渭南2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断正确的是(　　)

A.K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.当电路中通过0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极

2、中药铅霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒敛疮的作用，其制备方法在《本草图经》中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。”下列说法错误的是

A.制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快

B.反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子

C.汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D.将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb

3、试判断C5H12O的同分异构体的种数(　　)

A.8 B.1 C.13 D.14

4、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应又能起取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙炔

5、下列化合物中，既显酸性又能与溴水发生加成反应的是（）

A.CH2=CHCH2OH B.CH3COOH

C.CH2=CHCOOC2H5 D.CH2=CHCOOH

6、如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是

A.该传感器运用了原电池原理，正极反应为CO-2e-+H2O=CO2+2H+

B.当外电路中流过0.002mol电子时，电池正极消耗0.00lmol氧气

C.该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大

D.给传感器充电时，传感器内部H+将由B极向A极迁移

7、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：W＞Z＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

8、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）

A.NaCl、SiO2、CO2 B.CO2、NaCl、SiO2

C.SiO2、MgO、NaCl D.MgO、NaCl、SiO2

9、下列叙述正确的是（）

A.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

B.可用水鉴别己烷、四氯化碳、甲酸三种无色液体

C.电石和饱和食盐水制乙炔的实验中，用氢氧化钠溶液除去全部气体杂质

D.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

10、工业上利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A.中子数为8的氮原子： B.NH3的结构式:：

C.Cl-的结构示意图： D.NH4Cl的电子式：

11、化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A．纤维素和淀粉互为同分异构体

B．石油的分馏是物理变化

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．米酒的酿造过程中只发生水解反应

12、欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案，甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH溶液，加热煮沸，冷却后，加入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙同学的实验评价正确的是（）

A.甲同学的方案可行

B.乙同学的方案可行

C.甲、乙同学的方案都有局限性

D.甲、乙两同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样

13、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

A.CH4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2OH

14、下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）

编号	A	B	C	D
实验装置
实验目的	实验室制备乙酸乙酯	除去乙炔气体中的硫化氢	检验反应生成的气体中含有乙烯	用乙醇的消去反应制取乙烯

A.A B.B C.C D.D

15、下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若电路中通过 0.2 mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12 L 气体

C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液

D.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

16、酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法正确的是

A．在冰醋酸中的电离方程式为

B．的冰醋酸溶液中：

C．浓度均为的或的冰醋酸溶液：

D．向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小

17、下列叙述正确的是( )

A. 原电池的负极发生还原反应

B. 在Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可以加快反应速率

C. 原电池的正极由活泼金属构成

D. 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，且电子直接给氧化剂

18、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：

C．氟原子的结构示意图

D．次氯酸分子的结构式：

19、用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应：

已知：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH

②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol

③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

下列说法错误的是

A.ΔH= -574.0 kJ/mol

B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态

C.反应③正反应的活化能大于180.5 kJ/mol

D.反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动

20、下列物质不属于合金的是( )

A.钡餐 B.青铜 C.硬铝 D.生铁

二、多选题（共4题，共 20分）

21、下列各过程中不需要破坏化学键的是( )

A.氯化钠熔化 B.液溴挥发 C.碘单质升华 D.晶体硅熔化

22、下列实验中，实验操作正确的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别CO2和CO气体	分别通入澄清石灰水中，观察
B	除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Al(OH)3	加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤
C	检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4	加入HNO3酸化的AgNO3溶液，观察
D	除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4	加入足量Fe粉，过滤

A. A B. B C. C D. D

23、2019年第七届世界军运会在武汉举办，8月至10月在全国全军范围内组织火炬传递活动。火炬的燃料是丙烷，已知每克丙烷燃烧放出的热量为50.45 kJ。下列说法正确的是( )

A.每22 g丙烷中有5NA个化学键

B.丙烷的二氯代物有4种

C.33.6 L丙烷中含有12NA个氢原子

D.丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O (g) △H= -2219.8 kJ·mol-1

24、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

C.该晶体中存在离子键和共价键

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

三、填空题（共8题，共 40分）

25、如图的键线式表示维生素A的分子结构，请回答下列问题：

(1)维生素A的分子式为_______。

(2)维生素A中含有的官能团的名称为______。

(3)1mol维生素A分子可与_______molH2发生加成反应。

26、立方烷的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。

27、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++___

（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。

（2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为___。

（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是___。

②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙___g。

28、依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

29、请写出相应物质的结构简式或名称。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)对苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。

30、青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。

(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。

(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________，影响△H2递变的因素为________。

31、说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。

32、第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni (NH3)6]2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH3分子的空间构型为_______。

(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO2)。NaClO2的制备原理为：用SO2与NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得(装置如图所示)。

已知：①NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶液会分解

②无水NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；

③NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2。

(1)装置C用于制备ClO2气体，同时生成NaHSO4，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。

(3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。

(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的措施有(写出一种即可)_____。

(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na2SO4·10H2O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·10H2O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na2SO4的溶解度曲线如图所示。