云南省昆明市2025年小升初模拟（3）化学试卷-有答案

1、下列反应中，属于加成反应的是

A. B.

C. D.

2、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+

B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42-

C.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定

D.向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 白色沉淀可能为CuI

3、下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ）

A.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.Mg→C→SO2→S

4、下列实验操作和现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

C.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA

6、下列关于Na2O2的叙述不正确的是(　　)

A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol

B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g

C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀

D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3

7、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．FeCl3溶液配制时需将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度

B．硫酸工业中，SO2和O2化合成SO3(△H＜0)过程采用高温、常压

C．雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡并上浮

D．NO2(红棕色)与N2O4(无色)转化达到平衡后，压缩体积到一半，颜色加深，但比两倍要浅

8、短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，L和Y位于同一主族且L是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z、W三种元素在元素周期表中的相对位置如图且常见的W的单质为气体。下列叙述正确的是

A．由L、X、Y、Z四种元素形成的盐的水溶液显酸性

B．简单离子半径：

C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸

D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中，W与L形成的化合物的沸点最高

9、下列有关说法正确的是(   )

A.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

B.工业上用石墨电极电解食盐水，边电解边搅拌，可生产含有的漂白液

C.铅蓄电池放电时，正负极极板质量均减小

D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明具有催化作用

10、能够将溶液和胶体区分开的方法是 （ ）

A．过滤   B．观察颜色、状态  

C．丁达尔效应   D．闻气味

11、在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl-、

B．K+、Fe2+、、

C．Ba2+、K+、、Cl-

D．Ca2+、Na+、、

12、CO与水蒸气的混合气体10g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通人到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为5.2g，则原混合气体中CO的质量分数为

A．28%

B．46%

C．56%

D．64%

13、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

14、下列有机物的名称正确的是 （ ）

A.2一乙基丙烷 B.1，2，3一三甲基丙烷

C.2一甲基-2一乙基丙烷 D.2，3一二甲基丁烷

15、下列变化中，属于吸热反应的是

A．浓H2SO4稀释

B．生石灰跟水反应生成熟石灰

C．Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

D．Al与HCl反应

16、下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是

A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2

B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NO

C．图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3

D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2

17、下列物质属于纯净物的是

A．水玻璃

B．绿矾

C．碱石灰

D．福尔马林

18、为了确定(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是

A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH

19、已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：

则时，下列有关说法正确的是

A．相同的三种溶液，浓度关系：

B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者

C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为

D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

20、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是(    )

A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B.滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D. Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

21、在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是___键存在，请画出双聚分子的结构：___，链式结构为___。

22、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：K=。

（1）请写出该反应的化学方程式：___。

（2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、气体的分子总数或混合气体的___不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是___；

a．减小H2浓度   b．使用催化剂   c．升高温度

23、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上：同位素_____，同系物_____，同分异构体_____。

①金刚石与石墨；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和；⑧和；

24、解决汽车尾气污染，效果最好的办法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，该装置与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规则的蜂窝状细孔，在孔壁上涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的和在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成两种无害的物质，然后排到大气中。

试回答下列问题：

(1)写出在催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：___________。

(2)请你判断该反应在无催化剂的作用下能否发生？___________(填“能”或“否”)。

(3)催化剂对该反应的作用是___________。

25、足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

①填写仪器名称：a_____________、b_________。

②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

③装置D中加入的试剂是__________。

④U型管G的作用为______________。

⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1。

（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______。

26、(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式______。

(2)工业制氯气的化学方程式______。

(3)铁在氯气中燃烧的化学方程式_____。

(4)碳铵(NH4HCO3)受热分解的化学方程式______。

27、请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。

(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。

(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。

28、硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。

①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水发生反应的化学方程式为：___________。

②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中氮的氧化物用______吸收，写出NO2与之反应的离子方程式_____。

(2)某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是______(填字母)。

②装置②中发生反应的离子方程式为：______；当装置②中出现_______现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。

A.酸性KMnO4溶液        B.NaOH溶液        C.溴水        D.氨水

29、I.用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)。

(2)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

(3)V1和V2的关系： V1_______V2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

Ⅱ.某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

(1)以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号______，该错误操作会导致测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。(从图中选填“甲”或“乙”)

(3)下列操作会引起实验结果偏大的是：_______(填编号)

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

(4)判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从____色变为____色，且半分钟之内不再改变。

(5)以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：_______mol·L-1(计算结果保留2位小数)。

30、(1)常温下，将的溶液加水稀释到，稀释后的溶液中______。

(2)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数___，该温度_____(填“高于”或“低于”)。

(3)常温下，设的溶液中由水电离出的浓度为；的溶液中由水电离出的浓度为，则_______。

(4)常温下，的溶液与的溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则_______。

若所得混合溶液的，则_______。

(5)在(2)所述温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合。

①若所得混合液为中性，且，，则_____。

②若所得混合液的，且，，则______。

31、按要求回答下列问题

(1)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：c=_______。

②1~3 min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③N的平衡转化率_______。

④下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．M与N的物质的量相等

B．P的质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．M的物质的量浓度保持不变

(2)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜Ⅰ溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：，

①必须除去原料气中CO的原因是_______。

②醋酸二氨合铜Ⅰ吸收CO的生产适宜条件应是______填序号)；③吸收CO的醋酸二氨合铜溶液经过适当的处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的适宜条件应是______填序号。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

32、第四周期的钛、镍、铜、锌等金属元素及其化合物在工业生产和科学研究中具有重要作用。回答下列问题：

（1）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。基态Zn2+的电子排布式为__。葡萄糖酸根[CH2OH(CHOH)4COO-]中手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___。

（2）一些中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。在ZnCO3中，阴离子的空间构型为____。

（3）镍元素可形成多种配合物。若配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___；一定条件下，丁二酮肟()与Ni2+反应生成鲜红色沉淀物的结构如图所示，该沉淀物中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___，碳原子的杂化类型为__，该结构中存在的化学健有___(填字母选项)。

a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键

（4）工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质。同时生成MgCl2，解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因__。

（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为__，若晶胞参数为anm，则晶胞密度为___g/cm3。