安徽省铜陵市2025年小升初模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、下列有关化学用语使用正确的是( )

A. 硫原子的原子结构示意图：

B. 的电子式：

C. 原子核内有10个中子的氧原子：

D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

2、下列属于取代反应的是

A. 苯与氢气在镍的催化下反应 B. 甲烷在空气中燃烧

C. 乙烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

3、网红减压玩具水晶泥，是由聚乙烯醇(俗称PVA胶水)和硼砂以一定比例混合而成的一种凝胶，其中硼砂(一般写作Na2B4O7•10H2O)为白色晶体，易溶于水。当小孩不慎食用硼砂后，硼砂会在胃酸作用下转变为硼酸(结构式为)，硼酸易被人体吸收蓄积而中毒。下列说法错误的是

A．聚乙烯醇中的碳原子为sp3杂化

B．由于硼酸与水能形成分子间氢键，因此硼酸易溶于水

C．硼酸分子中只有1种原子满足8电子稳定结构

D．氨硼烷(NH3•BH3)分子中，N—B键是配位键，其电子对由B原子提供

4、煤油可作为燃料。煤油属于

A．单质

B．纯净物

C．混合物

D．氧化物

5、已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa=-lgKa，y=或lg，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A.常温下，Ka(HX)=10-4，Ka(HY)=10-8.5

B.a点溶液中，c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.常温下，0.1mol/LNaX溶液pH大于0.1mol/LNaY溶液的pH

D.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，=10pH-pKa(HY)

6、对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A. ；取代反应

B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反应

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应

D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

7、设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，与足量反应转移的电子数为

B.的原子核内中子数为

C.25℃时，的溶液中含的数目为

D.葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为

8、下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是

A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+

B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl

D．某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO

9、下列叙述正确的是

A．海带提碘时可用H2O2将I-还原为碘单质

B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水提镁过程中不涉及氧化还原反应

D．海水提溴时吸收塔内SO2、Br2和水之间发生反应生成硫酸和氢溴酸，体现SO2的还原性

10、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）

A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN ─、HCO3 ─

B. 能使pH试纸变红的溶液中：NH4+、K+、ClO ─、Cl ─

C. 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH)4] ─、OH ─

D. 水电离出 c( H＋)＝10 ─12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42 ─、K+

11、下列关于硝酸说法正确的是

A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子

B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C．硝酸电离出H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体

12、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究能否支持燃烧	取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体	将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，不能说明支持燃烧
B	探究溴与烷烃的取代反应	向溴水中加入适量正己烷，在光照条件下振荡，静置	溶液分层，上层为橙红色，说明溴水与正己烷不会发生取代反应
C	向盛有溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁	溶液变成棕黄色，一段时间后产生气泡，随后生成红褐色沉淀	被氧化为；催化分解为，且反应放热，促进了的水解
D	探究淀粉在酶催化下的水解程度	取少量淀粉溶液，加入适量淀粉酶，反应一段时间后，放入半透膜中进行渗析。充分渗析后，取半透膜中液体于试管中，用激光笔照射	若出现明亮的光路，说明淀粉水解不完全

A．A

B．B

C．C

D．D

13、用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是（）

A．用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度

B．用图乙所示操作配制银氨溶液

C．用图丙所示装置吸收尾气中的SO2

D．用图丁所示装置检验产生的乙烯

14、在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A．比稳定

B．反应生成的活化能为

C．和互为同分异构体

D．选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量

15、下列关于电解质的叙述正确的是（）

A.易溶于水的电解质一定是强电解质 B.强电解质在水溶液中以离子形式存在

C.难溶于水的电解质一定是弱电解质 D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强

16、下列对不同有机化合物的系统命名，正确的是 ( )

选项	A	B	C	D
物质				CH3CH2OOCCOOCH2CH3
系统命名	2- 甲基-2-丁烯	2-乙基丁烷	3-己酸	二乙酸二乙酯

A.A B.B C.C D.D

17、试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是

(双环戊二烯，g)2 (环戊二烯，g)

A．环戊二烯所有碳原子可能共平面

B．双环戊二烯和环戊二烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．双环戊二烯被酸性溶液氧化生成三种有机物

D．环戊二烯的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

18、已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A. 原子序数：

B. 离子半径：

C. 原子最外层电子数：

D. 还原性：

19、下列叙述正确的是（）

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连线段的中点处

D.是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连线段的中点处

20、植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是

A．高温有利于加快过程①

B．浇水和松土有利于过程②

C．过程③中被还原

D．过程④叫做氮的固定

二、填空题（共8题，共 40分）

21、在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成吗？(请说明理由)_______。

22、（1）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是 ________ 。

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_______；MgBr2_______。

23、写出下列反应的离子方程式。

(1)硫酸溶液与金属锌的反应___；

(2)CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液___；

(3)盐酸溶液与氧化钙的反应___；

(4)钠与水的反应___；

(5)氯气与NaOH溶液的反应___；

(6)CO2通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___。

24、①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜

(1)其中能导电的是____(填写符号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______．

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________．

(3)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________________．

25、根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。

(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n (填“＜”、“＞”或“＝”)。

(4)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________________________________________( 填序号)。

26、吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物，其结构如下所示。该有机化合物的分子式为___________。

27、请回答下列问题：

(1)已知反应：2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑

①___________发生氧化反应，___________是氧化剂，___________是氧化产物；

②请用双线桥表示该反应：______________________。

③请写出该反应的离子方程式：_______________。

(2)已知反应：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

①Cl2是____________(填“氧化产物”或“还原产物”)；被还原的元素是___________。

②请用单线桥表示该反应：________________________。

③请写出该反应的离子方程式：___________________。

28、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

三、实验题（共1题，共 5分）

29、POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【实验Ⅰ】制备PCl3

（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

【实验Ⅱ】制备POCl3

（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

（7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

（8）反应中POC13的百分含量为________________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、将1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中，当铜全部溶解后，

（1）产生的气体是____________，标准状况下的体积是___________L；

（2）溶液中H+物质的量浓度是______________mol/L，NO3- 物质的量浓度是______mol/L（溶液体积变化忽略不计）。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、I．硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

（1）LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO的结构密切相关，PO的立体构型为___________，LiFePO4中Fe的价层排布式___________，LiFePO4中各元素的电负性从大到小的顺序为___________。

（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为___________，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为___________。

Ⅱ．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等。

（3）已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。FeO是离子晶体，其晶格能可通过图1的Bom-Haber循环计算得到。

FeO的晶格能为___________kJ·mol-1，基态O-(g)转化为O2-(g)需吸收能量，从原子结构角度解释___________。

（4）KSCN、K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)是实验室常用试剂。SCN-中π键和σ键的数目之比为___________，K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)的阴离子中存在的作用力类型有___________ (填字母)。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图2所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，另一半Fe3＋和Fe2＋填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，O2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为___________，有___________%的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元(图2)，晶体密度为5.18 g·cm-3，则该晶胞参数a=___________pm。(写出计算表达式)