包头2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH-CH =CH2　1，3-二丁烯   

B．CH2OHCH2OH 二丙醇

C．　3-丁醇

D．　2-甲基丁烷

2、下列说法正确的是（   ）

A.常温下，1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅

C.氢硫酸的电离方程式为：H2S2H++S2﹣

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

3、下列物质中，难溶于CCl4的是 （  ）

A.碘单质 B.水 C.苯 D.汽油

4、在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图。下列关于长导管的用途的叙述中错误的是

A.实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是：冷凝和回流

B.加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压

C.长导管冷凝时，冷却剂是空气

D.长导管可以代替玻璃琫进行使用

5、化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(      )

A. 二次电池放电时将电能转化为化学能 B. 原电池将化学能转化为电能

C. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能 D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

6、扭曲烷是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示。下列说法正确的是

A.分子式为

B.与邻二乙苯互为同分异构体

C.分子结构中含有4个六元环

D.二氯代物多于3种不含立体异构

7、有下列4种有机物:

① ② ③ ④ 其中可用于合成的正确组合为( )

A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

8、下列物质名称与危险化学品的标志对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列轨道表示式表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（   ）

A. B.

C. D.

10、室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy

11、用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

12、下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是(  )

A.金刚石和CO2 B.NaBr和HBr C.CH4和H2O D.Cu和KCl

13、下列关于晶格能的叙述中正确的是(　　)

A. 晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关

B. 晶格能仅与形成晶体的离子半径有关

C. 晶格能是指相邻的离子间的静电作用

D. 晶格能越大的离子晶体，其熔点越高

14、水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确是

A.H2O和H＋以配位键结合形成H3O＋

B.H2O分子中有两个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

C.水在1000℃以上才会部分分解，是因为水中含有大量的氢键

D.冰是分子晶体，空间结构中一个水分子周围的水分子是四个

15、化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是

A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 B. 用氯化铁溶液刻制印刷电路

C. 用漂白粉漂白纸张 D. 用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂

16、以下化合物分子中，都属于极性分子的是（   ）

A.CO2和AlCl3 B.H2O和NH3 C.CCl4和CS2 D.HCN和SiF4

17、丙烷在光照的条件下与氯气混和，生成的二氯代物有几种（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

18、电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（　　）

A.CO2和NO2 B.CO2和N2O C.SO3和NO D.SO和ClO

19、下列各项叙述中，正确的是

A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，该原子基态核外有3个未成对电子

C.所有原子任一能层的p电子云轮廓图都是哑铃形，但大小不同

D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

20、对于苯乙烯的下列叙述正确的是（ ）

① 使酸性KMnO4溶液褪色 ② 可发生加聚反应 ③ 可溶于水 ④ 可溶于苯中 ⑤ 能与浓硝酸发生取代反应 ⑥ 所有的原子可能共平面 ⑦ 是苯的同系物

A．①②④⑤

B．①②⑤⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．全部正确

21、有关 CHF2—CH=CH——C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

A.除苯环外的其余碳原子有可能共直线 B.12个碳原子不可能共平面

C.除苯环外的其余碳原子不可能共直线 D.12个碳原子有可能共平面

22、取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

23、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(    )

A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B.晶体的空间利用率：

C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积

D.铁原子的半径为，则晶胞的密度为

24、碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z

B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4

C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

25、根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。

(3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。

(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________ 。

(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。

(6) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。

(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π 键的比为___________。

(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。

26、完成下列有机化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)：______

(3)：________

(4)：________

(5)：________

(6)：________

(7)：________

(8)CH3OOCH：________

27、现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：

（1）常温下能跟溴水发生加成反应的是________（填序号，下同）

（2）能发生水解反应的是________

（3）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是________

（4）能与金属钠反应生成氢气的是________

（5）能跟新制的氢氧化铜反应的是________

28、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。

29、按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名：___。

②高聚物的单体结构简式为：___。

(2)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

③在A～E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

④已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___(填代号)。

⑤写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：___。

30、短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

(1)C原子的电子排布式为_______________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。

(2)当n=2时，B位于元素周期表的第______周期______族，BC2属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于____________晶体。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、   C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。

31、（1）指出图装置中A、B的名称：A_______ ；B_______。

（2）在A中应加入___________防止暴沸。

32、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A.乙酸乙酯          B.葡萄糖          C.纤维素          D.乙酸

(1)属于食醋的主要成分的是_______，

(2)具有芳香气味的是_______，

(3)血糖较低时，可及时补充的是_______，

(4)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是_______

33、Mg(ClO3)2·3H2O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为 ：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl

实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图1

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示

(1)抽滤装置中仪器A的名称是_______。图示装置不合理之处有_______。

(2)操作X是_______。

(3)“溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO3)2·3H2O的产率且杂质增加，其原因是_______。

(4)下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是_______

A 为快速获得产品，冷却时可用冰水

B 洗涤时应用无水乙醇

C 抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸

D 抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol•L-1 的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液 24.00mL.则样品中Mg(ClO3)2·3H2O 的纯度是 ___。

反应原理的离子方程式：ClO+ Ag++3NO=AgCl↓ +3NO

34、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

35、三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：

已知：氢氧化物的Ksp如下表：

请回答下列问题：

（1）物质X可以选用下列物质中的____（选填序号）

A．NaCl B．FeCl3 C．H2O2 D．H2SO4

（2）滤液Ⅰ加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH（忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化）。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0 mol·L-1，c(Al3+)为0.03 mol·L-1，c(Mg2+)为0.01 mol·L-1，当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1]，Al3+是否已经开始沉淀______（填“是”或“否”）。

（3）写出滤渣1加NaOH溶液发生反应的离子方程式_____________________。

（4）生产流程中最后“从FeCl3溶液得到无水FeCl3固体”的操作分为两步：第一步，先冷却结晶得到FeCl3·6H2O晶体；第二步，制无水FeCl3固体。第二步的正确操作是_____。

（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3净水的原理是____________________（用离子方程式表示）

②通过控制条件生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是_____（填字母）。

a．降温　  b．加氨水   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3

36、铜及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

(1)同周期元素中，与Cu最外层电子数相同的元素还有___________种。

(2)往中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，将该溶液冷却结晶，得到蓝色晶体。

①该晶体中各元素电负性由大到小顺序为___________；

②该晶体中不存在的作用力为___________。

A．离子键　B．氢键　C．金属键　D．σ键　E．范德华力　F．配位键

③已知分子中键角为107°，则上述晶体中氮氢之间的键角___________107°(填选项标号)。

A．大于       B．小于       C．等于       D．无法确定

(3)已知铜的某些化合物的熔点如表所示。三者熔点出现差异的原因是：___________。

(4)溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如下图所示。

已知①、②号铜原子坐标分数依次为(0，0，0)、(，，0)，则③号溴原子的坐标分数为_______；设CuBr的密度为，，为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为________cm(用含a、d、的代数式表示)。