广东省中山市2025年小升初模拟（三）化学试卷（附答案）

1、可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A. 煤油与汽油的混合物   B. 苯和稀硫酸的混合溶液

C. 四氯化碳和苯   D. 乙醇和水的混合溶液

2、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B．化学反应速率只适用于研究可逆反应

C．根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

D．对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显

3、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)   ΔH=-270kJ·mol−1，下列说法正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用上图来表示

4、下列说法正确的是

A．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应

B．乙醛和丙烯醛不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后都能为人体提供能量

D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应，也能和氢气发生加成反应

5、下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A． H2 B．SO2    C．NH3 D． Cl2

6、将绿矾样品进行加热，其热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是     

A.时，获得的固体产物为

B.时，反应的化学方程式为

C.Q段获得的固态产物具有磁性

D.Q段获得的气态产物只有

7、下列各组离子能在无色透明的溶液中大量共存的是

A．Fe3+、Na+、Cl-、NO

B．H+、NH、NO、SO

C．NH、K+、NO、SO

D．K+、Mg2+、NO、OH-

8、在两个恒温恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：（甲），（乙），当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（   ）

①混合气体的密度   ②生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比

④混合气体的压强   ⑤固体的质量

⑥混合气体的总物质的量

A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤

C.①②③ D.②③⑥

9、下列离子方程式中，不正确的是

A.过量CO2气体通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－

B.将氯气通入水中：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H＋

C.向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O

D.用氯化铁溶液腐蚀铜，制作印刷电路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

10、下列实验操作能达到目的的是：

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列措施不能用平衡移动原理解释的是

A．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗

B．向和的混合溶液中加入CuO以除去

C．增大压强以提高平衡时HI的分解率

D．配制溶液时将固体溶解在较浓的盐酸中

12、某无色溶液可能含有K+、Na+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、H+、Cl-、Br-、CO、SO中若干种，且离子浓度均相同，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＜7

②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙红色

③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，过滤，向溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生

根据上述实验，下列说法正确的是

A．一定不存在Cl-

B．原混合溶液中，只有K+、Na+、SO、Br-肯定存在

C．只有通过焰色试验才能确定是否存在Na+、K+

D．原混合溶液中，只有Ba2+、Fe3+、Fe2+、CO一定不存在

13、有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。下列说法正确的是（   ）

A.X、Y、Z都属于芳香族化合物

B.Y分子中含有4个手性碳原子

C.X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2

D.1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

14、部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，

则a表示错误的是

A．原子半径

B．氢化物的稳定性

C．单质的氧化性

D．元素的非金属性

15、新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是

A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体

B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成

C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收

D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体

16、下列各反应中属于加成反应的是（ ）

A.H2＋Cl22HCl

B.CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D.CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl

17、下列提纯方法不正确的是

A.除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶

B.除去食盐中的泥沙-----------过滤

C.除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸

D.除去碘水中的水-----------升华

18、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是  

A. A   B. B   C. C   D. D

19、实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液500 mL进行相关的实验，下列说法正确的是(  )

A.用托盘天平称取20.0 g NaOH固体配制溶液

B.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

C.若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高

D.容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干

20、一定温度下将2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容绝热的密闭容器中，发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH，正反应速率和时间的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.图中d点所示条件下，延长反应时间不能提高CO的转化率

B.反应器中的压强不变，说明反应已经达到平衡状态

C.Δt1=Δt2时，反应物的转化率：b～c段小于a～b段

D.e点CO的转化率为80%，则该温度下平衡常数为K=16

21、碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。

（2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过   ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质   (选填字母)。

A．FeCl2溶液 B．冰醋酸

C．KI溶液   D．淀粉溶液

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。

②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为   。

③计算该样品中NaI的含量为   。

(只写出有具体数值的表达式即可)

（4）碘化钠固体的保存方法是   。

22、浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别为分散质粒子的大小。如下图A、B、C分别代表分散质粒子。

把10 mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，并做如下实验：

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_______________。

（2）向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是________________。

（3）由上述实验得出的结论是_____________。

23、已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。

24、纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂。工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]。回答下列各步转化涉及的问题：

(1)氧化除杂：向ZnSO4溶液中加H2O2除去溶液中Fe2+。Fe2+的电子排布式为___________。

(2)还原除杂：除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成锑锌微电池，提高除Co2+、Ni2+的反应速率。则该条件下Zn2+、Ni2+、Sb3+的氧化性强弱顺序：___________(用离子符号表示)。

(3)沉锌：加入NH4HCO3溶液、MgSO4·7H2O(只用于控制晶粒大小)，过滤、洗涤得纳米微晶。

①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为___________。

②实验测得在一段时间内加入等量NH4HCO3所得纳米微晶质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降可能的原因：___________。

(4)用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，H2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量，反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。取1.840g纳米微晶碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol·L-1EDTA，振荡。用1.000mol·L-1锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。则样品中Zn元素的含量为___________(写出计算过程)。

25、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

26、某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡

请回答下列问题:

（1）该实验的目的是_________________｡

（2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g｡若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________｡

（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________｡

27、I.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

某医疗机构临床检验结果报告单

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_______元素含量偏低；

（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；

（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。

II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。

（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原   B．维生素C 是还原剂

C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋   D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。

（3）若 FeSO4 和 O2的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：_________________

2FeSO4 ＋_ K2O2 == _ K2FeO4 ＋ _ K2O ＋ _ K2SO4 ＋ 1O2↑

28、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示：

计算该反应的平衡常数K＝________。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1________w2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

29、高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示：

已知：C中发生反应的化学方程式为。

回答下列问题：

(1)A中盛放固体的仪器名称为______。

(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是______。

(3)写出D中发生反应的离子方程式：______。

(4)在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数______ (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。

30、硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。

（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35mol　NaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x =___________。

31、NaN3是一种易溶于水()的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

(1)钠元素位于周期表第______周期第______族。

(2)NH3的电子式为______。

(3)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为______mol。

(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______(被氧化为N2)。

32、合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为)制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中。

②25℃时溶度积

③常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。

回答下列问题：

(1)写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式______。

(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有______。

(3)向“富含溶液”中加入粉末的作用是______，水解的离子方程式为______。通过计算，要使沉淀完全，则需溶液______。

(4)加入铁屑将转化为的原因是______。