河南省济源市2025年小升初模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2O

D．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

2、两种气态混合烃0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误是

A．混合气体中一定是甲烷和乙烯

B．混合气体中一定有甲烷

C．混合气体中一定没有乙烷

D．混合气体中可能有乙烯

3、可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

②反应物的转化率不再变化

③单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

④用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的密度不再改变的状态

⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

⑧混合气体的压强不再变化

A．②⑤⑦⑧

B．②③⑤⑦

C．③④⑥⑧

D．①②④⑤⑧

4、下列说法中错误的是（    ）

A.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源

5、下列各组离子可以在酸性溶液中大量共存的是

A．Mg2+、Na＋、SO、Cl-

B．Na＋、K＋、Cl-、HCO

C．K＋、Ba2+、CO、SO

D．K＋、Na＋、OH-、SO

6、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C．向稀硝酸中滴入Na2SO3溶液：2H++2NO+3SO=2NO↑+3SO+H2O

D．将Ba(OH)2溶液滴人稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

7、下列叙述正确的是（）

A.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应

B.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加

C.马口铁（镀锡铁）镀层破损后还可以起到保护作用

D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－=Fe2+

8、检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（   ）

A.AgNO3溶液 B.KI淀粉试纸

C.稀HNO3和AgNO3溶液 D.NaBr溶液和CCl4

9、下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）

A.SO32-与SO3 B.CH4与H2O C.NCl3与BF3 D.SO32-与CO32-

10、向某溶液中滴加溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有的离子是

A．

B．

C．

D．

11、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A．利用图I测定中和反应的反应热

B．利用图II证明Na2O2与水反应放热

C．利用图III制备乙酸乙酯

D．利用图IV证明Cl2能与烧碱溶液反应

12、根据下表下列叙述中正确的是

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋)

B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋

C．还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－

D．④组的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16

13、在某无色透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（   ）

A.K+、Na+、MnO、NO B.Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-

C.Al3+、Ba2+、HCO、NO D.NH、Mg2+、K+、SO

14、下列叙述中正确的是       (　　)

①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关

②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料

④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖

⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫

A．①③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑥

D．①②④

15、下列说法正确的是（  ）

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热的反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．

A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④

16、在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是(   )

A.Na+、Br-、 B.Ba2+、、Cl-

C.K+、 H+、 D.Cu2+、、

17、下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是

A.稀与FeO反应 B.稀与HI反应

C.稀与反应 D.浓受热分解

18、下列反应的离子方程式错误的是

A．碳酸铵和稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．AlCl3溶液和氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

C．铁粉和稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

19、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是(   )

A.vA=0.5mol·L-1·min-1 B.vB=0.3mol·L-1·min-1

C.vC=0.8mol·L-1·min-1 D.vD=1mol·L-1·min-1

20、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是(  )

A.A B.B C.C D.D

21、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是__；氮元素的E1呈现异常的原因是__。

22、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融  ③固体  ④铜  ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______________(填序号，下同)，属于非电解质的有_____________。

23、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2 mol H2SO4中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。

(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。

Ⅱ．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。

(3)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。

(4)应称取Na2CO3的质量为___________。

(5)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号)

①容量瓶使用时未干燥     ②定容时俯视刻度线   ③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

24、某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

（1）反应前O2在标准状况的体积V(O2)约为________L；

（2）X2的摩尔质量为________________，Y元素的名称是______________；

（3）若反应生成0.1 mol X2，则生成Y2O的质量为________g。

25、Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)在反应体系中加入催化剂，对反应热_______影响(填“有”或“没有”)，原因是_______。

(3)根据下列要求写出热化学方程式。

已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1=-272.0 kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1

Al和FeO发生反应的热化学方程式是：_______。

(4)已知：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。(用含ΔH1ΔH2ΔH3的代数式表示)

(5)已知：

则：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)的反应热ΔH=_______kJ·mol－1。(已知1molSi中含有2molSi-Si)

26、现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的一种气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

(1)反应后溶液中铁元素的存在形式是_______；

(2)反应后溶液中c(NO)=_______mol/L；

(3)反应后的溶液最多还能溶解Fe的质量是_______g

(4)1.12 L气体的化学式为_______ 。

(5)向含4molHNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，假设生成的气体只有，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(Fe2+)的最大值_____。

27、饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员在碱性条件下用铝粉将还原为N2，化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，________________是还原剂，________________是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________，每生成1molN2，转移电子的数目________________。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目________________ 。

28、(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。

(II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）。

(III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。

(1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________；  

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(2)25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)；

(3)25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7，此时c(NH4 +) =amol/L，则c(Cl-)=__________。

(4)25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。

29、I.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是_________；

检查C装置的气密性是否良好的操作方法是____________________________。

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

①CO2　   ②NO   　③Cl2　   ④H2

II.镁与稀硝酸的反应为：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O（未配平）

(4)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了___________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

30、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气，现取100 mL含NaCl为17.55 g的饱和食盐水进行电解。

(1)写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式 _______。

(2)在标准状况下制得Cl2_______升(不考虑氯气的溶解)。

(3)所得NaOH的物质的量浓度为_______(电解前后溶液体积保持不变)。

31、环氧乙烷(，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：

(一)乙烯直接氧化法：

反应Ⅰ：(g)       

反应Ⅱ：   

(1)乙烯与在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。

①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为_______。

②M点后曲线下降的原因为_______。

③下列说法正确的有_______(填标号)。

A.催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高

B.催化剂的催化活性与温度成正比

C.不同催化剂达到最高活性时的温度不同

(2)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应Ⅰ、Ⅱ对应的随(温度的倒数)的变化如图二所示。

①_______0(填“＞”或“＜”)。

②在T℃的恒温、恒容密闭容器中，按体积分数充入反应混合气体：乙烯30%、氧气7%，其余混合气63%(致稳气)，发生反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)。平衡时体系压强为2000kPa，乙烯的转化率为，则T℃下反应Ⅰ的相对压力平衡常数_______。

(二)电化学合成法

(3)科学家利用、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。

①电解槽1中阴极的电极反应式为_______。

②图四虚线框中发生的反应为：、_______、。

32、脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。

(1)受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。

反应Ⅰ：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)   =169.8kJ/mol

反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)   =63.7kJ/mol

现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用N2稀释，常压和不同温度下反应，反应相同时间后，H2、S2和CS2体积分数如图所示。

①2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)   =___________。

②1050℃时，H2的体积分数为___________。

③在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是___________。

(2)光电催化法。某光电催化法脱除H2S的原理如图所示。

①利用光电催化脱除H2S的过程可描述为___________。

②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。

(3)催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。

①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是___________。

②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。