安康2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列说法中正确的是(   )

A.铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3

B.钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2

C.铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4

D.镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO

2、下列“类比”合理的是

A．铁锈的主要成分是，铜锈的主要成分是

B．S在空气中燃烧生成SO2，N2在空气中燃烧生成NO2

C．CO2能溶于水生成碳酸，SiO2能溶于水生成硅酸

D．与溶液反应生成和，与溶液反应生成和

3、FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{ [Fe(OH)3]m·nFeO+ (n-x)Cl- }x+·x Cl-  (如图)。下列说法正确的是

A.Fe(OH)3胶体带正电

B.胶体粒子的直径介于1~100 nm之间

C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022

D.在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深

4、下列物质的性质比较，结论错误的是

A.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B.离子半径：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-

C.熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D.沸点：＞

5、化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是

A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 B. 用氯化铁溶液刻制印刷电路

C. 用漂白粉漂白纸张 D. 用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂

6、某实验小组研究温度对化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH2(g)、1molI2(g)充入体积为2L的恒容容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：

下列说法正确的是（ ）

A.T1温度下，0~20min之间，H2的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1

B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态

C.T2温度下，20min时的正反应速率大于40min时的逆反应速率

D.由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大

7、100℃时，在不同金属离子存在下，过氧化氢经过24h的分解率如下表所示：

下列有关说法正确的是

A.能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是Al3＋

B.催化剂可以使平衡移动，提高过氧化氢的分解率

C.若向过氧化氢中加入水，过氧化氢的分解速率加快

D.用等量H2O2制O2时，与自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

8、由转变成需经过下列合成途径的顺序是 ( )

A.消去→加成→消去 B.加成→消去→脱水

C.加成→消去→加成 D.取代→消去→加成

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C-Cl键数目为2NA

C. 1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA

D. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应生成乙酸乙酯个数为2NA

10、下列物质中，其主要成分属于烃的是（   ）

A. 水煤气 B. 汽油 C. 甘油 D. 植物油

11、下列实验现象和结论均正确的是

A.将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃

B.将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小

D.将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明反应生成了碱

12、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红；②0.1mol/L 的氯化铵溶液的 pH 约为 5；③在相同条件下，0.1mol/L 氨水的导电性比 0.1mol/LNaOH 溶液弱；④铵盐受热分解。

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

13、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质与化学式相对应的是

A. 明矾：KAl(SO4)2    B. 水玻璃：CaSiO3

C. 酒精——C2H5OH    D. 小苏打：Na2CO3

14、下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(     )

A. Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣

B. K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3-

C. Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+

D. Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣

15、“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃

B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓

C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢

D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

16、下列有关叙述正确的是(  )

A.乙二酸与乙二醇在浓硫酸的作用下可以发生酯化反应生成八元环酯

B.新制备的氢氧化铜悬浊液可以鉴别 乙醇、乙酸、乙醛

C.乙炔、乙苯、聚乙烯、乙醇、乙醛都能使酸性KMnO4褪色

D.取某卤代烃少许与氢氧化钠溶液共热，然后加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀可以验证某卤代烃中是否含有氯元素。

17、环己酮( )在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环已醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．本制备方法可在常温常压下制取环已酮，且可实现部分原料的循环利用

B．b极接电源的负极

C．a极的电极反应式为

D．理论上每生成3 mol环己酮，会有1.5 mol Cr3+生成

18、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（   ）

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物为分子晶体，可用于制造光导纤维

19、为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。

C2O52-可以表示为：[]2-,下列说法不正确的是

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程③中的反应可表示为：CO2+O2- = CO32-

C.过程②中 C2O52-在 a 极上发生了还原反应

D.过程总反应：CO2C+O2

20、以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①

B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D. 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

21、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

22、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是

A．F−的半径比O2−的大

B．AsH3的沸点比NH3的低

C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

23、盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是

A．1 mol该分子中含有26 mol氢原子

B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D．苯环上的一氯取代有3种同分异构体

24、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（   ）

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

B.如图表示的为X的结构式

C.X和戊烷类似，都容易发生取代反应

D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

25、按要求填空：

（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：羟基、羧基和_______（填官能团的名称），所以这个化合物可看作_____类、羧酸类和醛类。

（2）的名称为____________。

（3）甲基，丁二烯的键线式____________。

（4）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为____________。

（5）分子式为____________。

26、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。（用相应化学式填空）

（2）下列关于③和⑦的说法正确的是____（填字母序号）。

a．都不稳定，密封静置会产生沉淀         b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能

c．分散质粒子都可以通过滤纸             d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

27、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

28、质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比．例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1．实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3：3 ②3：2：1 ③3：1：1：1 ④2：2：1：1，请分别推断出结构简式：① ____________；② _____________；③ _______；④ ________

29、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填写编号)。

(1)芳香烃：___________；

(2)卤代烃：___________；

(3)醇：___________；

(4)酚：___________；

(5)醛：___________；

(6)酮：___________；

(7)羧酸：___________；

(8)酯：___________。

30、(1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_________；

(2)1.6gCH4气体与气态氧气燃烧生成二氧化碳气体和液态水并放出89.03kJ热量，写出热化学方程式：______；

(3)2－溴丙烷发生消去反应：_______；

(4)甲苯制备TNT：_______。

31、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2        ②CH3C≡CH         ③CH3CH2CH2OH      ④CH3OCH2CH3 ⑤

请回答：

(1)属于烃类的是______________(填序号，下同)，与①互为同系物的是___________，与③互为同分异构体的是_________。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_______________________________________________．

32、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

33、如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:

（1）装置C中观察到的现象是_____，证明_____。

（2）装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_____，原因是_____；

（3）如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置 _____（填“合理”或 “不合理”），原因是_____。

（4）实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_____（填“下”或“上”）层为溴苯。

34、(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：

A．：________；   B．：________；

C．：_______； D．：________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

35、一种用草酸泥渣(含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：

回答下列问题：

已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为。

②PbCrO4难溶于水。

(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是___________________________________。

(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。

(3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为____________________。

(4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有___________________________________及干燥。

(5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为_______(精确到小数点后2位)。

36、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

（1）写出基态锰原子核外电子排布式___。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2发生反应的离子方程式是___。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___~6之间。

（4）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

（5）写出“沉锰”的离子方程式___。

（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。