云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、某种元素原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．该原子的摩尔质量是aNA g

B．W g该原子的物质的量一定是mol

C．W g该原子中含有个该原子

D．由已知信息可得NA=

2、可能引起实验结果偏小的操作是（   ）

A.测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗

B.硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出

C.常温常压下 1 摩尔H2 体积测定：反应的镁条有氧化膜

D.配制 0.1mol·L-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切

3、煤燃烧时通常产生能形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的

A．硫

B．碳

C．氧

D．氢

4、下列说法正确的是

A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成   B. 木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能

C. 石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品   D. 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

5、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应

B．灼热的炭与水蒸气的反应

C．煅烧石灰石制生石灰的反应

D．甲烷在氧气中燃烧的反应

6、下列反应过程中能量变化符合如图所示的是

A.C+CO22CO B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.KOH+HNO3=KNO3+H2O

7、相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应：△H＜0。实验过程中部分数据如表所示。

下列说法错误的是

A．a＞1.8 mol

B．平衡时，两容器中Z的物质的量：n(乙)＜3n(甲)

C．平衡时，两容器内的压强：p(乙)＜3p(甲)

D．升高乙容器温度，能使甲、乙两容器中X的体积分数相等

8、常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为（ ）

A. NO，1mL   B. O2，0.5mL   C. NO2，1mL   D. 无法确定

9、下列有关物质结构的说法正确的是

A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA

B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N－H键

C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

10、下列说法中正确的是（）

A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.PM2.5是指粒径不大于2.5 nm的可吸入悬浮颗粒物

11、在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是

A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率：

B．a点时，Y(g)的转化率为50%

C．T3℃下，平衡常数K=4

D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率

12、有机物是某种药物的中间体，其结构简式为：，关于有机物的说法不正确的是

A．的分子式为

B．可使酸性溶液褪色和溴水褪色

C．苯环上的一氯代物同分异构体有种

D．既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应

13、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　 　)

A. A   B. B   C. C   D. D

14、完成下列实验，下图所示仪器和方法均正确的是

A．装置甲：蒸发结晶，制备NaCl晶体

B．装置乙：称量，配制溶液，称量9.6gNaOH

C．装置丙：分液，用苯萃取溴水中的，打开分液漏斗活塞，在烧杯中收集到溴的苯溶液

D．装置丁：洗气，除去中的HCl气体

15、下列有关实验的操作正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是

A．

B．

C．

D．

17、下列说法正确的是

A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多

B．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： ＞1

C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①＞②＞③

18、下列对浓硫酸的叙述中，正确的是

A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属

B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化

C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 SO2

D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

19、中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解错误的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是

A. 1:1   B. 2:1   C. 1:2   D. 2:3

21、（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是 _____（填上序号）, 属于电解且能够导电的是 _____（填上序号）。

（2）写出下列电解质在水中的电离方程式：①硝酸铜_______________；② H2SO4_____________________________。

（3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是： _________________。

（4）写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：_____________。

22、Ⅰ．现有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等离子，回答下列问题：

（1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是__________； 

（2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是_______________； 

（3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是_________。 

Ⅱ．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有相同离子，已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成)。

①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；A焰色反应为黄色.

②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，B与C混合产生白色沉淀，则：

（1）A、B、C的化学式分别为_______、_______、_______。 

（2）B与C反应的离子方程式为____________________。

23、黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，

(1)补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_______

□P4＋□NaOH＋□_______= □PH3↑＋□NaH2PO2

标出电子转移的数目和方向：_________

方程式配平_______

(2)其中氧化剂和还原剂质量比为_______。

24、海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：

(1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。

(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。

(3)海水提镁工艺流程如图所示：

①操作a的名称为_______。

②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。

乙：电解熔融的氯化镁。

其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为_______g。

(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_______。

②写出吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：_______。

25、碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题：

（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_______；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量______（将“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1mol N2，H2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________，其溶于水能_____水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol   ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol   ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。

A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

B.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C.加压可提高NH3生成NO的转化率

D.由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过_____mol电子。

26、有下列物质：①CuSO4·5H2O   ②KHSO4   ③液态HCl   ④稀硫酸   ⑤二氧化碳   ⑥铜   ⑦蔗糖   ⑧熔融氯化钠。请回答下列问题：

(1)可以导电的有_______(填序号)。

(2)属于电解质的有_____(填序号)。

(3)属于非电解质的有________(填序号)。

(4)②在水中的电离方程式为___________。

27、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1). 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。

②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。

(2). 1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

(3). 由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

28、尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

A点的正反应速率v正(CO2)___B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“=”)；氨气的平衡转化率为___。

(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是___。

A. 分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

B. 平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

C. NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D. 加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

29、实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体。

(1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：①_________________，②__________。

(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是__________，其作用____________________；在C瓶中的液体应是________，其作用是________________。

(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为___________________。在D及E装置中观察到现象是_________________________。

(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是_______。

30、14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗HCl的质量是多少____生成FeCl2的物质的量为多少_____标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少_____

31、水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质，了解电解质在水溶液中的存在形式及其变化规律具有实际意义。根据所学知识回答下列问题：

(1)将溶液蒸干并灼烧，得到的固体化学式为_______。

(2)25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的之比为_______。

(3)25℃时，pH=a的强酸和pH=b的强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则 _______。

(4)可利用浓溶液和浓溶液来制作泡沫灭火器，使用时需将灭火器倒置，原理为_______(用离子方程式表示)。

(5)25℃时，在浓度均为的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为)，由大到小顺序为_______。

(6)已知电离常数：，；，。若向KCN溶液中通入少量气体发生反应的离子方程式为_______。

(7)室温下，若在溶液中将固体完全溶解(忽略溶液体积变化)，则溶液的最初浓度不得低于_______(保留2位有效数字)。 [已知室温下：、]

32、Mg(OH)2是优良的阻燃剂、吸附剂，可以白云石(化学式表示为MgCO3∙CaCO3)为原料来制备。工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)已知“轻烧”过程中只有碳酸镁发生分解，写出“加热反应”时主要发生反应的化学方程式：____。

(2)该工艺中可以循环使用的物质是_____(填化学式)。

(3)Mg(OH)2可作阻燃材料的原因为_____

(4)“沉淀”时发生反应的离子方程式为_____。已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，若加入氨水调节溶液的pH=10，通过计算说明溶液中Mg2+是否沉淀完全(离子浓度小于10-5mol·L-1认为沉淀完全)：

(5)Mg(OH)2纯度测定。为测定产品纯度，称取试样0.2500g于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，待试样完全溶解后加入10mLpH=10的氨一氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~4滴铬黑T指示剂(BET)，用0.2000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次，平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。[原理：EDTA(无色)+Mg—BET紫红色)=BET(蓝色)+Mg-EDTA(无色)]

①滴定终点的现象为_____。

②产品中Mg(OH)2的质量分数为_____(保留四位有效数字)。