铜川2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列说法不正确的是

A.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

B.石油主要成分只有烷烃和环烷烃

C.现代工业中石油催化重整是获得芳香烃的主要途径

D.溴乙烷是向有机化合物分子中引入乙基的重要试剂

2、判断下列现象、解释都正确的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法不正确的是（   ）

A.电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多

B.s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

C.Cl—核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D.Cr核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2

4、用如图所示装置电解氯化铜溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是(　  )

A.X电极为阴极 B.Y电极为负极

C.X电极质量增加 D.Y电极表面发生还原反应

5、下列操作能达到实验目的的是

A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成

C.向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液

D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-

6、常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为(　　)（lg3=0.48）

A. 4.52 B. 5.48 C. 3.48 D. 8.52

7、MarcelMayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是

A.不能发生氧化反应

B.与环己烷互为同系物

C.分子中含有4个五元环

D.所有原子处于同一平面

8、下列对分子的性质的解释中，不正确的是：

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C.水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

D.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.水电离出的的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.加入KSCN溶液显红色的溶液：、、、

10、常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（    ）

A. ①中c(NH4+)等于②中c(Na+)

B. 两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②

C. 中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②

D. 两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>②

11、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．金刚烷的分子式是C10H16

B．X的一种同分异构体是芳香族化合物

C．上述反应都属于取代反应

D．金刚烷的一溴代物有两种

12、利用下列实验不能达到实验目的的是（    ）

A.装置甲：制备溴苯 B.装置乙：实验室制备乙烯

C.装置丙：实验室制备硝基苯 D.装置丁：证明碳酸的酸性强于苯酚

13、若1 mol 分别与浓溴水、NaOH溶液、H2完全反应，消耗Br2、NaOH、H2的物质的量分别是

A．1mol、2mol、4mol

B．2mol、3mol、4mol

C．3mol、3mol、4mol

D．3mol、3mol、1mol

14、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

15、下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A.已知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O

D.用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

16、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18.0gB，49.0gC还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22.0gA和11.0 g B反应，能生成D的物质的量是_______mol

A.1.00 B.0.500 C.0.350 D.0.250

17、有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，下列事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能够使酸性溶液褪色，而乙烷不能

B．苯酚易与溶液反应，而丙醇不能

C．等物质的量的丙醇和甘油分别与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

D．苯与溴在催化下可以发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

18、某有机化合物M，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，核磁共振氢谱和红外光谱如图：

以下关于M的判断正确的是（   ）

A.M分子中含有两种官能团

B.M的分子式与其实验式相同

C.M一定条件下能与H2、H2O、新制氢氧化铜悬浊液等反应

D.与M属于同类有机物的同分异构体共有6种（包括M）

19、下列化学仪器是容量瓶的是

A．

B．

C．

D．

20、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）

A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

21、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

22、高温下，某金属氧化物的晶体结构如图所示。其中氧的化合价可看作部分为0价、部分为-2价。下列有关说法中正确的是

A.元素A可能位于元素周期表第IA族

B.该离子晶体的化学式是A2O2

C.晶体中A+等距且最近的A+有12个

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1

23、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH

C.B、C均能发生消去反应和酯化反应

D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

24、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A.基态Na+的核外电子存在10种运动状态

B.S2O的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3

C.欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+

D.NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+

25、写出化学反应方程式

（1）苯酚钠溶液中通入CO2_________________________

（2）丙醛发生银镜反应____________________

（3）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应______________

（4）制备酚醛树脂____________________________

（5）乙二醇和乙二酸脱水成环酯_____________________

26、氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。

(3)“84”消毒液的有效成分是__，在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用，但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，其反应的离子方程式为___。

27、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）实验过程中N极附近变红，左边反应原理为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。电极M是__极，电极反应式为___。

（2）若实验过程中有0.4mol电子转移，则有___molCl-通过隔膜。

Ⅱ.用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区逐渐产生蓝色沉淀；停止实验，铜电极明显变细，电解液仍然澄清；分别收集两极产生的气体进行实验，发现其中一种气体可在另一种气体中燃烧，据此回答下列问题。

（3）Y极产生的气体为___（填化学式），产生该气体的电极反应式为__。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH__（填“增大“减小”或“不变”）。

（5）若在X极收集到672mL气体时，Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况下的气体体积），则Y电极（电极）质量减少___g。

28、25℃时拟用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.10mol/L醋酸的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。回答下列问题：

（1）该醋酸溶液的电离度α=______________。

（2）写出pH=7时溶液中离子浓度的大小关系：__________________________ 。

（3）为了准确指示终点本次滴定最好选用________做指示剂。

（4）写出滴入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中的物料守恒关系：____________。

29、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

30、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列2种微粒： C：____________D ：_______________

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________和_______________________

31、具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

如具有三个官能团：__________、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作__________类、__________类和__________类。

32、保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是____________（填字母）。

A．牛肉   B．辣椒 C．鸡蛋

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________

A．碘   B．铁 C．钙

③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。

33、实验室用 CH3CH2OH 分两步制备 1,2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)装置A 中发生的化学方程式为 ________，反应类型为 ________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。

a.引发反应   b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率

(2)装置B 的作用是 ________，在装置C 中应加入 ________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液

(3)装置D 中实验现象为 ________。

(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ________(填“上”或“下”)层。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。

(6)若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是________。

34、（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- >I-)。

①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_____ mol

② 若1<a<1.2 时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式)

（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

①b的最小值为______。

②当b=______时，产物中水的质量最多。

35、某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应；Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++ 2SO+16H+。

（1）滤渣的成分为 _____；“还原”后为检验Fe3+是否反应完全，可以用什么试剂_____。

（2）“还原”时反应Ⅱ的离子方程式_____。

（3）下列操作或描述不正确的是_____。

A “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3以使沉淀完全

B 抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

C 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过

D 制得的FeCO3还需洗涤、烘干

（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充 完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→__→__→__→__→确认抽干。

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。

（5）抽滤后得到的FeCO3需要充分洗涤，如何检验FeCO3已洗涤干净？_____。

36、在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s 。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)图表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度 c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂