广东省中山市2025年小升初模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列各组离子中可以大量共存的是

A．的溶液：Cu2+、、、

B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：、、、

C．所含溶质为的溶液：加入、、、

D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、、

2、化学与科学技术、社会及生产生活密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.石墨烯属于烯烃

B.可燃冰释放出气体的主要成分是甲烷

C.由废弃油脂生产的生物柴油的成分与矿物油的相同

D.我国书写材料经过甲骨、青铜、竹简、帛书及纸张的演变，它们都属于非金属材料

3、已知：溶液中存在2CrO42- +2H+Cr2O72- + H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1 Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中-lgc(Cr2O72-)与-lg[c(CrO42-)·c(H+)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A.若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值增大

B.当c(Cr2O72-)=c(CrO42- )时溶液的pH＜7

C.反应的平衡常数K=1×1014

D.若只升高温度,c(CrO42-)增大，则该反应的∆H＜0

4、2022年我国科技发展取得了巨大的成就。下列相关叙述正确的是

A．“全新原理实现海水直接电解制氢”是将化学能转化为电能

B．温和压力条件下合成的乙二醇可以用于生产汽车防冻液

C．分离获得新冠病毒的遗传物质RNA，它里面含有的碱基有胸腺嘧啶(T)等四种

D．“祝融号”上所用的铝基碳化硅材料属于高分子化合物

5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B．工作时，负极区溶液c(OH-)减小

C．正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D．外电路中电流由Zn流向Ag2O

6、下列物质中，能用铝制容器贮运的是（  ）

A. 冷的浓盐酸   B. 冷的浓硫酸   C. 冷的稀硫酸   D. 冷的稀硝酸

7、25°C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．同浓度的CH3COONa溶液和盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

B．同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)

C．同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)

D．同浓度的Na2C2O4溶液和盐酸等体积混合：2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

8、反应N2O4(g） 2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

9、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲线

B．图2所示在H2S溶液导电性实验中，曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．图3在其它条件不变时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率

D．由图4所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好

10、氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应： 。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为： ，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是

A．N2→NO

B．N2→NH3（合成氨）

C．NH3→NO

D．NO→NO2

11、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(　　 )

A．AB3

B．AB2

C．A2B

D．A2B3

12、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A.图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积

B.图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积

C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4

D.图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图4

13、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（   ）

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

14、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是。

A．A

B．B

C．C

D．D

15、如图为流动电池,其电解质溶液可在电池外部流动,调节电解质,可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。下列关于该电池的说法错误的是

A.Cu为该电池的负极

B.X为PbSO4,Y为H2SO4

C.当消耗1 mol PbO2,需分离出320 g CuSO4

D.PbO2电极反应式为PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O

16、我国科学家研制出一种含镓元素(Ga)的催化剂一ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是

A．其中Ga元素化合价为+3

B．由一种金属元素和两种非全属元素组成

C．锌、镓、氧元素的质量比为1：2：4

D．将CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质

17、离子方程式中的能代表的物质是

①       ②       ③   ④       ⑤

A．②③

B．②④

C．①③

D．①②③⑤

18、我国古代劳动人民对材料的加工和应用有着非凡的想象能力。下列材料的主要化学成分与其他三种明显不同的是

A.用黄鼠狼的尾毛扎成毛笔笔头 B.用蚕丝织成绫罗绸缎

C.用青檀皮为原料制成的宣纸 D.用动物皮毛制成的御寒大衣

19、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

20、有机物M(2−甲基−2−丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是

已知：

A．M在一定条件下可以与乙二酸发生酯化反应

B．M的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有4种

C．N分子可能存在顺反异构

D．L中含有三种化学环境的氢

21、常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：

请完成下列问题。

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_ <C－Br键能< (填写数值和单位)

（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1；则Q＝   __

（3） 已知下列热化学方程式：

O2 (g) = O (g)＋e－   ΔH1＝ ＋1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－= PtF (g)   ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1

OPtF (s) = O (g)＋PtF (g)   ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1

则反应O2(g) ＋___   ___(g)＝OPtF (s)   ΔH＝___ ___kJ·mol－1。

22、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

试回答下列问题:

1.为了使转化为,试剂①可以选用________,反应的离子方程式为:____________________________;

2.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是________;

3.试剂②可以选用________;

4.无水在熔融状态下,通电后会产生和,写出该反应的化学方程式____________________________。

23、酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。

(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是___________(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是___________。

(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸___________溶液(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。

①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式___________，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有___________。

②已知时，，溶液的，则溶液中、、由小到大的顺序为___________。

24、（1）我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是

A．回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属

B．大力发展煤的气化及液化技术

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．加快石油等化石燃料的开采和使用

E．以CO2为原料生产可降解塑料

F．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

（2）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．NaCl   B．H2SO4 C．CuCl2   D．AgNO3

（3）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的pH   （填增大、减小、不变）

（4）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH ﹦

（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。

①若装置中通过0.5 mol e－，则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L（标准状况下）

②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________

25、已知某温度下，水的离子积常数，请回答下列问题：

（1）此温度_______________（填“>”“<”或“=”），原因是_________________。

（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_______________（填标号，双选）。

A．通入适量气体    B．加入适量溶液

C．升温至    　　D．加入一小块Na

（3）此温度下纯水中的______________________。

26、元素的第一电离能：Al_________Si（填“>”或 “<”）

27、（1）实验室在配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量的___，目的是防止Fe2+水解，还要加入少量的___，目的是___。

（2）氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是___，原因是___。

（3）若要制取无水氯化镁，需要将水合氯化镁（MgCl2·6H2O）晶体在___加热蒸干，原因是___。

28、回答下列问题

Ⅰ．现有下列10种物质:①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液③Cu  ④酒精 ⑤烧碱 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硝酸 ⑧硫酸 ⑨液态HCl  ⑩氨气，回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是_______________ (填序号，下同)；

(2)属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________；

(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的的离子方程式：____________________。

Ⅱ根据所学知识，完成相关题目：

(4)0.4 mol NH3分子中所含H原子数与______个H2O分子中所含H原子数相等。

(5)配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，应用托盘天平称取_____g Na2CO3固体。

(6)某实验小组人员用质量分数为98 %，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol/L的稀硫酸。该浓硫酸的浓度为________ mol/L，需量取浓硫酸的体积为__________mL。

29、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是____________________ mol•L-1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6 mol•L-1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸来进行配制实验。

（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________________。

（4）用上述硫酸配制240mL4.6 mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶，实验时使用选用仪器的先后顺序为__________。

（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________________（填下列选项的编号字母）。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶                    B.转移过程中有少量溶液溅出

C.摇匀后，液面下降，补充水                    D.定容时俯视刻度线

30、完成下列填空：

（1）标准状况下，2.24LCH4的物质的量为___mol。

（2）含0.2mol氧原子的NO2的质量是___ g。

（3）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g。所得气体的物质的量为___ mol。

（4）现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有___，(填写序号，下同)属于非电解质的有___。

31、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)，为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知，几种金属离子沉淀的pH如下表，

回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有___________。

A．搅拌   B．适当升高温度  C．研磨矿石  D．加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3、 Mn2 、SO，请写出主要反应的离子方程式___________。

(3) 溶浸后的溶液中含有少量Fe2、 Cu2、 Ca2+，则在加入生石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿的目的是___________，加入生石灰后调节溶液的pH的范围为___________。

(4) 净化工序的目的是除去溶液中的Cu2、 Ca2+等杂质，故滤渣主要成分是___________(填化学式)和CaF2，若测得溶液中c(F)为0.01mol·L-1，则滤液中残留c(Ca2)为___________mol·L-1 [已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。

(5) 有人认为净化空气中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是___________。

32、过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1)Cr基态原子价电子的轨道表示式___________。

(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物{Cr[OC(NH2)2]6}Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。

①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

②{Cr[OC(NH2)2]6}3+中存在的化学键有___________(填标号)

A．极性共价键       B．非极性共价键       C．氢键

D．配位键             E．金属键                  F．离子键

(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、 Br、I次序升高的原因是_____。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性___________、共价性___________。(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(4)丁二酮肟常与Ni2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

A的熔、沸点高于B的原因为___________。

(5)某FexNy的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_____。