河南省南阳市2025年小升初模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

一、（共19题，共 95分）

1、实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：

下列说法错误的是

A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台

B.步骤②、③均涉及过滤操作

C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥

D.步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%

2、下列说法中，正确的是( )

A.干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力

B.冰融化时，分子中键发生断裂

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

3、由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）

A. C2H4、C3H8 B. CH4、C5H8

C. CH4、C4H8 D. C2H6、C3H8

4、常温下，向100mL0.01 mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。下列说法中正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. HA的电离方程式为：HAH++A-

C. K点溶液中：c (MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01mol·L-1

D. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

5、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42－

D. 向某溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀消失，则该溶液中肯定有Ca2+

6、以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，的立方晶胞如图b所示。代表阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是

A．的空间结构为平面三角形

B．1 mol的中含有的电子数为

C．的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8

D．1molFeS2完全反应生成和，有11 mol电子发生转移

7、某试液中只可能含有K+、Ba2+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为NH、Fe2+、Cl-、SO

8、500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（　　）

A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1

B.平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积

C.25 min时，分离出了0.1 mol NH3

D.在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大

9、如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是


		X
W	Y		R
		Z

A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子

B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z

C．原子半径W＞Y＞X

D．第一电离能：R＞Y＞W

10、金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型.关于它们的说法中正确的是( )

①金属晶体导电离子晶体在一定条件下也能导电

②晶体中每个周围有6个

③金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高

④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂因而都具有延展性

A.①② B.① C.①③ D.①④

11、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．以纯铜为电极，电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

B．向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO

C．难溶的FeS与稀硝酸反应制备H2S：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合：Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O

12、利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比

D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

13、温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.反应前10 min内反应的平均速率为v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小

C.反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

D.反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

14、室温时，向20.0mL0.10mol⋅L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10mol⋅L-1NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是

A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B．a点时，溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)

C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)

D．滴加20.0mLNaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ

15、下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

	实验	现象	结论
A		试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失	甲苯中苯环使甲基的活性增强
B		试管内壁有银镜生成	X具有还原性,一定含有醛基
C		先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀	Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更难溶的电解质
D		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

A.A B.B C.C D.D

16、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是

A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高

B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构

D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构

答

17、下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）

	物质及其杂质	检验	除杂
A	Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液	过量CO2
C	CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3
D	NO（NO2）	湿润的淀粉KI试纸	水

A.A B.B C.C D.D

18、下列表示正确的是（）

A.离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-

B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.硅的分子式：Si

19、我国科研人员发现中药成分黄芩素，结构如图所示，能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法错误的是

A．黄芩素的分子式为 C15H10O5

B．与足量H2加成后的产物中含有 8个手性碳原子

C．该分子苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

D．1 mol黄芩素与足量溴水反应可消耗 2 mol Br2

二、（共1题，共 5分）

20、现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3•xH2O)的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示装置进行实验，实验中B、C装置使用药品均为足量。下列说法不正确的是

A．装置A应长时间加热至无质量变化

B．装置B作用为吸收水蒸气并称取质量变化

C．装置C可以满足吸收产物，并测定无误差

D．装置C之后应放置尾气处理装置

三、填空题（共8题，共 40分）

21、实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。

（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸___mL，实验中需要用到的玻璃仪器有____、___、量筒、烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是____。

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出

C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线

E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

22、同一周期元素中从左到右，金属性___________，同一主族元素从上到下，非金属性___________。(填递增、递减)

23、一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_____________；该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。

24、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。

(2)Fe电极的电极反应式为___________。

(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。

(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。

(5)若在标准状况下，有11.2 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。

(6)写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式___________。

25、有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。

(1)A的分子式是____。

(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有___种，请写出核磁共振氢谱五个峰的同分异构体结构简式：___。

26、有H、O、C、N、K四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内：

(1)清洁无污染的单质燃料____；

(2)金属氧化物____；

(3)含金属离子的碱_____。

27、按要求填空。

Ⅰ. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素； C．氕与氘； D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与蔗糖；F．与；G. 与。

（1）同位素____；

（2）同素异形体____；

（3）同系物____；

（4）同分异构体____；

（5）同一物质____。

Ⅱ. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）D物质中官能团的名称是__；F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一个，它在一定条件下聚合生成高分子的化学方程式为____。

（2）反应B→C的化学方程式为____，反应B＋D→E的化学方程式为____。

28、下表有三组物质，请按要求回答下列问题：

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	Na2O2	Na2CO3	NaHCO3
③	KOH溶液	Al	稀盐酸

（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是______（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为 67.2L，则转移电子的数目为__________________。

（2）写出第①组X与Y反应的离子方程式_______________________________________。

（3）第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式______________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：

将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分钟；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。