商洛2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、工业上可用乙苯制取苯乙烯和氢气，下列说法正确的是

A．该反应的类型为消去反应

B．乙苯的同分异构体共有三种

C．能用酸性KMnO4溶液鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

2、某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原溶液中是否含有

B．原溶液中肯定存在的离子为

C．沉淀A为，沉淀C为和

D．滤液X中大量存在的阳离子有和

3、有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　　）

A．气体B为H2

B．相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

C．极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

D．溶液a、b、c的pH大小顺序为：a＞b＞c

4、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾

5、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱

6、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物

7、下列分离或除杂方法不正确的是(  )

A.利用密度比水大小的差异，用水分离苯和溴苯

B.利用沸点差异，用蒸馏法分离苯和溴苯

C.用降温结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质

D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

8、常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法不正确的是

A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

C．向AgI的饱和溶液中加AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)不变

D．若取0.1435克AgCl固体配成100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)约为1.3×10-5mol/L

9、根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是(　　)

A. MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B. SiCl4晶体是分子晶体

C. AlCl3晶体是离子晶体

D. 晶体硼是原子晶体

10、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（   ）

A.Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-

B.Na+、S2-、CO32-、H+、NO3-

C.Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-

D.Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-

11、下列物质中，含有共价键的化合物是

A.H2 B.Al C.KI D.CO2

12、下列关于醇的物理性质的描述，不适合用氢键的形成去解释的是

A. 相对分子质量相近的醇和烷烃，前者的沸点高于后者

B. 饱和一元醇，所含的碳原子数目越多，沸点越高

C. 醇的碳原子和支链数目均相同时，含羟基数越多，沸点越高

D. 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可与水任意比互溶，彼此也互溶

13、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)(　　)

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

14、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是

A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM2通入Ba（NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

16、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2    

D．苯甲酸的结构简式：

17、下列关于有机物的说法不正确的有几个

①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③乙二醇和丙三醇互为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤检验丙烯醛中的碳碳双键可以直接加入溴水看其是否褪色

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

⑦所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

⑧将蔗糖和稀硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，

无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

18、下列实验方案中能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列晶体中不属于原子晶体的是

A.干冰   B.金刚砂   C.金刚石 D.水晶

20、一定温度下，向容积a L的密闲容器中加入2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列选项中，能说明此反应达到平衡状态的是

A.混合气体的质量不变

B.混合气体的颜色不变

C.单位时间内消耗n mol NO2，同时生成n mol NO

D.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1

21、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

B.0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

C.28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NA

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

23、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

24、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

25、(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素        B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料      D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

26、按要求回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是_____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式是_____。

（3）分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是_____。

（4）用系统命名法命名下列有机物：

①_______。

②______。

27、在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：

（1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是___________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的变化是___________。

（2）反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图-2所示

①若A容器的体积为，反应经达到平衡状态，则内以浓度变化表示的反应速率为____________。

②该反应化学平衡常数的表达式为____________。

③说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a.       b.

c.    d.气体的密度保持不变

（3）若A、B两容器中只是温度不同，则____（填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。

a.适当升高温度    b.适当增大压强

c.通入一定量气体    d.选择高效催化剂

28、下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。

(2)请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为___________________________。

29、含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)用_______法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。

(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。

(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

30、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

31、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3

B.n(NH3)︰n(N2) 不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。

32、请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。

33、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

（实验目的）制取乙酸乙酯

（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为______________________________________________；做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是___________________________。

（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

（实验步骤）

①按选择的装置仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

（问题讨论）

（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应_______________________。

（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________。

（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_______________________________。

34、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

35、铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：

已知：常温下，                

(1)步骤ⅰ的操作名称是___________。

(2)①中As的化合价为___________。

②步骤ⅱ中的作用是___________。

(3)步骤ⅲ，加入的目的是通过调pH进一步去除，使 。若溶液2中 ，则需控制pH的大致范围为___________。

(4)①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分有___________(填化学式)。

②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是___________。

(5)结合下图说明由溶液4得到的操作是___________。

36、氟及锗其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_______；

(3)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有_______mol配位键。

(4)向[Cu(H2O)4]2+溶液(天蓝色)中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液(深蓝色)，原因是_______；向深蓝色溶液中逐滴加入足量的稀硫酸，观察到的现象是_______。

(5)Ge 单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(，0，)，C 为(，，0)，D 原子的坐标参数为_______；晶体 Ge 的半径为 r，则计算其空间利用率的表达式为_______(用含有 r 的表达式表示，不必化简)。若晶胞参数为 a nm，Ge 的相对原子质量为 M，NA表示阿伏加德罗常数，则其晶胞密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。