湖北省武汉市2025年小升初模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.烧碱—NaHCO3 B.纯碱—Na2SO4

C.生石灰—Ca(OH)2 D.食盐—NaCl

2、下列说法正确的是

A．向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液，有固体析出，蛋白质发生变性

B．油脂在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

C．蔗糖、麦芽糖完全水解都能得到2种物质

D．聚氯乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层

3、下列各组离子一定能共存的是（　　）

A. H+   Fe2+  Cl－  NO3－   B. Na+  K+ OH－  CO32-

C. NH4+ Na+ HCO3－  OH－   D. Fe3+ H+  SO42－  SCN－

4、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

③将100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA

④在反应KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2转移的电子数为10 NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．

A．①⑤ B．③④ C．②③  D．②④

5、下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是（   ）

①二氧化碳由碳原子和氧原子构成；②等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隙发生了改变；③分子是保持物质性质的一种微粒；④分子一定比原子大；⑤原子是最小的粒子，不可再分

A.①③④⑤ B.②③④⑤

C.①②③④⑤ D.①③⑤

6、下列说法正确的是(　　)

A. 检验淀粉溶液可以用碘化钾溶液

B. 油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸

C. 向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出，加入一定量水后固体不会溶解

D. 乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一样的

7、下列关于二氧化硅的说法正确的是   （    ）

A. 二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物

B. 二氧化硅分子中含有一个硅原子和两个氧原子

C. 二氧化硅溶于水得到硅酸

D. 纯净的二氧化硅是无色的且熔点高，硬度大。

8、a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（ ）

A. 常温下，a能从水中置换出氢，而b不能    B. 原子的电子层数a比b多

C. 原子的最外层电子数a比b少    D. 1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大

9、反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A． (NH3)=0．OlOl mol/(L·s)

B． (O2)=0．00l0 mol/(L·s)

C． (NO)=0．00l0 mol/(L·s)

D． (H2O)＝0．045 mol/(L·s)

10、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

B. 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%

D. 该硝酸中HNO3的质量分数为60%

11、广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A. A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

B. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

C. PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

D. CH3COCl的水解产物是两种酸

12、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Cu2+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+

13、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1）：

下列说法正确的是(  ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2）=0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

14、不属于天然高分子化合物的是 （    ）

A. 淀粉   B. 纤维素   C. 维生素   D. 蛋白质

15、将SO2分别通入如图四种溶液中，现象及SO2表现的性质均正确的是

A．紫色溶液褪色，SO2表现氧化性

B．红色溶液先褪色，后重新变红，SO2表现漂白性

C．溶液中出现白色沉淀，SO2表现还原性和酸性

D．溶液中无明显现象，SO2表现酸性

16、下列关于有机物说法正确的是(　　)

①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

②用灼烧的方法可以区别丝和棉花

③油脂水解可得到氨基酸和甘油

④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应

⑧蛋白质水解的最终产物是多肽

A. ①②③⑧   B. ④⑤⑥⑦   C. ②⑤   D. ①⑤

17、化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法正确的是（ ）

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大   B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C. S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小   D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

19、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是

A.属于不饱和烃 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.可由乙炔和含氮化合物加聚制得 D.所有原子都在同一条直线上

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是

A．原子半径Y＜Z＜W

B．简单气态氢化物的稳定性Y＜Z＜W

C．简单气态氢化物沸点Y＞Z

D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

21、（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图，

请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________；

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJ•mol-1

（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________；

（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

22、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。

（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．

（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。

23、金属铝在生产生活中有广泛用途

(1)铝元素位于元素周期表中第___________周期、第___________族。

(2)19Al是铝的一种核素，其中子数是___________。

(3)某研究性学习小组对铝热反应实验进行研究，“铝热反应”的现象是“反应放出量的热，并发出耀眼的光芒”和“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。此现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量(填“＜”“＞”“=”)。

查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下

(4)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物质是铁铝合金。理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点理比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)

(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加___________，当观察到___________现象时证明固体中含有金属铝。

(6)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液

24、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_____________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法

表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：

NaClO3+  HCl（浓）-   ClO2↑+   Cl2↑+  H2O+  NaCl．

①配平方程式：______________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。

A．还原性   B．氧化性   C．酸性

③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

25、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。

(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_______，产生气体的化学方程式为_______。

(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为_______(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法_______(填“合理”或“不合理”)。写出③中铜片溶解的离子方程式_______。

26、现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；属于弱电解质的电离方程式为___________。

27、分为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)=   。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是   。

（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为   。

（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：   。

28、Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目__________。

（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

29、研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。

资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：

反应A： (慢)

反应B：(快)

(1)该“碘钟实验”的总反应是___。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a.向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是___、试剂Y是___。

(3)已知A反应的速率方程为： ()，式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。（溶液浓度均为0.01mol/L）

①表中V1=__mL，理由是___；

②通过数据计算得知：m=___，n=___。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III。（溶液浓度均为0.01mol/L）

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验III未产生颜色变化的原因：___。

30、某实验小组用粗锌（杂质难溶于水且不与酸反应）与100g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示：

（1）实验中稀硫酸反应完的是______（填实验序号）；

（2）计算稀硫酸的溶质质量分数______。

31、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。

(1)K2FeO4可以去除水中的重金属，主要依靠其在水中分解后产生的Fe(OH)3胶体沉淀的吸附和共沉作用。可通过___________鉴别Fe(OH)3胶体和K2FeO4溶液。

(2)在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO3)3转化为K2FeO4，K2FeO4中Fe的化合价为___________价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)K2FeO4可利用Na2FeO4制得。干法制备Na2FeO4的主要反应为。该反应中氧化产物为___________(填化学式)，每生成1molO2，反应中转移的电子数为___________。

(4)实验室需要使用溶液。

①配制K2FeO4溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________和___________。

②用托盘天平称量___________gK2FeO4固体。

③定容时，俯视刻度线将导致配得的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

32、铬、镍、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。回答下列问题：

(1)基态铬原子的价电子排布式为___________；锌位于元素周期表___________区。

(2)在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。

(3)离子水合能是气态离子溶于水中成为稀溶液时释放的能量，其值越大，离子越稳定。已知离子水合能跟溶解离子的半径和电荷数有关，试分析在水溶液中比稳定的原因___________。

(4)铬的一种配合物结构如图1所示，其中C原子的杂化方式为___________；O、S、N第一电离能由大到小的顺序为___________。

(5)、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为___________；若代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。