湖南省怀化市2025年小升初模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1用于蒸馏石油  

B．图2用于收集NO

C．图3用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物

D．图4用于实验室制取NH3

2、下列说法正确的是（ ）

A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B. 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C. 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存

D. 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl2

3、下列原子半径最小的是(　　)

A. 1s22s22p3   B. 1s22s22p33s23p3

C. 1s22s22p5   D. 1s22s22p33s23p2

4、制备乙酸乙酯的反应为： + CH3CH2OH  +H2O

为提高乙酸乙酯的产率，最好采取的措施是

A．在反应时加NaOH

B．在反应时加入氧化剂

C．在反应时加入还原剂

D．在反应时加入过量C2H5OH ，并不断除去水

5、下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是

A．具有氧化性

B．具有还原性

C．能与KOH溶液反应

D．能与稀硫酸反应

6、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是

A．烧杯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．集气瓶

7、11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为

A．1：l

B．1：2

C．1：3

D．2：l

8、乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2＝C＝O + HA → CH3-COA，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A.与 H2O 加成生成 CH3COOH

B.与 HCl 加成生成 CH3COCl

C.与 CH3COOH 加成生成 CH3COOOCCH3

D.与 CH3OH 加成生成 CH3COCH2OH

9、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：

反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-115.6 kJ·mol-1

已知：①

②H2O(g)=H2O(l)  ΔH2=-44 kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．反应a在低温下具有自发性

B．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-159.6 kJ·mol-1

D．断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为31.9 kJ

10、自来水厂常用消毒，市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是（   ）

A.溶液 B.溶液 C.酚酞试液 D.溶液

11、在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是(   )

A．向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度

B．实验中可使酸或碱略过量

C．向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同

D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸

12、下列有关叙述正确的是

A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1：1

B.同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等

C.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA

D.1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大

13、纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级，其流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．高温制备纳米级的过程中通可以防止爆炸，也可作保护气

B．获得的纳米级粉属于胶体

C．固体加热脱水的过程属于物理变化

D．纳米级粉与盐酸反应的离子方程式为：

14、黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．酸性：

C．S在周期表中的位置：第3周期ⅣA族

D．最高正化合价：

15、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．HF

B．NaCl

C．HCl

D．K2SO4

16、下列叙述不正确的是

A. C5H12有三种同分异构体

B. CH4与C4H10互为同系物

C. 金属Na能置换乙醇甲基中的氢生成氢气

D. 乙酸在低于16.5℃时，凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又称为冰醋酸

17、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

18、常温下，下列各组离子可能大量共存的是

A. 水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

B. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

C. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

D. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

19、等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中不正确的是 （   ）

A. 密度之比1:2:3   B. 质子数之比6:3:2   C. 中子数之比0:3:4   D. 体积之比1:2:3

20、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

A. 化学方程式：2MN

B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

21、（化学——物质结构与性质）

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

碳原子价层电子的轨道表达式为_____;基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____。NH3比PH3的沸点高，原因是______.

（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____。

（4）己知分子中的大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，则EMIM+ 离子中碳原子杂化方式有：_____，其中的大键应表示为_____.

（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3, B原子半径为xpm，N原子半径为xpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为______（列出化简后的计算式）。

22、有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

23、硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

元素的基态原子的价电子排布图为______，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为______，B原子的杂化类型为______。

自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的阴离子结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。该阴离子由极性键和配位键构成，请在答题卷中抄上图1结构式后用“”标出其中的配位键，该阴离子通过______相互结合形成链状结构。

科学家发现硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图2是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为______。

磷化硼是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图3所示，在BP晶胞中B的堆积方式为______，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为______cm。

24、五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是______________；

（2）属于过渡元素的是__________________；

（3）元素的电负性最大的是________________；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是__________、___________。

25、电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。以石墨为电极，利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。

I.利用三室式电渗析法制备高氯酸(HClO4)。M为高氯酸钠溶液。

(1)出口B处得到的产品是________。

(2)电解过程中，阳极区附近pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若C1极收集到11.2 L(标准状况)气体，则获得高氯酸_____mol。

II.利用三室式电渗析法制备亚氯酸(HClO2)。M为NaClO2溶液。

(4)ClO迁移方向是________。

(5)C2极的电极反应式为______________。

(6)该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸杂质，其主要原因是______(用离子方程式表示)。(提示：HClO2是弱酸，HClO3是强酸)

26、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由：_______。

(2)25℃时，将pH=10的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=10的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液的体积之比为_______。

(3)95℃时，若100体积pH1=m的某强酸与1体积pH2=n的某强碱混合后溶液呈中性，则m和n应满足的关系是_______。

(4)1Na2CO3溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)0.1Na2CO3溶液的pH；1Na2CO3溶液的水解程度_______0.1Na2CO3溶液的水解程度。

27、“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______

（2）铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________

（3）工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。

（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

（5）硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，

再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.

28、我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸， 再加入一定量的 H2O2 溶液， 此时发生反应的离子方程式为_______________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl4 溶液，在这一实验过程中，CCl4 起_____作用。

(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。

29、根据所学相关知识完成下列问题。

Ⅰ．小组Ⅰ用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：

(1)装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是_____

(2)装置②的作用是_____

(3)装置③中的现象是_____

(4)装置④中发生反应的离子方程式是_____

Ⅱ．小组Ⅱ利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(5)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_____

(6)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____

(7)装置③的作用是_____

(8)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_____

Ⅲ．小组Ⅲ用图1所示装置制取氨，并探究其性质，回答下列问题：

(9)仪器a的名称是_____

(10)图1试管内发生反应的化学方程式是_____

(11)图1方框中的收集装置应为_____(填图3中字母标号)。

(12)将蘸有浓盐酸的棉球放入收集满NH3的集气瓶中，迅速盖上玻璃片，可观察到的实验现象是_____

(13)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_____

30、(1)配制100 mL 9.2 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g· mL-1，质量分数为98%)的体积为_____ mL。 

(2)等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为____，密度比为____。 

(3)12g 石墨含C-C键数目为____。 

(4)在标准状况下1.7 g氨气所占的体积为___L，它与同条件下___mol H2S含有相同的氢原子数。

31、二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚。

(1)已知：

则合成二甲醚反应的___________。

(2)合成二甲醚的关键是合成甲醇：

I．

①恒容绝热容器中，一定能说明反应Ⅰ已达到化学平衡状态的是___________。

A．

B．

C．气体的密度保持不变

D．容器内气体的温度保持不变

②合成甲醇时存在逆水汽变换：II．，按照投料，保持压强为下达到平衡时，和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示，图中___________(填“a”或“b”)表示甲醇在含碳产物中物质的量分数，的转化率在之后随温度升高而增大的原因是___________。若甲醇的选择性，图中时甲醇的选择性=___________。逆水汽变换反应的压强平衡常数___________。

(3)甲醇脱水可制得二甲醚：。

实验测得：，，、为速率常数。温度下，向恒容密闭容器中加入，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率___________；当温度改变为时，，则___________(填“＜”“＞”或“=”)。

32、铟(49In)是一种重要的稀有金属，其主要用于液晶显示屏和半导体的生产。从铅、锌的治炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图：

己知：滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。

回答下列问题：

(1)49In的原子结构示意图为____。

(2)“氧化酸浸”过程中In2S3难溶物中的疏元素被氧化为S，MnO2转化为Mn2+，该反应的离子方程式为____，滤渣的主要成分含有____(填化学式)。

(3)有机萃取剂HX在酸性溶液中只萃取三价金属离子。“净化”时加入H2C2O4的作用是____，可用____溶液检测此离子是否除尽。

(4)“萃取”时发生反应In3++3HXInX3+3H+，pH对萃取率影响较大.不同的c(H+)下有机萃取剂对In3+的萃取率及分层时间如表：

注：*表示有悬浊液产生，导致两相分层困难。

pH过高，萃取率较低的原因是____(用离子方程式表达)。pH过低，萃取率下降的原因是____(用文字描述)。

(5)反萃取剂是___(填化学式)。“置换”步骤发生的主要反应的化学方程式为____。

(6)粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作____(填“阴极”或“阳极”)。

(7)上述流程中可循环使用的物质有____(填化学式)。