湖南省怀化市2025年小升初模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列说法不正确的是：

A. Fe的摩尔质量为56g/mol

B. 通常状况下，18g水中含有1mol水分子

C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1mol

D. 标准状况下，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01×1023

2、某新化合物结构如图所示，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．是非电解质

B．元素非金属性的顺序为

C．Y的最高价氧化物能与化合生成弱酸

D．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构

3、某温度下，向10mL 0.1 NaCl溶液和10mL 0.1 溶液中分别滴加0.1 溶液。滴加过程中pM[或]与所加溶液体积之间的关系如下图所示。已知为红棕色沉淀。下列说法正确的是

A．该温度下，的数量级为

B．、b、c三点所示溶液中：

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2，则点会平移至点

D．用标准溶液滴定溶液时，可用NaCl溶液作指示剂

4、下列化学用语中表示错误的是（   ）

A.对硝基苯酚的结构简式：

B.甲烷的比例模型：

C.甲基的电子式：

D.苯的实验式：CH

5、我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第族元素，下列有关说法中正确的是

A．第一电离能：

B．铷原子核外电子运动状态有37种

C．单质沸点：

D．最高能级电子排布式为

6、下列图像能说明或反映其对应关系的是(    )

A.第二周期元素的化合价变化

B.第ⅦA族元素简单阴离子的半径变化

C.向50 mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度盐酸时溶液的pH变化

D.Al与稀硫酸反应产生H2的体积变化

7、下列有关实验的说法错误的是

A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B. 无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42-

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

8、环丙基乙烯(VCP)结构为，下列关于该物质说法不正确的是

A.环丙基乙烯属于烃类

B.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应

C.环丙基乙烯与环戊二烯 ()互为同分异构体

D.环丙基乙烯的一氯代物有4种

9、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B．反应进行到6s时，B的转化率为40%

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

10、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）

A. 分子个数比为17：16

B. 同温同压下两种气体的体积之比是17：16

C. 氢原子个数比为17：12

D. 原子个数比为17：16

11、某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴来制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如图：

下列说法错误的是

A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Cl-

B．可用KSCN溶液判断净化除杂后的溶液中是否含有Fe3+

C．滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3

D．操作Ⅱ的名称为蒸发结晶

12、下列实验操作正确的是

A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL

C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液

D．为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积的溶液

13、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(   )

A.属于一种新型的化合物

B.分子中存在极性键

C.1mol分子中含有4molN-N键

D.1mol转变成将放出882kJ热量

14、13  6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于13  6C的说法中正确的是

A. 质子数是6   B. 质量数是6   C. 电子数是13   D. 中子数是13

15、下列说法正确的是（ ）

A. 分子式为，分子结构中含有个“”的烯烃共有种

B. 对苯二甲酸（）与乙二醇不能制取聚酯纤维

（）

C. 油脂在酸或碱催化条件下可以水解，在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂

D. 分子中的所有原子一定不可能共平面

16、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.实验室制取氧气的方法有多种，生成1mol O2电子转移数一定是4NA

B.500mL 0.2mol•L-1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C.1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

D.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.l mol联氨(N2H4 )中含有极性键总数为4NA

B.18gD2O中含有的质子数目为l0NA

C.标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA

D.28g N2和l molCH2=CH2所含电子数都是14NA

18、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）

A.CH2＝CH－CN

B.CH2＝CH－CH＝CH2

C.

D.

19、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

20、澳大利亚科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm，在低于-183°C时，该泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是

A．“碳纳米泡沫”是一种新型的有机物

B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

C．“碳纳米泡沫”与石墨互称同素异形体

D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应

21、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式为____，结构简式为____。

(2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是____(填序号)。

A.稀硫酸       B.溴的四氯化碳溶液       C.NaOH溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是____(填序号)。

A.CH3CH3        B.CH3CHCl2        C.CH3CH2OH

(4)写出氯乙烷转化为乙烯的化学方程式____。

22、含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可相互转化。回答下列问题：

（1）氯原子的原子结构示意图___；氯离子的电子式___。

（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是____（写名称），漂粉精的主要有效成分是___（写化学式）。

（3）实验室制取氯化氢的化学方程式____。

（4）工业上将含有氯气的尾气通过___进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为____。

a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂

（5）写出氯气的两种用途____、____。

23、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：

(1)元素④在“标准”长式周期表中的位置___________

(2)元素⑤的原子结构示意图___________

(3)元素②⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用化学用语作答)

(4)在上述这些元素形成的物质中，其最高价氧化物的水化物中碱性最弱的的是___________(写化学式)，氧化性最强的单质是___________(写化学式)。

24、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：______________。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与________有关。

（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

25、简要回答下列问题。

(1)金属钠通常保存在煤油中的原因是____________。

(2)氢气被称为理想“绿色能源”的原因是____________。

26、根据下图简单描述氮在自然界的循环过程，并思考和讨论以下问题。

(1)氮在自然界中主要以哪些形式存在_______？

(2)人体蛋白质中的氮是从哪里来的_______？

(3)自然界中有哪些固定氮的途径________？

(4)人类的哪些活动参与了氮的循环___________？

27、(1)相同质量的氢气和二氧化碳的物质的量较多的是______，同温同压下体积较大的是______。

(2)相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是______。相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是______。

(3)10.6g无水碳酸钠的物质的量为______ mol；将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na+的浓度为______ mol/L。

(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸制取并收集干燥的氯气时，氢氧化钠的作用是______，浓硫酸的作用是______。

(5)在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为______，SO2做______剂。

28、氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应：4NH3+5O24NO+6H2O

(1)作为氧化剂的物质是___，氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。

(2)若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为___ mol，转移电子的物质的量为___mol。

29、实验小组制备NaNO2，并探究其性质。

I.制备NaNO2

(1)A中发生反应的化学方程式是__________。

(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是________。

(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：

实验③的目的是________。

(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是_________。

II.探究NaNO2的性质

资料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。

(5)溶液迅速变为棕色的原因是_________。

(6)已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是_________。

(7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。

资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。

Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代数式表示)。

30、等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______

两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙

丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸

溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

31、I．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池如图所示。(盐桥为装有琼脂和KNO3的U型管)。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是_______；

(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；

(3)盐桥中的K+移向_______(填“CuSO4”或“Y”)中的溶液。

Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)  ∆H=-868.7kJ·mol-1；在3.00L密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见表(提示：恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比)：

由表中数据计算，达到平衡时NO2的转化率为________，该温度下的平衡常数K=__________。

32、工厂的含砷废水必须经过一定的处理。 某厂用某含砷废水(含HAsO2、H2SO4、及少量Fe3+、Cu2+、Bi3+ )提取三氧化二砷(俗称砒霜，分子式：As2O3)的流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8 ×10-3920 ，Ksp[Cu(OH)2]=2.2 ×10-22，Ksp [Bi(OH)3]=4.4 ×10-31。

回答下列问题：

(1)滤渣a的成分是___________(写化学式)。

(2)“沉淀”时，CuSO4溶液必须过量的原因是_________________。

(3)写出“还原”时Cu(AsO2)2与H2O、SO2发生反应的化学方程式：_____________。

(4)红色还原渣(不溶于水)“氧化”时反应的离子方程式为___________。

(5)“沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步去除，用石灰乳调节废水的pH值，通入空气，PFS用量[以表示]、终点pH值与砷去除率的关系如图所示。PFS除砷的最佳条件是_________。

(6) 当废水中砷质量浓度为5.0g·L-1时，若实验取75 L含砷废水，制得475.2 gAs2O3，则As元的素回收率为________。

(7)砷化镓(GaAs)为第三代半导体，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度为____________g· cm-3。