河南省安阳市2025年小升初模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(   )

A.M点对应的溶液中：K+、Fe2+、、

B.N点对应的溶液中：K+、、Cl−、

C.S点对应的溶液中：Na+、、、

D.R点对应的溶液中：Na+、、Cl−、

2、同种元素组成的不同单质互为同素异形体。下列物质互为同素异形体的一组是

A．铁和钢

B．水银与银

C．氧气与臭氧(O3)

D．干冰与冰

3、经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是

A．徐光宪

B．侯德榜

C．屠呦呦

D．张青莲

4、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是

A．向碳酸钠中加入少量水后，有吸热现象产生

B．实验室的金属钠要保存在石蜡油或煤油中

C．NaHCO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀

D．往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液会变浑浊

5、下列微粒中，只有氧化性的是

①Fe2+       ②SO2       ③H+       ④Cl-       ⑤Na+       ⑥Al

A．③

B．③⑤

C．①②

D．④⑥

6、H是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CHH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有

①加成反应　②取代反应　③缩聚反应　④加聚反应　⑤酯化反应

A．①④⑤

B．①④

C．①②④

D．①②③

7、科学家利用丁香酯合成防高温防紫外线的热塑弹性材料(仅含C、H、O元素)。丁香酯的球棍模型如图所示。下列关于该物质的说法错误的是

A．能发生加聚反应、取代反应

B．能使酸性溶液褪色

C．其某种同分异构体中可能含有苯环

D．1mol该物质完全燃烧消耗9mol

8、人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是（    ）

①道尔顿提出原子学说

②卢瑟福提出带核的原子结构模型

③玻尔研究氢原子光谱，提出他的原子结构模型

④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型

A.①②④③ B.①④②③ C.②①④③ D.①③②④

9、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（   ）

A.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱

B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

10、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式为：。下列有关说法正确的是

A．M的分子式为

B．M易发生取代、加成、消去反应

C．用钠可检验M分子中是否存在羧基

D．M存在能发生很镜反应的同分异构体

11、下列反应最后有沉淀生成的是：

A. AlCl3溶液加过量NaOH溶液   B. NaAlO2溶液加过量盐酸

C. NaAlO2溶液通入过量CO2   D. 石灰水通入过量CO2

12、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3 和Ca(OH)2

D．Na2O2和CO2

13、同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（ ）

A. ①③⑦   B. ②④⑥   C. ②③⑥   D. ①⑤⑥

14、在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是　(　　)

A．反应放出akJ热量

B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化

C．X和Y的物质的量之比为1∶2

D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率

15、维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图，已知25℃时，其电离常数，。下列说法正确的是

A．维生素C分子中含有3个手性碳

B．维生素C含碳原子较多，故难溶于水

C．维生素C含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定

D．1mol维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

16、CO与在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A．在整个反应历程中，只有极性键的断裂和生成

B．第二步反应活化能较大

C．两步反应均为放热反应

D．和均为反应的催化剂

17、分离常温下苯酚与水混合物的操作中所用主要仪器是

A. B. C. D.

18、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是

A．该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B．该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1

C．所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L

D．a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O

19、化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是

A．一定条件下X可发生氧化反应和消去反应

B．1molY最多能与4molNaOH反应

C．X与足量H2反应后，产物分子中含有8个手性碳原子

D．等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，消耗Br2的物质的量相等

20、对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

（1）迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中， 进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系：

①据图像可知反应平衡常数 K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 断理由是：________________________________________________；

②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃时，O2 的转化率是______。

（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

（3）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计 了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（写反应方程式）。

电路中转移1 mol电子，可生成氯气__________L（标准状况）。

22、“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:

(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。

①②

(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。

23、元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式可知，锑在元素周期表中位于第_______周期第_______族。

(2)基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(3)基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。

(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。

①下列推断正确的是_______。

a.电负性：Sb＞Bi       b.原子半径：Sb＞Bi       c.金属性：Sb＞Bi       d.氧化性：

②第一电离能_______(填“大于”或“小于”) ，原因是_______。

24、某有机物A（C4H8O2）在稀硫酸加热条件下生成B和C，B可催化氧化为D，D可继续催化氧化为C。推断有机物，按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件）

（1）A与氢氧化钠溶液的反应  

（2）B催化氧化为D的反应  

（3）B在浓硫酸170℃加热条件下的反应

（4）D与银氨溶液的反应  

25、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25°C、101kPa下测得的热量)。(注：所有数值均保留小数点后一位)

(1)写出肼的结构式:_____________，过氧化氢电子式_____________。

(2)反应的热化学方程式为______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________ kJ。

26、“美丽中国”旨在突出生态文明，强调社会发展与自然环境之间的和谐。

(1)垃圾分类是人们合理利用废弃物的一个重要环节。某垃圾箱上贴有如图所示可回收物的标志。

下列垃圾不应放入此箱的是_________(填序号字母)

A.易拉罐 B.塑料瓶   C.瓜果皮 D.旧报刊  

(2)目前人类科技发展的同时也给环境带来一定的污染。下列物质中_______(填序号字母)是形成酸雨的主要物质。

A.甲醛 B.氟利昂   C.废塑料制品   D.硫的氧化物

(3)下列措施不利于环境保护的是________(填序号字母)。

A.推广使用无磷洗衣粉 B.推广使用一次性木质筷子  C.推广使用清洁能源   D.推广使用电动汽车

(4)人类进步与社会发展离不开材料的使用和研发，化学是材料科学的坚实基础，人类使用的传统硅酸盐材料有玻璃、水泥和________。橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料，橡胶属于_______(填“金属材料”或“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。

27、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)A电极的电极反应式为：___________ 。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。

(3)当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

(4)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子___________mol， 若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度___________。

28、酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。

(1)常温下，小苏打溶液pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)常温下，将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是_______，稀释后溶液的_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)相同温度下，浓度均为的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。

(4)已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：。常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：)

①R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“＞”、“=”或“＜”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q(填“＞”、“=”或“＜”)。

②滴定过程中，若，则此时溶液中_______。

③N点离子浓度由大到小的顺序为_______。

29、下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）写出图中四种实验操作的名称:____、____、____、____。

（2）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的CaCO3__________;

（3）从碘水中提取碘__________;

（4）用自来水制取蒸馏水__________;

（5）分离植物油和水__________;

（6）除去粗盐中的泥沙__________;

（7）与海水晒盐原理相符的是__________。

30、将NaOH和碳酸氢钠的固体混合物20.8 g在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9 g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数_________？

31、氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)氟化物中，中心原子采取杂化且分子构型为正四面体形的是______。

(2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为______。

(3)的分子内部存在氢键，画出氢键结构：______。

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。冰晶石的生产原理为。

①测定气态的摩尔质量时，往往得不到的数据，原因是______。

②反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

③冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)。

(5)的晶体结构与的晶体结构类型相同，其晶胞参数分别为，则与的密度之比为______(列出计算式)。

32、在饲料添加剂中常常用到碘酸钙，制备碘酸钙晶体的流程如图：

已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态

（1）CaCl2的电子式为___。

（2）反应1在85℃水浴加热中进行，温度不能太高的原因是___。反应1的一种产物是KH(IO3)2，写出反应1的化学方程式___。

（3）“调节pH”中发生的化学反应方程式___。

（4）操作2的名称为___；醇洗的目的是___。

（5）测定产品纯度的实验步骤如下：准确称取产品ag，置于100mL烧杯中，加1∶1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。

准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1∶1高氯酸2mL，3g碘化钾（足量），盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验2次，平均消耗Na2S2O3标准溶液bmL。滴定过程中发生的反应如下：Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O

①滴定至终点的现象是___。

②该样品的纯度为___。（用含a、b的式子表示）