江苏省扬州市2025年小升初模拟（一）化学试卷-有答案

一、（共19题，共 95分）

1、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．溶液是常用的沉淀剂，向过量溶液中滴加饱和溶液的离子方程式：

B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全：

C．硫酸铅溶解于浓盐酸中：

D．用醋酸和淀粉一碘化钾溶液检验加碘盐中的：

2、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

B.用图2所示装置进行石油的分馏

C.用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯

D.用图4所示装置制取硝基苯

3、己知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(SO42-)=0.4 mol/L ，如果溶液中还有Cl-，那么c(Cl-)应为

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L

4、下列实验能成功的是

①用观察法区别Na2O和Na2O2

②用水鉴别烧碱固体和小苏打固体

③用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液

④用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

⑤用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A.③④ B.①③⑤

C.①②⑤ D.①②③④⑤

5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

C. Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D. 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl−、S2−、ClO−

6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2NA个

B. 标准状况下，2.24 LSO3中含有0.1 NA个SO3分子

C. 1.12 L氧气中含有0.1 NA个氧原子

D. 1mol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2NA个

7、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF
电离常数

则的下列溶液中，最大的是

A．HF

B．HCN

C．

D．

8、在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是

A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染

B．便于控制加入浓盐酸的量

C．因长颈漏斗加热时容易破裂

D．尽量避免HCl挥发到空气中

9、下列配制0.5mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）

A. 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外

B. 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水,

C. 未经冷却就转移定容，上下反复颠倒摇匀

D. 定容时，加水超过刻度线，倒出后并恢复到刻度线水平

10、下列说法正确的是

A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g

B．常温下，1L0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA

C．向1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA

D．工业上电解氯化铝的熔融态获得金属铝

11、第二周期主族元素X、Y，基态原子均有两个未成对电子，可形成化学式为，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是

A．的结构式为

B．X与Y的氢化物的熔、沸点一定是前者低于后者

C．分子中所有原子都在一条直线上

D．分子很活泼，能与、HCl等发生加成反应

12、下列化学用语表述不正确的是

A.醋酸的电离方程式：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B.钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2＋

C.Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H＋

13、2020年12月31日跨年夜，国内多地绽放焰火，给人们带去新年问候和美好祝福。在制作焰火时需要加入发色剂，在焰火引燃后，会在天空中绽放出五彩缤纷的图案。在焰火发色剂中可能不会添加的元素是

A．锂

B．铁

C．钙

D．铜

14、决定气体体积大小的主要因素是（）

①气体分子的数目 ②气体分子的直径 ③气体分子间的距离 ④气体分子的质量

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

15、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。下列关于螺环化合物的说法正确的是

A.螺[2,2]戊烷所有碳原子共平面

B.螺[3,3]庚烷的二氯代物有 8 种(不考虑立体异构)

C.c 可命名为螺[4,5]辛烷

D.d 是环氧乙烷( )的同系物

16、下列事实与胶体性质无关的是（）

A.工业上静电除尘

B.在河流入海处易形成沙洲

C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

17、如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列是绿色植物通过光合作用的图示，则说法不正确的是

A.物质X是氧气

B.绿色植物的光合作用属于化学变化

C.C6H12O6属于非电解质

D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

18、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)

A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可

B.将FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C.将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

D.将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

19、化学与生活、生产、科技密切相关，下列叙述错误的是

A．“网络强国”，光缆的主要成分是晶体硅

B．“消除静电”，混在织物中的金属纤维是无机纤维

C．“科学防疫”，医用酒精与84消毒液不能混合使用

D．“筑梦天宫”，高温结构陶瓷可用于火箭发动机尾管

二、（共1题，共 5分）

20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量乙烯，溶液紫色逐渐褪去	乙烯被高锰酸钾氧化
B	向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体	H2O2具有氧化性
C	向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解	蛋白质发生了盐析
D	向2mL0.1mol•L-1NaOH溶液中滴加3滴2mL0.1mol•L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1FeCl2溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]

A.A B.B C.C D.D

三、填空题（共8题，共 40分）

21、锂离子电池在生产生活中应用广泛，LiFePO4、LiPF6和LiAsF6均可作锂离子电池的电极材料。回答下列问题：

(1)基态锂原子的轨道表达式为_______。

(2)O2-和F-半径更大的是_______；O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_______。

(4)锂离子电池工作时，Li+可在离子导体中迁移。Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示，该迁移过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(5)以LiPF6和LiAsF6作锂离子电池的负极材料时，放电过程的实质是Li+从负极材料脱嵌。相同条件下，Li+更易在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)电极中脱嵌，解释其原因为_______。

22、下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素；同系物；同分异构体。

① 金刚石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

③和④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

⑦D与T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯

23、重铬酸钾和浓盐酸在一定温度下反应可制备黄绿色的氯气，其化学方程式为。

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)是_______(“氧化”或“还原”)产物；产生，则转移电子的物质的量为____mol。

(3)从铬元素的化合价态上判断，三种物质中的铬元素既表现氧化性又表现还原性的是_____________(写化学式，下同)。

(4)已知氯气有毒，与水反应生成两种酸。实验室制备氯气可选用__________溶液进行尾气处理。

24、请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。

A	B
在3种物质①碳酸钠、②硫酸铵、③次氯酸钠中，可用作化肥的是_____（填序号，下同），可用作食用碱的是___，可用作漂白剂的是___ 。	在3种无机物①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于清除水壶中水垢的是______（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是______ ，可用于配制医用消毒剂的是______ 。

25、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

26、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。

氧族元素	8O(氧)	16S(硫)	34Se(硒)	52Te(碲)
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6

回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中位置是_______，硒原子最外层电子数为_______。

(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围_______℃＜硒＜_______℃，元素碲的主要化合价可能有_______。

(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_______，②H2S_______，③Na2O2_______。

(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_______。

(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为_______。

27、补齐物质及其用途的连线_____。

28、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请填写下列空白：

(1)A与B形成的电子式为________；C的原子结构示意图为________。

(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______用化学式表示；

(3)F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、(Ⅰ)掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，所给图为一套实验装置。写出所给仪器的名称：①_______，②_______；冷凝管的进水口是_______(填“f”或“g”)。

(Ⅱ)某次实验需要溶液.配制方法如下：

(1)配制该溶液选用_______容量瓶；

(2)用托盘天平准确称量_______g固体；

(3)将称量好的固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中，此时玻璃棒的作用为_______；

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤后的溶液一并转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线_______处，改用_______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液；

(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是_______，偏低的是_______，对实验结果没有影响的是_______(填各选项的序号)。

A.所用的中混有少量

B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

E.最后确定溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

F.用托盘天平称量一定质量固体时，所用的小烧杯内壁不太干燥

五、计算题（共1题，共 5分）

30、(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH3

已知反应②中相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C==O	C≡O	H—O
E/kJ·mol－1	436	803	1 076	465

由此计算ΔH2＝________kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99 kJ·mol－1，则ΔH1＝________kJ·mol－1。

(2)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢 ②H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－快

H2O2分解反应的热化学方程式为________________________________，该反应速率的快慢主要由第_______步(选择①或②，下同)决定。下图表示H2O2在无催化剂和少量I-的催化作用下的两步反应机理降低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理___________。