商洛2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

CM：阳离子交换膜，只允许阳离子透过

AM：阴离子交换膜，只允许阴离子透过

A.膜①、②、③均为CM

B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-= 2OH- +H2↑

C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

2、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关

B.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好

C.生产口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

3、下列物质属于天然纤维的是

A．尼龙

B．涤纶

C．麻

D．腈纶

4、NA代表阿伏加德罗常数。已知C3H6和C4H8的混合物的质量为ag，则该混合物（    ）

A.燃烧消耗的O2一定是： B.原子总数：

C.碳氢键数目： D.共用电子对数目：

5、常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A. 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

6、下表中物质的分类组合完全正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

7、下列表述正确的是（）

A.羟基的电子式：

B.聚丙烯的结构简式：

C.2－丁烯的顺式结构：

D.2－丙醇的结构简式：

8、“绿色化学”提倡“原子经济性”，理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是（  ）

A. 乙醇催化氧化制乙醛

B. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C. 乙烯与氢气在一定条件下制乙烷

D. 乙烷与氯气反应制氯乙烷

9、由—CH3、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有（  ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

10、对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点数据如表，下列叙述正确的是

A．铝热剂特指铝和氧化铁的混合物

B．镁条和KClO3是铝热反应的催化剂

C．该反应所得熔融物熔点低于660℃

D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无Fe2O3

11、根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是

A. Na B. S C. Cl D. Si

12、属于苯的同系物是（   ）

A. B.

C. D.

13、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（   ）

A．原子数        B．物质的量       C．密度        D．分子数

14、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)

A.地下钢管连接锌板 B.水中的钢闸门连接电源的负极

C.铁件镀铜 D.金属护拦表面涂漆

15、下列分子中，最难分裂成原子的（   ）

A.HF B.HCl C.HBr D.HI

16、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（    ）

A.SiO2 B.MgO C.Ar D.C

17、下列说法正确的是（　　）

A. H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大

B. SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体

C. NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同

D. NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

18、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的

A.原料 X 与中间体 Y 既不是同系物，也不是同分异构体

B.原料 X 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.中间体 Y 能发生加成、取代、氧化、还原、聚合反应

D.依曲替酯分子式为 C14H12O3，1 mol 依曲替酯最多能与 2 mol NaOH 发生反应

19、下列离子方程式中，正确的是

A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+

D.碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

20、下列物质做焰色反应实验时，火焰呈黄色的是

A.MgCl2 B.NaOH C.Ca(NO3)2 D.CuSO4

21、向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A.400℃时，反应在内的平均速率

B.b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C.c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D.600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

22、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：。下列有关说法不正确的是

A.分子式为C3H4O3 B.分子中σ键与π键个数之比为3:1

C.分子中既有极性键也有非极性键 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

23、有机物M具有抗氧化、抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（   ）

A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应

B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能发生反应

C.1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol

D.M分子中含有1个手性碳原子

24、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C．有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

25、Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。

A.10∶1        B.1∶10        C.2∶1        D.1∶2

(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。

A.pH增大        B.减小        C.减小        D.增大

(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

A.        B.        C.        D.

(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。

A.        B.        C.        D.

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A.        B.        C.        D.

Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：

(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。

(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。

(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：

①满足电荷守恒的关系式是________________。

②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③_______。

(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。

26、CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是__，键角与其他两种物质不同的是__。

27、(1)含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol ，Al3+的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4g T218O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H2CO3)＝______mol。

28、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：_______。卤代烃：_______。

(2)醇：_______。酚：_______。醛：_______。酮：_______。羧酸：_______。酯：_______。

(3)键线式表示的有机物的分子式为_______。

(4) 中含有的官能团的名称为_______、_______。

29、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

30、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

(2)请写出反应③的化学方程式__________。

(3)下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A．乙烷 B．乙烯   C．乙醇   D．苯

31、请按要求完成下列各题。

(1)用系统命名法命名为_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式为_______。

(3)1mol与H2加成，最多可消耗H2_______mol。

(4)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_______。

(5)写出乙醛与新制银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。

32、汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

33、乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

(1)写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________________

(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________

(3)装置A的作用是_______________，装置B中的现象是__________________

(4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。

(5)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

(6)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为___________（用百分数表示）

34、将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

35、化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则：

(1)X原子的电子排布式为________，Y原子的价层电子轨道表示式为________。

(2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(选填“高”或“低”)，理由是______________________________。

(3)一个YX2分子中含________个π键。

(4)如图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________。

36、常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和__。

(2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。

(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为__，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为__(填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数为__。