湖南省益阳市2025年小升初模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯原子:， B.苯分子的比例模型:

C.HClO的结构式:H-Cl-O D.羟基的电子式:

2、下列说法正确的是

A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存

B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

3、下列物质中，属于烃的衍生物的是

①C2H6   ②CH3CH2OH   ③CCl4   ④   ⑤

A．②

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．②④⑤

4、阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是

A．存在对映异构体

B．分子式为

C．具有两性，能发生取代和氧化反应

D．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗4molNaOH

5、下列说法不正确的是(　　)

A.芳香烃主要来源于分馏煤焦油和石油的催化重整

B.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

C.含苯环的烃都是芳香烃

D.苯的同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化

6、如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔

B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

C．浓氨水与生石灰反应制取氨气

D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

7、下列说法正确的是（   ）

A.使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上

B.灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热

C.量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器

D.给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热

8、金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是   (   )

A.和原子中均含有22个中子

B.和在周期表中位置相同

C.和的物理性质相同

D.和为同一核素

9、在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2

A．质量为14g

B．分子数为6.02×1024

C．体积为22.4L

D．物质的量为2 mol

10、下列说法中正确的是

A.制造N95口罩的聚丙烯树脂中含有碳碳双键

B.C6H14 有4种同分异构体

C.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理也相同

D.C2H6完全燃烧生成的CO2和H2O的质量可能是4.4 g和2.7 g

11、下列说法正确的是

A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B.电解饱和食盐水可得到金属钠

C.常温下，铝片能溶于浓硝酸 D.常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

12、用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价

B.氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2

C.在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

14、下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X>Y>Z

③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大1 9

⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A. 只有③   B. 只有①④   C. 只有①②③④   D. ①②③④⑤

15、质量相同的下列烃，在相同条件下完全燃烧，消耗氧气最多的是

A. B. C. D.

16、日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌桶，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2），电极反应式可表示为：Zn－2e－=Zn2＋，2+2MnO2 + 2e- = 2NH3 + Mn2O3 + H2O 。根据上述判断，下列结论正确的是(   )

A.锌为正极，石墨为负极

B.在负极上发生还原反应

C.工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极

D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

17、石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是

A．将形成一种不稳定的溶液

B．石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素

C．可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离

D．该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应

18、室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在

B．根据实验2的现象可以得出

C．实验3静置后的上层清液中有

D．实验4中产生的气体是和混合气体

19、用石墨作电极电解的NaCl溶液，通电一段时间后发现，相同条件下两极收集的气体体积之比为4∶3，下列说法正确的是

A．阳极产生的气体的平均摩尔质量为

B．阳极产生气体的物质的量是阴极产生气体的物质的量的3/4

C．在电解后的溶液中注入一定量的稀盐酸可以使溶液恢复到电解前状态

D．在电解后的溶液中通入标准状况下的氯化氢气体4.48L，并注入0.2mol水可以使溶液恢复到电解前状态

20、下列各有机物不能发生消去反应的是（   ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

21、按要求填空

(1)按要求书写下列物质的系统命名

_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

(2)按要求书写

①分子式为属于烯烃的同分异构体共有_______种(不考虑顺反异构)。

②分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

③共线的碳原子最多有_______个。

(3)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可发生如图转化关系。

完成下列各题：

①正四面体烷的分子式为_______。

②关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：_______。

a.能使酸性溶液褪色

b.乙烯基乙炔能与，发生加成反应

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同

③写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______。

22、用周期表中特殊位置的短周期元素填空

(1)族序数等于周期数的元素：___________；

(2)族序数等于周期数2倍的元素：___________；

(3)族序数等于周期数3倍的元素：___________；

(4)周期数是族序数2倍的元素：___________；

(5)周期数是族序数3倍的元素是：___________；

(6)最高正价不等于族序数的元素是：___________。

Li、Li、Na、Mg、C、N中，

(7)___________和___________互为同位素；

(8)___________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；

23、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名叫____________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是________________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为____________；

(3)X的常见氢化物的空间构型是________________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_______________，X的杂化轨道类型________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。

24、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

（2）HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_________、_________。

25、某脱水偶联反应的反应式如下：

+ + H2O

回答下列问题：

(1)化合物I的分子式为_______；化合物II中官能团的名称是_______。

(2)该脱水偶联反应的反应类型为_______。

(3)化合物II与氢气发生反应所得产物的结构简式为_______。

(4)下列关于化合物II的说法正确的是_______。

A．化合物II可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，二者褪色的原理相同

B．乙醇与化合物II不互为同系物

C．将灼热的铜丝插入化合物II的溶液中，反复几次，受热的铜丝将交替出现变红、变黑的现象

D．在加热条件下，化合物II可以与新制氢氧化铜发生反应形成砖红色沉淀

E．化合物II不能发生加聚反应形成高分子化合物

(5)写出化合物II与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_______。

26、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）；

（3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______；

（4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________；

（5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。

27、科学家研制出了一种高效催化剂，可以将NO转化为无污染的气体，反应的化学方程式为。在下，向某恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始时压强为，末，反应达到平衡，此时压强，回答下列问题：

(1)经测得，每消耗的同时放出的热量，则___________。

(2)反应达平衡后：

①内，___________。

②的转化率为___________，___________，的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)。

③该反应的平衡常数___________(用含p的代数式表示，以分压表示平衡常数，分压=总压×该气体的物质的量分数，不用化简，列出计算式即可)。

(3)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．当混合气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡

B．无论反应进行到何种程度，保持不变

C．降低温度，反应速率减小，平衡常数增大

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，此时

28、工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂  E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高温度   B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出   D．缩小容器容积，增大压强

29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______，导管B的作用是_______。

②试管C置于冰水浴中的目的是_______。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用_______(填入编号)洗涤。

a.KMnO4溶液       b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_______。

30、将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。

（2）A点沉淀的总物质的量n= _________________mol

（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mol

（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________mol V3= ___________mL

31、非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为____。

(2)基态Ge原子核外电子排布式为____；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是___，原因是____。

(3)如图1为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为____；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为apm、bpm和cpm。如图2为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为___；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg•mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为___g•cm-3(用代数式表示)。

32、下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；

②生成氢氧化物的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是____。

（2）流程图中“①加入MnO2”的作用____，MnO2还可以用其他试剂____(填化学式)代替。

（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___(填化学式)。

（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。

（5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为____。

（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。