延安2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）

A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

2、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．铜片作负极

B．电流从锌片流向铜片

C．盐桥的作用是传递电子

D．锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋

3、金属晶体中金属原子的堆积基本模式有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

4、分子式为C8H16O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有

A. 1种 B. 2种

C. 3种 D. 4种

5、下列化学用语表示正确的是

A. CO2的分子模型示意图： B. 次氯酸的电子式：

C. P4的路易斯结构式： D. 激发态氮原子：1s22s2px12py12pz1

6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是(　　)

A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)

B. 元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>D

C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

7、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：2的是（　　）

A.对二甲苯 B.邻二甲苯 C.乙醛 D.萘（ ）

8、下列对于废弃塑料制品的处理方法最为恰当的是

A．填埋于土壤中

B．焚烧

C．回收加工成有用产品

D．倾倒在海洋中

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃

B. 乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加以区别

C. 乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO4 溶液褪色

D. 苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为 9:10 的酯，则该醇一定是乙醇

10、下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是( )

A. 煤的干馏是物理变化 B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C. 石油裂化得到的汽油是纯净物 D. 石油产品都可用于聚合反应

11、甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为

A.84.7％ B.72.6％ C.12.1 ％ D.6.05％

12、只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（   ）

A. 高锰酸钾溶液 B. 溴化钾溶液 C. 溴水 D. 硝酸银溶液

13、下列化学用语正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．丙烷分子的比例模型为：

C．2-甲基-1-丁烯的键线式：

D．四氯化碳分子的电子式为：

14、下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（       ）

A．第一电离能：Mg＞Al

B．硅的第一电离能和电负性均大于磷

C．锗的第一电离能和电负性均小于碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

15、第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.分子中5个R－Cl键键能相同

C.键角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°几种

D.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

16、铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O 下列说法正确的是

A.在放电时，该电池正极上的金属铅被还原

B.在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42-

17、在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的

A.1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C.氮化铝属于离子晶体 D.氮化铝晶体中的配位数为4

18、常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)

B.将100mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1盐酸中：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

D.0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)

19、在少量的铁片与足量的100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是

A．加NaCl溶液

B．加蒸馏水

C．加入少量醋酸钠固体

D．滴入几滴硫酸铜溶液

20、一定温度下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(　 　)

A.c(N2) ：c(H2)：c(NH3)=1 ：3 ：2

B.当不随时间而变化

C.N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

D.单位时间里每增加1molN2，同时减少2mol NH3

21、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

22、常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色) N2O4(无色)     △H＜0]。下列说法正确的是

A．该实验能说明勒夏特列原理

B．d点：v(正) ＞v(逆)

C．c点c(NO2)比a 点小

D．若注射器绝热，则Kb＞Kc

23、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

24、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

25、Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

26、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

27、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为___。

（2）如图2所示用石墨电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___。

（3）若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液中的c(H＋)=___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。

a.CuO        b.Cu(OH)2          c.CuCO3        d.Cu2(OH)2CO3

28、常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。

29、有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。

①下列有机物易溶于水的是_____（填字母）。

a．乙烷                 b．乙醇                c．乙酸乙酯

②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。

a．正丁烷              b．苯            c．溴乙烷

③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。

a．CH3COOH                b．HOCH2CHO                c．HCOOCH3

30、根据以下有关信息确定某有机物的组成：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是___。

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为__，分子式为__。

(3)该有机物能与钠反应的结构可能有___种，其中不能被氧化的名称是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___。(写一种即可)

31、青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。

(1)东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。

A．过滤

B．煮沸

C．分液

D．蒸馏

(2)青蒿素的分子式为_______。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物

b.分子中含有苯环

c.在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

d.属于有机高分子化合物

(4)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为_______，其分子式为_______。

③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为_______。

④A的同分异构体还有_______种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。

32、(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有_________，属于原子晶体的________，属于离子晶体的有__________（以上均填序号）

①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氟化钙  ⑥P4  ⑦苯 

(2)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体   E．混合晶体

(3)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与__________个最近且等距离的氯离子以________ 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 _______ 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为_______ 。

33、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。已知上述反应中生成SO2的化学方程式为：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

试回答：

(1)乙同学认为还可能产生氢气的理由是（_________）。

A．Zn与浓硫酸反应，直接产生H2

B．Zn是活泼金属，能与浓硫酸中少量的水直接反应产生H2

C．随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2

(2)丙同学在安装好装置后，并检查装置的气密性，然后加入药品，最后通入气体X。

① A中品红溶液褪色，说明含有___________；

② B中KMnO4溶液的作用是___________；

③ C中浓硫酸的作用是___________；

(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是D中黑色粉末变成___________色，E中___________；

(4)装置F的作用是___________。

34、实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

35、碘仿为淡黄色晶体，有特殊气味，几乎不溶于水，能溶于醇、三氯甲烷等有机溶剂；外科用作消毒剂、防腐剂。一种制备碘仿的实验流程如下：

（1）I中生成的化学方程式为________；Ⅱ中反应温度不宜超过40℃，否则主要发生反应：，该反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为_______________。

（2）Ⅳ中反应分两步进行，依次为________和。

（3）Ⅴ中进行重结晶时，可用的一种既能溶解碘仿又溶于水的常见的溶剂是_________。

（4）制备碘仿也可采用电解技术，装置如图所示，阴极产生的气体是________，阳极上生成一种单质，电极反应为________，电解过程中不断搅拌的目的是________。

36、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐(M＝392g·mol-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：

(1)写出试剂X的化学式__________。

(2)写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式________。

(3)操作A为蒸发浓缩至_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→_________→d→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物  

b．关活塞A   

c．开活塞A   

d．确认抽干   

e．加洗涤剂洗涤                           

(4)实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋=Fe3+＋Ce3＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

①产品中摩尔盐的纯度为__________(用质量分数表示，保留4位有效数字)。

②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)