辽宁省丹东市2025年小升初模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列材料的主要成分属于有机物的是

A．新型锂电池的材料-硅酸铁锂

B．用于泳池消毒的材料-氯酸钠

C．京张高铁站台立柱的材料-硅酸盐

D．可生物降解塑料袋的材料-聚乙醇酸

2、2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法正确的是

A．只含有3种官能团

B．所有原子一定共面

C．属于烯烃

D．能发生加成反应

3、下列说法正确的是（ ）

A.已知N-N键能为193kJ·mol－1，故氮氮三键的键能之和为193kJ·mol-1×3

B.H-H键能为436.0kJ·mol－1，F-F键能为157kJ·mol-1，故F2比H2稳定

C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键

D.N-H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N-H所释放的能量为390.8kJ

4、下列研究物质性质的方法中，错误的是（   ）

A.运用观察的方法可研究物质的性质

B.通过比较可以认识物质间的异同与内在联系

C.运用分类的方法总结各类物质的特殊性质

D.通过建构模型对物质及其变化进行简化模拟

5、如图是常见三种有机物的比例模型示意图，所含元素为C、H，下列说法正确的是

A.甲的二氯代物有两种

B.乙的结构简式是

C.乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上

D.丙分子中存在三个交替出现的碳碳双键

6、关于化学反应的方向，下列说法错误的是(   )

A.焓因素与熵因素共同决定化学反应进行的方向

B.放热的熵增加反应能自发进行

C.固体溶解过程与熵变有关

D.反应∆H＞0，一定不能自发进行

7、将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是(　　)

A. AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. D点表示的溶液呈酸性

C. C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2

D. 混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等

8、已知下列四组实验,现象和结论均正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

9、关于反应的说法错误的是

A.该反应属于吸热反应 B.该反应可实现化学能向电能的转化

C.该反应属于氧化还原反应 D.用镁粉代替镁条，反应速率加快

10、常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是( )

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%

C.amol·L－1H2C2O4溶液与2amol·L－1的NaOH溶液等体积混合后：c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(OH－)

D. 0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

11、化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是(   )

A.乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1411.3 kJ·mol-1

B.P(s，红磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷

C.已知①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ∆H1 ②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H2；则∆H1＜∆H2

D.某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol-1

12、有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是

A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。

D．反应(2)反应属于取代反应

13、某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g)   △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。下列说法正确的是

A．在不同温度区域，WI2的量保持不变

B．在提纯过程中，I2的量不断减少

C．最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区

D．在提纯过程中，I2的作用是将W从高温区转移到低温区

14、下列关于的说法正确的是

A．可以与酸反应，是碱性氧化物

B．加热分解为铝和氧气

C．熔点高可以做耐火材料

D．打磨过的铝条在酒精灯上灼烧会有液体滴落

15、下列关于有机化合物的认识不正确的是(   )

A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

A. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异物体

B. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热，生成硝基苯的反应属于取代反应

16、下列实验现象与对应结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列叙述中正确的是（ ）

A. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B. 1molO2中约含有6.02×1023个氧原子

C. 1molH2中含有2mol氢原子

D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol−1

18、下列物质属于酸式盐 且水溶液呈碱性的是

A．NaCl

B．NaHSO4

C．HCOONa

D．NaHCO3

19、2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药−−青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B．青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团

C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应

D．青蒿素中碳原子的杂化方式均为sp3

20、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是

A.生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

B.该反应中氮元素被还原

C.配平后，水的化学计量数为3

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

21、已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1= -110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

计算C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH=_____。

22、Ⅰ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2

(1)该反应中氧化剂是_______。

(2)发生反应的化学方程式为_______。

(3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。

Ⅱ.加热条件下，使140 g铁粉与标准状况下67.2 L的氯气充分反应，将所得固体混合物在适量水中完全溶解，无固体剩余，再加入水将溶液稀释为2 L。

(4)固体加水溶解时，溶液中发生反应的离子方程式为 _______。

(5)需要通入标准状况下氯气_______L，可使2 L溶液中只含有FeCl3一种溶质。

23、下列八种晶体：A水晶  B冰醋酸  C氧化镁  D白磷  E氩晶体   F硫酸铵 G铝   H金刚石

(1)属于共价晶体的化合物是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________

(2)含有共价键的离子晶体是 ___________，属于分子晶体的单质是___________

(3)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后不发生化学键断裂的是___________，受热熔化需克服共价键的是___________

24、室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。

①HCl ②NaCl ③④⑤

资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。

(1)上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号)，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：___________。

(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为___________。

(3)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为___________。

(4)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的NaOH标准溶液滴定。

①为了确定滴定终点。还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。

②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(“滴定管”或“锥形瓶”)。

③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为___________。

25、硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

(1)下列物品或设施直接使用了硅单质的是(用序号填空)_______

①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片

(2)完成下列方程式：

焦炭与二氧化硅制粗硅：_______，

氨的催化氧化：_______，

SO2转化为SO3：_______，

SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：_______。

26、相对原子质量：H－1  Cl－35.5  Zn－65

求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。__________________

27、现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。

28、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______ (填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。

(4)表中是部分共价键的键能。

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。

29、2﹣硝基﹣1，3﹣苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如图：

部分物质的相关性质如下：

制备过程如下：

第一步：磺化。称取72.6g间苯二酚，碾成粉末放入三口烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。

第二步：硝化。待磺化反应结束后将三口烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。

第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。

请回答下列问题：

(1)图1中冷凝管的进水口是______(填“a”或“b”)；仪器c的名称是______。

(2)图1中仪器c是用来滴加______(填字母)。

A.浓硫酸    B.浓硝酸    C.浓硫酸和浓硝酸的混合物

(3)磺化步骤中温度范围控制在60～65℃比55～60℃更合适，原因是______。

(4)图2中的冷凝管是否可以换为图1中的冷凝管______(填“是”或“否”)。

(5)图2中虚线框内装置的作用是______。

(6)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯的物质必须具备下列条件中的______(填字母)。

A.易溶于水    B.不溶或难溶于水    C.难挥发性    D.与水蒸气不反应

(7)图2的圆底烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大而引起事故，又能防止__。

(8)本实验最终获得11.3g桔红色晶体，则2﹣硝基﹣1，3﹣苯二酚的产率约为_____。(保留3位有效数字)

30、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18g•mL-1

HCl的质量分数：36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度为_________ mol·L-1。 

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。 

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积____ L。

31、 溴化钙是一种溴化物， 用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、

制冷剂等。制备CaBr2 ·2H2O的主要流程如下：

(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_______________________________。

(2)加入M的目的是________________________________。

(3)操作II的步骤为蒸发浓缩、____________________、洗涤、干燥

(4)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式________________________________________。

(5)制得的CaBr2：2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5. 00g 样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g 固体，则CaBr2 2H2O的质量分数为________________________。

32、Ⅰ．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):

①由表中数据判断ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0。

②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是_____(填字母)。

A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用合适的催化剂D.充入He,使体系总压强增大

E.按原比例再充入CO和H2

③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为_____。

④恒温恒压下,1molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成amolCH3OH。若起始时充入3molCO、3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH的物质的量为_____mol。

Ⅱ．25℃时,CH3COOH、H2CO3、HClO的电离平衡常数如下:

（2）下列四种离子结合H+的能力由强到弱的顺序是_____(填字母,下同)。

A．B．ClO-C．CH3COO-D．

（3）下列反应不能发生的是_____。

A．+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2OB．ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO

C．+2HClOCO2↑+H2O+2ClO-D．2ClO-+CO2+H2O+2HClO

（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH的变化如图,则HX的电离平衡常数_____醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)，稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。