河南省安阳市2025年小升初模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（   ）

A. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2

B. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)

C. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）

D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数

2、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（  ）

A.K+、MnO4－、Na+、Cl－ B.K+、Na+、SO42－、CO32--

C.Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D.Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－

4、设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．9gH2O中含有电子数为NA

B．1molC2H6中含有6NA个共价键

C．1L0.5mol·L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA

D．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

5、室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。

下列说法正确的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反应后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.③中，a=20

D.③中，反应后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

6、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知-萜品醇的结构简式如图，则下列说法错误的是(   )

A.1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应 B.该物质属于烃

C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为

7、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1~100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④静置后，会析出沉淀

A．①③④

B．②③

C．②③④

D．①④

9、某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是

A. 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应

B. 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e−＝LiCoO2

C. 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小

D. 充电时，C6极应与外接电源的正极相连

10、对下列四种有机物的有关说法正确的是

A. 甲的名称为反-2-丁烯

B. 乙中所有碳原子一定处于同一平面

C. 1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗这三种物质分别是3mol、4mol、1mol

D. 丁的二氯代物有3种

11、无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

12、下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA族和第六周期ⅠA族。下列说法不正确的是

A．铯原子的最外层电子数是1

B．铷比铯的金属性弱

C．铯比铷的原子序数大32

D．硝酸铯是离子化合物

14、合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是

A．铁锅

B．金属门窗

C．不锈钢餐具

D．水银温度计

15、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

16、下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是（ ）

A. 浓氨水跟硫酸   B. 浓盐酸和浓氨水

C. 氯化铵溶液跟烧碱   D. 氨气跟水

17、模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

18、以2­氯丙烷为主要原料制1,2­丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为(　　)

A．加成反应→消去反应→取代反应

B．消去反应→加成反应→取代反应

C．消去反应→取代反应→加成反应

D．取代反应→加成反应→消去反应

19、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B．B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D．a时刻溶液中的Ba2+恰好被完全沉淀

20、已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是(   )

A.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol

B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol

C.参加反应的氯气的物质的量3a mol

D.某温度下，若反应后=6，则溶液中=

21、用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[]有如下两条途径。

途径Ⅰ

途径Ⅱ

回答下列问题：

(1)Al元素在周期表中的位置为___________。

(2)溶液A中的金属离子有___________、___________、。

(3)过程②生成的离子方程式为___________。

(4)过程③发生反应的离子方程式为___________。

(5)下列关于产物的说法中，错误的是___________(填标号)。

A．用KSCN溶液可以检验产物中是否含有

B．利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明产品含K+

C．向明矾中加入，发生反应的离子方程式为

D．属于混合物

(6)途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，优点有___________(写出一点即可)。

(7)若V1与V2之差为2.24L(已折算成标准状况)，则m克易拉罐样品中含Fe___________g。

22、I．在容积可变的密闭容器中发生反应：，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：

(1)当压强从Pa增加到Pa时，平衡_______移动。(填：“向左”、“向右”或“不”)

(2)当压强为Pa时，平衡_______移动(填：“向左”“向右”或“不”)，写出此时反应的平衡常数表达式：K=_______。

II．温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：。实验测得：正=(NO)消耗=2(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

(3)温度为T1时，_______(填数据)；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m_______n(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数随的变化如图所示，当时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的_______。

23、羟胺（NH2OH）在医药、农药等领域应用广泛.回答下列问题：

(1)已知：羟胺在水中主要以（弱碱）形式存在，电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），的羟胺溶液中加入少量固体，溶液pH________。

(2)常温下，将盐酸分别滴入羟胺溶液和溶液中，测得溶液pOH［］随滴入盐酸体积变化如图所示。

①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是________（填“M”或“N”），的点是________（用a～f中的点表示）.

②常温下，电离平衡常数的值约为________。

③a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________。

④若将b、d点对应的溶液混合，则混合液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），混合液中________（填“＞”“＝”或“＜”）。

⑤用盐酸溶液滴定羟胺溶液的过程中，下列四种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是________。

a.

b.

c.

24、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）HCl：____；

（2）Ca(OH)2：____；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）NH4NO3：____；

（5）NaHSO4：___；

（6）NH3·H2O___。

25、化学用语是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。

（2）请写出下列物质的电子式。

CO2________。 Na2O2________。

（3）请用电子式表示NaCl的形成过程___________。

（4）请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。

（5）我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋单质（B）。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。______

26、铜在材料科学领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子有_______种运动状态，其价层电子排布式为_______。

(2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一种蓝色晶体，焰色反应为绿色。

①H2O中O原子的杂化方式为_______。

②SO的立体构型为_______；与SO互为等电子体的分子有_______(写出一种分子式即可)。

③O、S、H的电负性由大到小的顺序为_______。

④很多金属元素进行焰色试验时火焰有特殊颜色，其微观原因为_______。

⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的阳离子中存在的化学键类型为_______(填选项字母)。

a．配位键        b．离子键        c．共价键        d．氢键

27、S和N在工业生产中扮演者重要角色，在众多化工原料和产品中都有这两种元素：

(1)过二硫酸(H2S2O8)是一种硫的含氧酸。过二硫酸钾在Ag+的催化下，能将Mn2+氧化为，取反应后的溶液加入稀盐酸酸化后，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则过二硫酸钾和Mn2+反应的离子方程式为___________。

(2)过硫化钠(Na2S2)结构与过氧化钠相似，遇酸分解为H2S和S。H2S的电子式为___________，Na2S2的电子式为___________。过硫化钠遇硫酸分解的化学方程式为___________。

(3)N2O是一种无色气体，曾作为牙科麻醉剂。其中N的化合价为___________；其可由NH4NO3在190~300℃受热分解而成：NH4NO3N2O+2H2O，其中氧化产物为___________，还原产物为___________。

(4)已知：2NO2N2O4，N2O4常温常压下为无色气体，2mol NO2充分反应后产生的N2O4物质的量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1mol。

(5)已知S在加热条件下可以与NaOH的浓溶液反应生成Na2S2O3和一氧化二氢，还有一种产物为___________。

28、硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。

(1)用NaOH(aq)溶解石英：___________。

(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：___________。

(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：___________。写出硅胶的一种用途：___________。

29、是淡红棕色固体，不溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。实验室用作还原剂，将三价铬还原为二价铬，再与醋酸钠溶液作用制备。

查阅资料：三价铬的化合物通常是绿色或紫色，二价铬离子通常呈蓝色。

因配位结构不同而形成的水合同分异构体有和等。

实验步骤：

I．称取无水于d中，加入去氧水配成溶液。

II．c中加入锌粒和，加入去氧水，溶解得到深绿色溶液。

III．关闭，打开，c中溶液逐渐由绿色变为蓝色。

IV．当c中仍有大量气泡产生时，打开，关闭。待c中液体流入d中，搅拌形成红色沉淀。

V．对d中混合物进行“一系列操作”后称量，得到产品。

实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)的配体是___________。

(2)装置a的名称是___________，装置b的作用是___________。

(3)步骤III中c溶液由绿色变为蓝色，发生反应的离子方程式是___________。

(4)步骤IV中过量的锌粒与盐酸继续反应产生，目的是___________。

(5)步骤V中对d中混合物进行的“一系列操作”包括过滤、___________、干燥。

A．用乙醇洗涤       B．用乙醚洗涤       C．用去氧水洗涤

(6)的产率是___________%(保留小数点后一位)。导致该实验结果偏高的原因可能是___________。

30、在容积为2L的密闭容器中，充入3mol N2和6mol H2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此时，c(H2)=________________，H2的转化率为______________。

31、氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化铁流程如下：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________，指出使用空气的优点是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝_________。

(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。

32、镍是化工产业的重要原料。以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下：

溶液中Ni2+离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时需要加热，其原因是______。

(2)“氧化”过程发生反应的离子方程式是______。

(3)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是______；检验沉铁步骤中反应是否完全的方法是______。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______(列出计算式)。

(5)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO4·Ni、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式______。

(6)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω(H2SO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为______。