山西省大同市2025年小升初模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A.18O2和16O2互为同位素

B.正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物

C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素

D.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素

2、下列说法正确的是

A． 和 属于同类有机物

B．与金属钠和乙醇反应相比，钠与水反应更剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致羟基中的极性更强

C． 和 属于碳架异构

D．要提纯实验室制得的硝基苯，可以先加入氢氧化钠溶液，再分液

3、下列变化过程，属于吸热变化的是( )　　　

①液氨汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④ 氨催化氧化生成一氧化氮 ⑤ 酸碱中和生成水  ⑥ FeCl3溶于水显酸性

A. ①②⑥   B. ①②④⑥   C. ②⑥   D. ②④⑥

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、CO

B．由水电离出的H+ 浓度为1×10-13 mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、、

C．0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-

D．0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

B．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

6、下列各物质中，互为同系物的一组是(　　)

①C2H5COOH　②C6H5COOH　③C15H31COOH④C17H31COOH　⑤CH2==CH—COOH

A. ①③   B. ③④   C. ④⑤   D. ③⑤

7、分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是

A．化合物：BaCl2、HNO3、盐酸

B．碱性氧化物Na2O、SO3、Fe2O3

C．同素异形体：C60、金刚石、石墨烯

D．混合物：冰醋酸、氯水、空气

8、双极膜(BP)是一种能将水分子解离成H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂 [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(PFS)的电化学装置如图所示。下列说法错误的是

A.M为阴离子交换膜，乙为OH-

B.电极a的电极反应式为2H+ +2e-= H2↑

C.电流密度过大，会使PFS产品含量降低

D.若制得1mol[Fe(OH)SO4]3，理论上转移的电子为2mol

9、卤代烃被誉为有机合成的“桥梁”，其可通过发生取代反应使卤代烃的官能团发生转化或使卤代烃碳链增长，其取代反应的实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：(反应条件已略去)。则下列化学方程式书写错误的是

A．

B．

C．

D．

10、a、 b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。下列叙述正确的是

A. a分别与b、d形成化合物类型相同   B. 4种元素中b的金属性最强

C. d的氧化物的水化物一定是强酸   D. 工业上c单质常用电解熔融氧化物制备

11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂， M的结构式如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径D＞E＞C

B．简单氢化物稳定性C＞B＞A

C．C与D形成的化合物仅含有离子键

D．工业上采用电解DE的饱和水溶液制备E的单质

12、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）

A.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

B.丙烯能使溴水褪色

C.戊醇与乙醇都含有羟基

D.苯与溴水在催化剂作用下会发生取代反应

13、下列实验能达到实验目的且操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、醇类的选择性氧化反应是非常重要的有机合成反应之一，最近化学家以季铵盐负载的磷钨酸为催化剂，催化异辛醇选择性氧化合成了异辛酸。下列说法正确的是

A．可降低反应的活化能

B．该反应的总反应为

C．整个反应过程既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的生成

D．中间产物仅有还原性，且在该反应历程中被氧化

15、下列各组离子中能大量共存的是

A．在新制的氯水中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．在碱性溶液中：、、、

D．无色透明的溶液中：、、、

16、下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

17、某化学小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，

下列说法不正确的是

A.步骤X发生：

B.步骤Y中不能用酒精代替CCl4

C.步骤Y中要使用分液漏斗

D.步骤Z是过滤

18、下列说法正确的是

A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

19、25℃时，往20. 00mL 0. 1mol·L-1HX溶液中滴入0. 1mol·L-1NaOH溶液，体系中-1gc(HX)、 -lgc(X-)、 NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②表示-lgc(HX)与溶液pH的关系

B．a点对应的溶液中： c(H+) +2c(HX)=c(OH- )-c(X -)

C．b点对应的溶液中： c(Na+)＞c(X- )＞c(OH-)＞c(H+)

D．25℃时，HX的电离平衡常数的数量级为10-4

20、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A. 原合金质量为0.92g

B. 图中V2的值为60mL

C. 产生氢气的体积为1120mL

D. 图中m的值为1.56g

21、过氧化氢(H2O2，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中，H2O2分别表现性质。A：___；B：___；C：___。（填“氧化性”、“还原性”）

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序：___。

(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了氧化反应，过程如下：H2O2→O2。用上述方法写出该反应中的还原反应过程___。

22、(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_______(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的_______(填字母)。

a.稀H2SO4 b.盐酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

(2)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

、

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______。

②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_______。

23、海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素是海洋中含量较高的元素。

(1)已知在太阳光作用下，绿色植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如下：

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．CO2是碱性氧化物

B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多

C．碳酸氢钠的电离方程式为

D．该循环过程中未涉及氧化还原反应

(2)某同学欲用碳酸钠晶体()配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液。

①所需的质量为___________g。

②实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。

③配制溶液时正确的操作顺序是：_________(填字母，下同)

计算→称量→___________→___________→___________→___________→___________→装瓶贴标签。

a．转移       b．定容       c．摇匀       d．洗涤       e．溶解

④下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________。

A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线

D．所用碳酸钠晶体失去结晶水

24、有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________。

25、（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________（填入编号）

（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀释至 0.01mol/L   d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸钠固体   f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

26、如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是____________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：____________________。

27、“天宫”空间站是我国自主研发建造的，用于开展大规模空间科学实验与应用的太空实验基地，空间站的建设离不开各种新型材料的助力。

(1)碳化硅颗粒增强铝基复合材料用于空间站太阳翼伸展机构的关键部位。碳化硅属于_______材料，其中碳原子与硅原子之间的化学键属于_______键。制备碳化硅晶片的原料之一是高纯硅粉，用焦炭与石英砂(主要成分是)在高温条件下反应生成硅的化学方程式是_______。

(2)氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统是一种先进的空间推进技术。根据原子结构和元素周期律的知识可知，氮化硼的化学式为_______。推进器中的放电腔内有高压电场、高温环境，用氮化硼陶瓷基复合材料制成放电腔，利用了氮化硼具有_______的性质(写一条)。

28、有以下几种物质：①浓硝酸，②H2S，③硫酸氢钠固体，④二氧化碳，⑤金刚石， ⑥氢氧化铜，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。以上能导电的是____________(填序号，下同)；以上属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________；属于非电解质的是____________；

29、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，试回答：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)] 时，请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。

(2)①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式___________________。

②仪器连接的顺序为(用字母编号表示，仪器可重复使用) ______________________，(d)中浓硫酸的作用是___________，实验完毕时观察到(a)中的现象是______________________。

③列出计算Cu的相对原子质量的表达式：______________________。

(2)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。

①若CuO未完全分解，则所测定的Cu的相对原子质量会______________(偏大或偏小)。

②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________________。

(3)在解决了问题(2)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取0.98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末B。如下图所示：

据此可推得A为__________，且AB段发生的反应为_________________，

由此得到的热稳定性的结论是____________________。

30、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。

31、断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)与反应生成和放出的能量为____________________。

(2)与断键吸收的能量为____________。

(3)________________________。

(4)当有(1)生成时，放出的能量__________________________(填“>”“<”或“=”)。

32、元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应方程式为2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O。

(1)X基态原子的核外电子排布式为__。

(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__。

(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示。

①与CO互为等电子体的分子是__。

②该配合物中氯原子的杂化方式为__。

③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键__。

(4)测定阿伏加德罗常数的值有多种方法，X-射线衍射法是其中一种。通过对XCl晶体的X-射线衍射图像的分析，可得出XCl的晶胞如图所示，则距离每个X+最近的Cl-的个数为__；在 XCl晶体中X+采用面心立方最密堆积，形成四面体和八面体两种空隙，Cl-填充在四面体空隙中，四面体空隙填充率为__ ；若X+半径为a pm，晶体的密度为ρ g·cm-3，试计算阿伏加德罗常数的值NA=__(列计算表达式)。