陕西省汉中市2025年小升初模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 32gO3所含的氧原子数目为NA

B. 标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA

C. 500mL 2mol·L－1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

D. 5.6gFe与氯气反应时转移电子的数目为0.2NA

2、央视曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了会对液化气罐的配件造成腐蚀的二甲醚（C2H6O），下列关于二甲醚的说法错误的是

A.属于氧化物

B.每个分子中含有9个原子

C.碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8

D.二甲醚分子由碳原子、氢原子和氧原子构成

3、下列反应中Cl元素全部被氧化的是

A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

B．2NaCl电解2Na＋Cl2↑

C．H2＋Cl2光照2HCl

D．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

4、下列化学用语的使用正确的是

A.2-丁烯的结构简式为CH2=CHCH=CH2

B.用键线式表示的两种有机物分子和中，碳原子数相同

C.丙炔的电子式为

D.甘氨酸的球棍模型为

5、下列事实与氢键有关的是（   ）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH4、SiH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6、某矿物分解助熔剂的结构如图所示，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、M同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞M＞Y＞X

B．熔沸点：H2Y＞H2M

C．Z2Y2与MY2能发生氧化还原反应

D．熔融状态下，1mol该物质中阴阳离子总数为3NA

7、把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p mol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量(单位：mol)为

A.3m＋n B.

C. D.3m＋－3p

8、下列有关含氯化合物的说法错误的是

A．将固体加入新制氯水中，有无色气泡生成

B．可用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒

C．可以用pH试纸测定新制氯水的pH

D．漂白粉在空气中易发生化学反应而变质

9、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A.小苏打——Na2CO3 B.刚玉——Al2O3

C.石膏——MgSO4 D.铁红——Fe3O4

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NA

B．D218O和T2O的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5NA

C．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

D．0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ）

A. 1mol－OH中含有的电子数为10NA

B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3 NA

C. 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2 NA

D. 一定条件下将1molN2和3molH2混合，充分反应后所得NH3的分子数为2 NA

12、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

13、下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是

A．I3AsF6晶体中存在的I空间构型与水分子相同

B．H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性均大于H2S

C．P4和CH4的分子构型相同，键角相等

D．尿素[CO(NH2)2]分子中σ键和π键数目之比为5：1

14、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

15、下列说法正确的是

A．水的摩尔质量是18g B．1分子硫酸的质量是98g

C．1molN2的质量是28g D．摩尔是七个基本物理量之一

16、常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

A．无色气体

B．有刺激性气味

C．难溶于水

D．密度比空气大

17、关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、（题文）下列关于烷烃的表述正确的是

A. 乙烷的结构式为CH3CH3

B. C5H12分子的某种结构为

C. 与互为同分异构体

D. C4 H10的一氯代物有4种

19、合理使用食品添加剂既不会影响人体健康，又能有效改善食物品质和色、香、味，但有 些物质严禁用作食品添加剂．下列做法正确的是（   ）

A.二氧化硫用作银耳的漂白剂 B.胡萝卜素用作饮料的调味剂

C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂 D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂

20、BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（  ）

A．离子键   B．配位键   C．非极性共价键 D．氢键

21、

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目），该反应中氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L。

22、世界上活火山中，喷发出的熔融岩浆主要成分是碳酸盐的只有一座。该岩浆的主要成分是钠盐还是钙盐？答___________。你作出判断的依据是___________。

23、汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自和在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

(1)净化过程中总反应的化学方程式为_______。其中还原剂为_______，被还原的元素_______。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与反应生成。写出还原的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

(3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH2)2]还原既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为_______(不考虑副反应)。

24、Ⅰ.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl(浓)= 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比_________；

(2)若产生标况下22.4L Cl2，则转移电子的物质的量为___________；

Ⅱ.(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：__________；

(2)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00g K2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。

①滴定终点的现象是_________。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。

25、(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________

(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_______________。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝—24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝—47.4 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：___________。

26、新型无机非金属材料中，氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1） 由B2O3制备BN的化学方程式是_________________________________；

（2） 基态B原子的电子排布图为________________；B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；

（3） 在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；

（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________________，层间作用力为________；

（5） 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA，右图为金刚石晶胞)。

27、氯气与NaOH溶液反应：________________________________________________。

28、煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对坏境影响极大。

(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应为:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反应的平衡常数K 的表达式为____________。

②850℃时，在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：V正_____V逆 (填“>”、“<”或“=”)。

(2)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低然煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。

①0～5min内，该反应的平均反应速率V(N2)=______；平衡时NO的转化率为________。

②若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内p/p0的比值应在图中A点的______(填"上方”或“方”)。

(3)以连二硫酸盐(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO)，装置如图所示:

①阴极区的电极反应式为_________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

29、某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。

【制备无水FeCl3】无水FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。

(1)按气流方向，连接顺序为a→_________→j→k→_________(填仪器连接口的字母编号)。______

(2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃______(“A”或“F”)处的酒精灯，目的是______，装置B的作用是______，E中饱和食盐水的作用是_____。

(3)A中发生的离子反应为______。

【配制FeCl3溶液)

(4)配制100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需5mol/LFeCl3溶液为______mL，如图是配制溶液的过程，正确的顺序为______(用字母表示)。

30、按要求完成下列各小题。

(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2，二者体积比为___________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为12.8g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___________。

(3)1.204×1023个氢氧根离子的物质的量是___________mol，所含电子的数目为___________。

(4)4.2gNaHCO3固体加热至恒重，得到CO2在标况下的体积是___________L。

31、硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

②PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl(aq) △H＞0

③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

(1)“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS以及NaCl发生反应生成Na2PbCl4、S等物质，反应的化学方程式为___________；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示：

其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。

①MnO2原电池中，每消耗3 mol MnO2，生成___________mol Fe3＋。

②FeS2原电池负极上的电极反应式为___________。

(2)“滤渣2”的主要成分是___________。

(3)“沉降”操作时加入冰水的目的是___________。

(4)上述流程中可循环利用的物质是___________(填名称)。

(5)PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1 L硫酸溶液转化10 mol的PbCl2，则硫酸溶液的最初浓度不得低于___________。

(6)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃-60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为___________。

32、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_______、_______(填化学式)。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2--NaClO2+O2+H2O

①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。

②此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

③比较氧化性：ClO2_______O2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______g。(计算结果保留两位小数)