B．分子式为C14H18O3

C．所有碳原子均处于同一平面

D．可发生氧化反应和加成反应

15、下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列反应的离子方程式中，书写正确的是   (   )

A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑

B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓

C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2  == Fe3++2Cl－

17、下列有关实验装置及实验设计或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是(  )

A. 都是白色固体 B. 都难溶于水

C. 都具有两性 D. 都受热易分解

20、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．+ Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

D．3+ Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

21、I.下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、NaCl、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

(1)关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填序号)。

A．①表示盐类

B．②表示钠的化合物

C．③表示氧化物

D．④表示非电解质

(2)上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；

(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为___________。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。

II.写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。

(4)FeCl2(FeCl3)：___________

(5)CO2(HCl)：___________

(6)NaHCO3溶液(Na2CO3)：___________

22、回答下列问题：

(1)1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。断开1molH－H键、N－H键、N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则氮气和氢气生成1molNH3____(填“吸收”或“放出”)的热量Q=____kJ。在密闭容器中0.5molN2和1.5molH2充分反应后热量变化小于Q，原因是：____。

(2)推测反应2NH3(l)2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)2N2(g)+3H2(g)____(填“吸收”或“放出”)的热量____(填“多”或“少”)。

(3)已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出稀溶液中H2SO4与NaOH发生中和反应时，表示中和热的热化学反应方程式：____。

(4)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H3=-571.6kJ·mol-1

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：____。

23、(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属的基本反应类型是___反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。

④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为___，要证明该分散系的实验方法是___。

(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为___。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式___、___。

24、某烃A的相对密度是H2的29倍，含碳82.8%，求A的分子式并写出其可能具有的结构简式___________。

25、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g 和17.6g ，消耗氧气13.44L(标准状况下)，则该物质的实验式是_____________。

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

根据图1、图2、图3(两个峰的面积比为2∶3)推测：A的分子式为_____________ ，A的结构简式_____________ ，A分子中杂化的原子为_____________ 。

(3)化合物A属于醇类的同分异构体有_____________种，写出其中核磁共振氢谱有两组吸收峰的结构简式_____________。

26、A、B、C、D、E、F、G、H是常见的有机物，根据要求回答下列问题：

(1)互为同系物的是_______(填A、B等字母)

(2)C的结构简式为_______

(3)A能发生的反应类型有：_______(填序号)

①取代反应  ②氧化反应 ③加成反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应

(4)能使溴水反应褪色的物质有：_______(填A、B等字母)

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有_______(填A、B等字母)

27、在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。

(1)该反应的△H___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，___________更稳定。

(3)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出1 mol甲醇燃烧的热化学方程式___________。

(4)已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=___________ kJ·mol—1。

(5)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量是___________kJ。

28、将下列物质按要求填空:

①Ar  ②CS2  ③Na2O2 ④KOH  ⑤MgBr2  ⑥NH4Cl ⑦H2O2  ⑧H2SO4

(1)只存在共价键的是______________________

(2)只存在离子键的是______________________

(3)既存在离子键又存在极性共价键的是______________________

(4)既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________

29、如图为初中常见实验仪器，按要求回答问题：

（1）指出仪器③的名称：__；为方便向密封容器中随时添加液体药品，常选用的仪器是___（填名称）。

（2）盛放固体药品，应用仪器__（填序号）。

（3）能够直接加热的仪器有__（填序号）。

（4）溶解较多量的食盐应选用的仪器④和⑥，其中仪器⑥在此实验中的作用是__。

（5）量取18mL水应选用的仪器___（填序号），读数时视线要与液体__；将18mL水倒出来一些后仰视读数是10mL，倒出来的实际体积___（“大于”或“小于”）8mL。

30、某硝酸生产厂氨气催化氧化时效率为90% ，氮氧化物制备硝酸时有5%的损耗，若要制备1吨63%的硝酸，则至少需要氨气多少吨____________？(保留2位小数)

31、工业废气中含有和，对其进行治理是当前重要的研究方向之一。某科研小组设计通过硫循环完成二者的综合治理。已知：

①

②

③

回答下列问题：

(1)_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。

(2)在反应①中，还原剂为_______(填化学式，下同)，氧化产物为_______。

(3)在反应③中，反应时形成的化学键类型为_______(填“极性共价键”、“非极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”)。每生成(标准状况下)，转移的电子数为_______。

(4)对于反应②，下列说法正确的是_______(填标号).

a.若形成键的同时断裂键，则该反应达到平衡

b.及时移除部分，则平衡常数增大

c.加入合适的催化剂，的转化率保持不变

d.增大压强，有利于反应朝正反应方向进行

32、溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程如下：

已知：34℃时结晶得到，加热至210℃得到。

请回答：

(1)步骤①中加溶液是为了除去废铁屑表面的油污(主要成分为油脂)，加热的目的是___(用简要文字和必要的离子方程式说明)。

(2)步骤④调所用的试剂应选择_______。

A.溶液   B.溶液    C.溶液 D.溶液

(3)步骤⑤多步操作包括_______、_______、过滤、洗涤、_______。

(4)下列有关说法不正确的是_______。

A.步骤②反应控制在40℃左右的原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

B.为充分利用铁屑，应加入稍过量的液溴使铁屑完全溶解

C. 步骤③过滤时，应用玻璃纤维代替滤纸

D.下图装置过滤结束时可先打开止水夹a后直接关闭水龙头；

(5)兴趣小组模拟海水提取溴的过程，用苯萃取稀溴水中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：

涂凡士林→检漏→   →→  →   →   →清洗干净，________。

a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液