云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、利用CH4可消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g) ⇌N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．组别①中0~10min内，NO2的平均反应速率为0.003mol·L-1·min-1

C．若组别②改为恒压装置，则平衡时n(CH4)大于0.15

D．当有1 molC-H键形成同时有1 molO-H键形成，则达到平衡状态

2、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A．等物质的量时所含阴离子数目相同

B．颜色相同

C．所含化学键类型相同

D．化合物种类不同

3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于和的说法正确的是

A.和都含有83个中子

B.和互为同位素

C.和的核外电子数不同

D.和分别含有126和127个质子

5、下列说法错误的是

A.氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的连接方式

B.丙氨酸和苯丙氨酸脱去一分子水，最多可生成4种二肽

C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

D.和均可以通过缩聚反应制取

6、可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（　　）

A. V(A)=0.45 mol/（L•min）   B. V(B)=0.6 mol/（L•min）

C. V(C)=0.4 mol·L-1·s-1   D. V(D)=0.1 mol·L-1·s-1

7、在密闭容器中发生如下反应：。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的农度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是

A．

B．W的体积分数增大

C．平衡向正反应方向移动

D．Y的转化率下降

8、为探究新制饱和氯水的成分，进行如下实验，下列实验现象及结论不合理的是：

A. 呈现浅黄绿色，说明氯水含有Cl2

B. 向饱和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl—

C. 向饱和氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明含有H+

D. 向饱和氯水中加入品红溶液褪色，说明含有Cl2

9、下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3↓

C．二氧化硫通入足量漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

10、银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制，测得常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程溶液中与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。

已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是

A．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择段溶液

B．a点溶液中离子浓度的大小顺序为：

C．b点对应溶液中：

D．由e点可知，反应平衡常数的数量级为

11、具有解热镇痛作用的药物是

A. 阿司匹林   B. 青霉素   C. NaHCO3   D. 麻黄碱

12、已知：X(g)+2Y(s)2Z(g)  △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

A. 第10min时，Z的浓度为0.7 mol-1

B. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

C. 10min内，X的平均反应速率为0.03 mol-1·min-1

D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

13、下列关于有机物的叙述正确的是

A.的名称为2—羟基丁醇

B.的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯

C.与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种

D.分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种

14、下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-   B. Mg2+、Ba2+、AlO2-、NO3-

C. NH4+、K+、Cl-、NO3-   D. Na+、K+、NO3-、SiO32-

15、下列选项中一定能大量共存的离子组是（ ）

A.无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO、MnO

B.滴入酚酞显红色的水溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-

C.c(HCO)=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO、Br-

D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：H+、Mg2+、Cl-、NO

16、下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的

A.和

B.和

C.和

D.和

17、反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是

A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2

18、工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)+CO(g)⇌CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20 mol CH3OH(g)和0.22 molCO，测得甲醇的转化率随温度的变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2 L。下列说法正确的是

A.该反应的△H＞0

B.缩小容器体积，正反应反应速率加快，逆反应反应速率减慢

C.温度为T1时，该反应的正反应速率B点大于A点

D.温度为T2时，向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12 mol CH3OH(g)和0.06 molCO的混合气体，则平衡不移动

19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是淡黄色固体，n是元素Z的单质，q为弱酸。常温下，0.01mol•L-1s溶液的pH=12。上述物质转换关系如图所示。下列说法正确的是

A．X的简单离子能促进水的电离

B．Z与W形成的化合物的水溶液显碱性

C．氢化物的稳定性：Y＞Z

D．X、W分别与Y可以形成两种或两种以上的二元化合物

20、能证明硫酸有强氧化性的实验事实是

A．能和铜反应生成二氧化硫

B．常温下使铁、铝钝化

C．能与金属锌反应生成氢气

D．能使pH试纸变红

21、氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被还原的元素是___________(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为___________。

(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+_________________________________CO↑，___________，在该反应中，氧化剂是___________，CO是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

22、完成下列填空：

(1)分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为___________。

(2)标准状况下，2.24LCl2的质量为___________g，标准状况下，将aL HCl气体溶于水配成500mL0.4mol∙L-1的溶液，则a=___________；

(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是___________。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为___________， 碳与氧两种原子的数目之比为___________。

(5)已知溶液Y由20mL0.1 mol∙L-1AlCl3溶液和30ml0.2 mol∙L-1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl-)=___________mol∙L-1 (假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。

23、用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜-铬合金．其中两种铜-铬合金晶体的晶胞结构如图所示．

(1)晶体a晶胞中铬原子的配位数为_____________。

(2)晶体b晶胞中铬原子填充在由铜原子构成的_____________(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为_____________。

24、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① ∆H=180.5kJ·

②C和CO的燃烧热（∆H）分别为-393.5kJ·和-283kJ·

则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） ∆H=_________kJ·

（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0—9min内的平均反应速率=__________ mol·L-1·（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_________。

A.升高温度 B.加入NO

C.加催化剂   D.降低温度

②该反应在第18min时又达到平衡状态，此时的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=____________（保留两位有效数字）。

（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的转化为HCOOH和。已知常温下0.1mol·的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=__________。

25、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答下列问题：

(1)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和___________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(2)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________(填序号)；

a．金红石(TiO2) b．赤铁矿(Fe2O3) c．辉铜矿(Cu2S)

(3)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的___________(填序号)；

a．稀盐酸                      b．氢氧化钠溶液               c．稀硝酸

(4)向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：___________。

(5)向FeCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，溶液中出现白色絮状沉淀，后变成红褐色沉淀，沉淀颜色变化涉及的化学反应方程式：___________。

26、回答下列问题:

(1)Ⅰ、H2S溶于水的电离方程式为___________。(写主要的电离方程式)，向H2S溶液中加入NaOH固体时，c(H+)___________，c(S2﹣)___________。(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)Ⅱ、体积相同、物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的a盐酸、b醋酸两种溶液。

①pH：a___________b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；

②中和等量NaOH时消耗的体积：a___________b；

27、2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），在一定温度下，反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0．4mol；

（1）则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是。

（2）请写出此反应平衡常数的表达式。

（3）则此温度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数是。

（4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是，简述其变化的原因。

（5）如果对原平衡，此时取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（选填字母）

A．0．4mol

B．0．2mol

C．小于0．2mol

D．在0．2mol与0．4mol之间

（6）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用。

28、如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。

（3）B池中总反应的方程式为________________。

（4）C池中Zn是____极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

29、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。

①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

请回答下列问题：

(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和____________、____________。

(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。

(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。

(4)某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_____。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

30、把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。

（1）求X、Y、Z的相对原子质量；

（2）写出其元素符号。

31、Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___。

（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)5]属于___晶体。从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是原子___(填名称)。

（3）已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___。

（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___；SiO2中Si原子采取___杂化。

（5）金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。

a.        b.

（6）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是___，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___；已知晶胞参数为a pm，其密度为___g/cm3。(列出计算式即可)

32、为减弱温室效应，除了减少的排放、植树造林、将液态注入深海等措施外，还有一种思路是将转化成其它可燃物质。如工业上已实现和反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：       ，测得和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)，3min时，的转化率为_______。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a．容器压强不变       b．混合气体中不变

c．       d．

(3)为了提高的转化率，可采取_______(填“增大”或“减小”)浓度的措施。

(4)达平衡后，的物质的量分数为_______；平衡常数_______。(计算结果保留一位小数)