渭南2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃(分子式C11H16)拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（   ）

A.不能发生氧化反应

B.一氯代物只有4种

C.分子中含有4个五元环

D.所有原子处于同一平面

2、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3，3，4-三甲基己烷

C.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

D.2，2-二甲基-3-戊炔

3、在体积一定的密闭容器中1molN2和3molH2发生反应：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是（   ）

A.降低温度可以加快反应速率

B.向容器中再加入N2可以加快反应速率

C.达到化学反应限度时，生成2molNH3

D.达到化学平衡时N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

4、在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)＋R(g)⇌W(g)   ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．T1＞T2，ΔH＞0

B．vM正=vB正＞vA逆

C．维持T2不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小

D．T1时，容器内起始总压为p0 kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=kPa-1

5、前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻的非金属元素，的基态原子的s电子数与p电子数相等，是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：

B.简单离子的半径：

C.的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车

6、下列各组顺序不正确的是

A. 微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B. 热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF

C. 熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

D. 沸点高低：NH3>AsH3>PH3

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.H2与Cl2化合时断开1molH－H键，转移的电子数为NA

B.100g9%葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3NA

C.28g聚乙烯所含的质子数为16NA

D.等物质的量的14N16O和13C16O所含的中子数均为15NA

8、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）

A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2－

9、已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：

① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢

② H2O2 + H2 → 2H2O       快

下列说法不正确的是

A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率

B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C．该反应的快慢主要取决于反应①

D．升高温度，可提高反应①、②的速率

10、刘老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤

11、已知柠檬醛的结构简式为：

CH3—C(CH3)＝CH CH2CH2C(CH3)＝CH—CHO，

根据已有知识判断下列说法不正确的是(  )

A. 可使KMnO4溶液褪色

B. 可与银氨溶液反应生成银镜

C. 可使溴水褪色

D. 被催化加氢的最后产物的结构简式为C10H20O

12、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 键数目为 0.5 NA

B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有数目小于 0.1 NA

C.25℃时，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA

D.1 mol Cl2 与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是 2 NA

13、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是

A．丙烷和丁烷互为同系物，常温常压都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应

B．分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2、C4H8Cl2的有机物结构分别为1种、2种、4种、9种(不考虑立体异构)

C．C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体

D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大

14、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（       ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤   ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤   ③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤   ④沾附在试管内壁上的酯，用热碱液洗涤

A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④

15、我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是

A. 禁止使用含氟电冰箱

B. 倡导使用无磷洗衣粉

C. 硝酸厂的尾气按相关规定处理

D. 研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

16、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是

A.服用84消毒液可以杀死新冠病毒

B.糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质

C.75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒

D.聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料

17、元素周期表中，大多数为金属元素。下列说法不正确的是(   )

A.铝热剂可用于焊接铁轨 B.草木灰有效成分为K2SO4

C.钢体船外镶嵌锌板可起防腐作用 D.Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药成分

18、下列实验中，所采取的分离方法与对应的原理都正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

19、已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯中6个碳碳键完全相同

③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷

④实验室测得邻二甲苯只有一种结构

⑤苯不能使溴水因化学反应而褪色

A. ②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

20、室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（     ）

A．若pH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)

C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)

21、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A. H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D. 硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

22、下列叙述错误的是

A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同

B.分子式为，且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色

C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性

D.萘()的二氯代物有10种

23、化合物 N 是制备液晶材料的中间体之一，它可由 L 和 M 在一定条件下制得。

下列说法正确的是

A.该反应的反应类型为取代反应

B.可以用酸性 KMnO4 溶液检验 M 中是否含有醛基

C.1 mol N 分子最多可与 4 mol H2 发生加成反应

D.N 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应

24、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（   ）

A.该装置将化学能转化为电能

B.负极上发生的电极反应为Li–e-=Li+

C.该电池可用LiOH溶液作电解质

D.电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重14g

25、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

26、按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________；

(2)属于强电解质的是___________；

(3)属于弱电解质的是___________；

27、药物X是治疗咳喘、免疫性疾病常用药物，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)X的分子式为_______；X能发生_______(填字母)。

a.取代反应                    b.消去反应                    c.加成反应                    d.氧化反应

(2)1mol X分别与足量的NaOH溶液和充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)工业上合成X的原料之一为M()。

①M分子中最多有_______个碳原子共面。

②可用_______试剂鉴别M和X。

28、乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液________（填“褪色”或“不褪色”）；

（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa  +  ___

29、现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。

(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。

30、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p (填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。

31、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1) 的名称(系统命名法)__________________。

(2)2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的结构简式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的结构简式_________________________________________

32、实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

（2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

33、苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9～10后，加入3.1mL(约3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到1.908g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。

（4）步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)。

（5）步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

34、将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。

（1）V1=_____________。

（2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。

（3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。

35、（现有几组物质的熔点（℃）数据：

据此回答下列问题：

（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：

①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；

②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。

（2）B组中熔点反常是由于__________。

（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。

（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：

晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。

36、氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的_______键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小”)。

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_______，与同一个N3-相连的X+有_______个。