铜川2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是

①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料

②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花

③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

⑦天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点

⑧欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

A．①③⑦⑧

B．②④⑤⑧

C．④⑤⑥⑦

D．①②④⑦

2、已知，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是[如分布分数：]

A．两次突变，应选用不同的指示剂

B．pH=8时：

C．b点溶液的pH约为4.54

D．

3、有关下图所示化合物的说法不正确的是(   )

A.既可以加成反应，又可以发生取代反应

B.1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

5、CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是

A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

D．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

6、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。它与水的反应属于氢元素的归中反应，试问在这个反应中(    )

A.水是氧化剂，LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂，水是还原剂

C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂

8、由2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要经过下列哪几步反应（   ）

A. 消去-取代-加成 B. 取代-消去-加成

C. 消去-加成-水解 D. 水解-取代-取代

9、关于有机化合物a()和b()。下列说法正确的是（   ）

A.a、b与苯是同分异构体

B.a、b中所有碳原子均共平面

C.a的二氯代物有5种

D.b能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

10、下列化学式只表示一种纯净物的是

A. C B. C2H4Cl2 C. C5H12 D. C2H6

11、反应 K2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O 中，氧化产物是（　　）

A. K2Cr2O7 B. KCl C. CrCl3 D. Cl2

12、铀－235()是常用的核燃料，核内中子数为

A．327

B．235

C．143

D．92

13、下列方法可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是

A.与足量的液溴反应 B.在一定条件下通入氢气

C.通入足量溴水中 D.将其分别点燃

14、由下列物质构成的物质中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 （   ）

A.CO2 B.H2O2 C.H2O D.C2H2

15、下列关于化工产品的说法正确的是

A. 尼龙是一种天然纤维 B. 塑料有固定熔点

C. 洗衣粉是人工合成的洗涤剂 D. 肥皂是一种天然洗涤用品

16、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1molHNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

B.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含的Na+和总数为1.2NA

C.12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA

D.常温常压下，16gO3与O2的混合物中含有氧原子数为NA

17、下列关于芳香烃的说法错误的是

A．稠环芳香烃菲( )在一定条件下能发生加成反应、硝化反应

B．化合物 是苯的同系物

C． 在一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应

D．光照条件下，异丙苯( )与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种(不考虑立体异构)

18、下列说法中正确的是

A．PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构

B．1 mol SiO2中含有2 mol共价键

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

19、下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A.NaClO的电子式：Na∶∶∶

B.质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：20581Tl

C.氯离子的结构示意图：

D.乙醇分子的球棍模型：

20、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是

A. a>b>c    B. b>a>c    C. c>a>b    D. c>b>a.

21、下列说法错误的是

A.的名称为4，4-二甲基-2-戊醇

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有10种(不含立体异构)

C.分子中，处于同一直线上的碳原子数最多有4个

D.与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应，所得产物有3种

22、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

23、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得，下列说法正确的是（   ）

ABC

A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

24、常温时，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（   ）

A.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小

B.点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)

C.点③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)

25、有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3  ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极性键的极性分子是________。

26、写出下列有机反应的化学方程式

(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________

(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________

(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________

(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________

27、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

28、感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为：

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是______(填代号)。 

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为______(填代号)。 

①中和反应   ②加成反应   ③取代反应

29、1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于____区。

②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tián）”“（ào）”，则下列说法正确的是___（填字母序号）。

a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族

b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体

c.这四种元素都是主族元素

d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc

(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的___，该元素M能层上具有____种不同运动状态的电子。

(3)认识元素周期律及其应用：

①第三周期元素的第一电离能：D___E（填“＞”“＜”或“＝”）。

②气态氢化物的沸点：B___F（填“＞”“＜”或“＝”），理由是___。

30、（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

31、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4中氯元素的化合价是________。

(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

32、现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式)

(1)属于碱的是________________；

(2)属于硫酸盐的是________________；

(3)属于酸式盐的是________________；

(4)属于有机物的是________________。

33、某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为4mL。

(1)写出反应的离子方程式：__；

(2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

(3)该反应的催化剂选择___（填字母代号）

A．MnCl2   B．MnSO4

(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___（填“是”或“否”）。

②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验___。

34、(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH-）＝_____。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝____。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1/c2＝________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

35、如图，有甲、乙、丙三个密闭容器，其中甲、乙容器与外界能进行热交换，丙不能。现向三个容器中各充入4mol SO2和2mol O2，保持开始时条件完全相同，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ/mol，段时间后三容器中反应均达平衡。

(1)达平衡时，三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是_____________。

(2)平衡常数K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小关系是__________。

(3)乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是__________。

(4)平衡后某时刻，向三容器中都再充入4mol SO2和2mol O2，重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的顺序是_________。

(5)已知甲中达平衡时共放出热量294kJ，现欲使平衡时甲、乙容器体积相同，维持SO2和O2比例与初始相同，则需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。

(6)若起始时向丙容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡时SO2、O2及SO3的量与丙中原来平衡时相同或相近的是__________(稀有气体不参与反应)。

A.4mol SO2、2mol O2、1mol He

B.4mol SO3、1mol He

C.2mol SO2、lmol O2、2mol SO3

D.2mol SO2、1mol O2

36、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有_________。

(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式_________。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。

(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。

(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_________。