延安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A. 1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NA

C. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NA

D. 常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NA

2、下列说法不正确的是

A.和互为同位素

B.金刚石和石墨互为同素异形体

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

D.CH4和CH3Cl互为同系物

3、将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是(     )

A. 6︰1 B. 12︰1 C. 8︰3 D. 1︰2

4、如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是

A.b的第一电离能小于c的第一电离能

B.d在c的常见单质中燃烧发生黄色火焰，生成白色固体，产物中既含有离子键也含有共价键

C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键

D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定

5、某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：

A.肯定不存在的离子是 Ba2＋ 、Fe2＋、CO32－、I-

B.肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 Cl－ 、NO3－、Mg2+

C.不能作出判断的离子是K+

D.以上判断都不正确

6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A. 向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

D. 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

7、下列物质命名为“ 2-甲基丁烷 ”的是（ ）

A．

B．

C．

D．

8、下列实验操作完全正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

9、2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：

A. C   B. N   C. O   D. Na

10、化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（   ）

A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D.工业上，不能采用电解NaCl溶液的方法制取金属钠

11、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，则CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

A.-11kJ/mol B.-12kJ/mol C.+11kJ/mol D.-24kJ/mol

12、原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为

A．光能

B．电能

C．热能

D．核能

13、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是

A．硝石(NaNO3)和金刚石                    B．晶体硅和水晶

C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)               D．冰和干冰

14、下列关于HClO的说法不正确的是(　　)

A. HClO是弱酸 B. HClO是强酸

C. HClO是强氧化性酸 D. HClO能杀菌消毒

15、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为V+2H++V2+V3++VO2++H2O。下列叙述正确的是(    )

A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极

B.放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol VO2+被氧化

C.开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH减小

D.充电时阳极电极反应式为VO2+-e-+H2O=V+2H+

16、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

17、CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是

A.该反应利用了Mg的强还原性

B.氧化镁属于离子晶体

C.CO2 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同

D.干冰中每个CO2周围有12个CO2 分子

18、下列说法正确的是(　　)

A.60 g SiO2中含Si—O键的个数为4NA

B.12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

C.金属Mg比金属Cu的空间利用率大

D.邻羟基苯甲醛（）比对羟基苯甲醛（）的沸点高

19、下列混合物，无论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是

A．乙炔和乙苯

B．乙醇和乙醚

C．甲醛和乙酸

D．甲醇和乙醛

20、下列实验方案不合理的是（   ）

A. 验证RX为碘代烷：把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液

B. 检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色

C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D. 无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体依次通过过量氢氧化钠溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

21、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H＋)

C. 0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH) < c(OH-)＋c(Na＋)

D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)-c(F -) = c(K＋)-c(CH3COO-)

22、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

23、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

25、有下列几种物质：① CH3COOH   ② CH3C≡CCH3 ③  

④ CH3OH ⑤ ⑥CH3-CH=CH-CH3

(1)写出官能团名称：①________④___________。

(2)用系统命名法对③命名__________________________。

(3)写出①与④反应的方程式_______________________________________________。

(4)按照官能团分类，⑤的物质类别是__________

(5)向⑤的稀溶液中加入饱和溴水的反应方程式是___________________________。

(6)②的分子中处于同一直线的C原子数为_______个。

(7)写出由⑥和必要的无机试剂制取转化成2,3-丁二醇的方程式_______________________________________________________________________。

26、（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。

27、沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）建立沼气池可实现如图能量转化：___、___（在框内填写能量的形式）。

（2）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为___。

28、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。

①溶液中Na+向A极移动  

②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_________________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

29、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

A. HCN  B. HClO  C. C6H5OH  D .CH3COOH  E. H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

30、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OH      B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇      D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。

31、《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。

A．金属材料   B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________

32、（1）比较结合H+能力的相对强弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_____。

（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是______。

33、某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体　③调节液面至刻度“0”或“0”稍下，并记下读数　④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

回答下列问题:

(1)以上操作中有错误的是____(填编号)，该错误操作会使测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)操作⑤中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，则会使测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)判断已滴定至终点的现象是_________。

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO2，还含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu2(OH)2CO3和MnCO3的工艺流程如下图所示：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________

(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。

(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式___________

(4)“净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是___________(用离子方程式表示)。

(5)“沉钴”操作中，加入的(NH4)2S溶液浓度不宜过大，理由是___________。

(6)“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)。

(7)MnCO3纯度测定：准确称取10.00gMnCO3产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(已知：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+)，KMnO4溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则MnCO3的纯度为___________(结果保留4位有效数字)。

36、锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2—+4HCHO+4H2O═Zn2++4HOCH2CN+4OH—。回答下列问题：

(1)基态Zn2+的电子排布式为___________，基态C原子核外电子占据___________个不同原子轨道。

(2)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是___________。

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为___________。

(4)[Zn(CN)4]2—中Zn2+与CN—之间的化学键称为___________。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn2+填入S2—组成的___________空隙中；

②已知晶体密度为dg/cm3，该晶胞的边长表达式为___________pm(写计算表达式)。