云南省昭通市2025年小升初模拟（一）化学试卷-有答案

1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA

B. 标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5NA

C. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4NA

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA

2、体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10．2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小

3、对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是

A.所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸

B.收集乙烯可用排水法，也可用排空气法

C.温度计要插入反应液体的液面下

D.加热时要缓慢加热到170℃

4、下图所示的实验操作，能达到相应目的的是   （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列物质既能与酸(H＋)反应，又能与碱(OH-)反应的是

①MgO　②Al(OH)3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤(NH4)2CO3　⑥CaCO3

A．②

B．②③④

C．②④⑤

D．②③④⑤

6、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（ ）

A.15.5 g B.15.0 g C.16.0 g D.14.5g

7、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图：

则对该卤代烃的下列说法中正确的是 (   )

A.不能发生水解反应和消去反应

B.能发生水解反应，条件是强碱的醇溶液且加热，被破坏的键是①和④

C.能发生消去反应，条件是强碱的水溶液且加热，被破坏的键是①和②

D.发生水解反应时，被破坏的键是①；发生消去反应时，被破坏的键是①和③

8、下列变化通过一步实验不能直接完成的是(　　)

A. Fe→Fe3O4    B. Al2O3→Al(OH)3

C. Na2O2→NaOH    D. SiO2→Na2SiO3

9、材料是现代社会发展的重要支柱。下列材料中，不属于有机高分子材料的是

A．塑料

B．橡胶

C．合金

D．羊毛

10、下列关于课本实验的操作、结论正确的是

A.酸碱中和滴定实验中，排出酸式滴定管内的气泡

B.向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，若溶液变蓝，证明生成物中含有Cu2＋

C.中和热的测定实验中，为了使酸碱均匀混合，应该用环形玻璃搅拌棒不断顺时针搅拌

D.标况下，若用向下排空气法收集的氨气（平均摩尔质量为21g/mol）进行喷泉实验，所得氨水浓度等于1/22.4mol/L （假设烧瓶内气体、液体均不向烧瓶外扩散）

11、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（   ）

①C2H4和C3H6  ②C5H10和C6H6  ③C3H6和C3H8O  ④C2H2和C6H6  ⑤C2H5OH和CH3OCH3

A．①④ B．②③⑤ C．③⑤ D．全部

12、在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）

A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇋2C(g)

B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快

C.在t1s时，V正(A)＝0

D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡

13、下列离子方程式正确的是(   )

A. MgCl2溶液中加入硝酸银溶液: Ag++ Cl- = AgCl↓

B. 氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+ = H2O

C. 石灰乳中通Cl2: Cl2+OH- = Cl-+ClO-+H2O

D. 向FeI2溶液中通入少量Cl2:  2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-

14、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是

A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O

C．滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体

15、下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是

A. 苯 B. 2—甲基—1—丁烯 C. 苯乙烯 D. 甲苯

16、NA是阿伏加德罗常数，下列正确的是

A．1 mol/L的NaC1溶液中，Na+的个数为NA个

B．16 g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为NA

C．16.25 g FeCl3固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D．3.36 LCO和N2混合气体含有分子的数目为0.15NA

17、下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙烯的结构式：

B．甲基的电子式：

C．的空间填充模型：

D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：

18、下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是

A. 铝    B. 铁    C. 铜    D. 玻璃

19、在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

20、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是

A．中的化合价为

B．上述反应中是氧化剂，反应中被氧化

C．标准状况下，每生成，反应转移的电子为

D．若被氧化的原子的物质的量为，则氧化产物比还原产物多

21、写出如下反应的离子方程式：

（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色_______。

（2）向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液_______。

（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应_______。

（4）盐酸滴入固态的漂白粉中_______。(注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示，化学式不得拆开)

（5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气_______。(漂白粉化学式不得拆开)

（6）中药 “生磁石”(主要成分Fe3O4)在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“生磁石”_______。

22、下列各组物质中属于同系物的是_________，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是________，互为同位素的是_________，属于同一物质的是______________。

①和　②C(CH3)4和C4H10　  ③H2O和H2O

④35Cl和37Cl   　⑤石墨和金刚石

和

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

23、化学方程式H2S+HNO3S↓+NO↑+H2O(未配平)上述反应中___________元素的化合价升高，则该元素的原子___________　(填“得到”或“失去”)电子；而___________元素的化合价降低，则该元素的原子被___________(填“氧化”或“还原”)。

24、如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛放___。

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放___。

(3)集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的___端通入。(填“A”或“B”，下同)

(4)量气：若要测定实验室制得的少量H2的体积，则应在瓶内先装满水，再将H2从___端通入。

25、锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是   。（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是   。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

26、2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①该反应的平衡常数表达式_______________________________________。

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________________________________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：______________________。

（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O（g）反应最多可生成_______mol H2，写出该反应的化学方程式_______________________。

（5）上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是______________________。

a.汽油   b.甲醇   c.甲醛   d.乙酸

27、氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1:2。肼的分子式为_____________。1mol 的肼分子中含有的电子总数为______NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。

（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。

A. N2和O2的密度之比为7:8   B.两容器内的气体具有相同的分子数

C.两容器内的气体具有相同的原子数   D.两容器内的气体具有相同的质子数

（3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。

A.1mol NH3中含有10mole-

B.反应中每消耗1molN2失去6 mole-

C.反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17

D.相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1: 3 :2

28、Ⅰ．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）写出过氧化氢的电子式：____________。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24L O2时，转移电子为______ mol。

（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：______。（只写第一步）

（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：___________

Ⅱ．工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。

（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________________________________

Ⅲ．研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1= -49.6 kJ/mol

反应②：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)  △H2= +23.4 kJ/mol

反应③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H3＝___________kJ/mol。

29、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，请写出反应的化学方程式：_____。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_____。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是____(填字母编号)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____，小明同学认为该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘，原因是____。

30、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25<t1<t2，则Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________。

(2)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。

31、过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。

(1)①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_______________，已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，其K1≈1.67×10－12。则该温度下H2O2中c(H＋)约为__________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：_____________。

②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：___________________________________________。

③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，则阳极上电极反应式为________________________。

(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：__________________________。

32、研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq)     △H1 = a kJ•mol-1；② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)   △H3= c kJ•mol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)   △H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k逆•c(N2) •c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" ＞”、“＜ ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。