广东省江门市2025年小升初模拟（2）化学试卷(真题)

1、已知反应，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯原子的个数比为5：1

C．盐酸表现还原性和酸性

D．标况下，若生成3mol氯气，转移6mol电子

2、碘和钙形成的某种可溶性二元化合物常用于医药方面，其熔、沸点分别为779℃、1100℃，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．该物质的化学式是

B．该物质在熔融状态和水溶液中均可导电

C．该化合物熔、沸点高于氟化钙

D．在周期表中所处的s区含有非金属元素

3、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N2

4、已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：△H＝－a kJ·moL－1

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法中正确的是（ ）

A．向密闭容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ

B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．断开2 mol H—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ

D．断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键，说明反应已达到平衡状态

5、设NA为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是

A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1NA

B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA

C．1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个

D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子

6、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A. 将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－

B. 铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

C. 用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－

7、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与溴水反应

8、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2+I2 ⇌2HI达到平衡的标志是

A.V(HI)=V(I2) B.V(H2)正=V(I2)逆 C.V(HI) 正=V(I2) 逆 D.V(H2) 正=V(I2) 正

9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

10、化学与传统文化密切相关。下列叙述错误的是

A．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中的玉属于硅酸盐，说明玉的硬度大

B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及氧化还原反应

C．“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”中的现象与丁达尔效应有关

D．“狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”中蕴涵着氮的固定

11、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是

A.镁和稀盐酸反应

B.灼热的炭与二氧化碳反应

C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D.碳酸钙的分解

12、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.高温能使合成氨的反应速率加快

B.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

13、金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于(　　)

A. 化合反应   B. 分解反应   C. 置换反应   D. 复分解反应

14、有X、Y、W、M四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，由X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构如图所示。下列叙述不正确的是（   ）

A.常见X的单质在常温下一定是气体

B.X、W的简单氢化物稳定性：X>W

C.单质Y与氧气反应的产物一定呈淡黄色

D.化合物G中X都满足8电子稳定结构

15、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(   )

A. A B. B C. C D. D

16、下列说法正确的是（   ）

A.和互为同素异形体

B.和互为同分异构体

C.和是同一种物质

D.正丁烷和异丁烷互为同系物

17、为阿伏加德罗常数的值，说法正确的是（   ）

A.足量的与浓硫酸反应，生成的气体分子数等于

B.的溶液，所含的数目为

C.标准状况下，乙烯与丙烯的混合气体所含碳氢键数目

D.在标准状况下，与所含有的电子数均为

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA

B. 在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2NA

C. 2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA

D. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

19、下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是(　　)

A. 氯气>碘单质   B. 四氯化硅>四氟化硅

C. NH3<PH3   D. 异戊烷>正戊烷

20、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图：

资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（　　）

A．Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物

B．pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C．加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收

D．“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

21、分析以下几个反应(未配平)，填空：

①Fe2++Zn→Zn2++Fe

②Fe2++Cl2→Fe3++Cl—

③Fe3++Fe→Fe2+

(1)Fe2+体现氧化性的是___________(填反应的序号)。

(2)写出反应①对应的一个化学反应方程式___________。

(3)反应②中每1molCl2完全反应转移电子为___________mol。

(4)对反应③进行配平，并用单线桥标注电子转移的方向和数目。______

___________Fe3++___________Fe=___________Fe2+

22、，原因是_______。，原因是_______。

23、(1)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

(2)元素与同族。预测的氢化物分子的空间结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(3)苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。中，的_______杂化轨道与的轨道形成_______键。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用代表原子数)。

(4)的空间结构为_______；与反应能生成。抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

24、（1）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。

请解答下列问题：

①该反应的的反应物是_______（填字母），生成物是________（填字母），反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________________________（用字母表示）

②用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是__________

③判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________（填字母）

a．A和B浓度相等 b．A百分含量保持不变

c．A的生成速率与B的消耗速率相等   d．容器中气体的压强不变

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填化学式），发生_______反应，电极反应是________________________；负极是_______（填化学式），发生________反应，总的反应式(离子方程式)是______________________。

（3）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

25、某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_________、打开开关______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________________________．

（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是____________．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4· FeSO4▪6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________________ 。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________.

26、A～G是几种烃的分子球棍模型，请回答下列问题[(1)-(3)填对应字母]：

(1)属于同系物的脂肪烃是______________，等质量的烃完全燃烧消耗O2最多的是_________。

(2)与氯气发生取代反应，只生成两种一氯取代产物的是_____________。

(3)分子中共平面原子数最多的是________。

(4)写出G和浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式：_________________________。

(5)C的同系物中有顺反异构且相对分子质量最小的有机物，它的顺式结构简式为___________。

27、33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则

(1)该氯化物的摩尔质量为___________。

(2)金属M的相对原子质量为___________。

28、铁是人类较早使用的金属之一。运用别及其化合物的有关知识，回答下列问题；

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_____。

A.纯铁硬度比生铁高   B.铁在冷的浓硫酸中钝化

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素   D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应

（2）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______（填字母）

a.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

b.加热煮沸氯化铁饱和溶液

c.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

d.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式______________________________；如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_______NA（选填“大于”“等于”“小于”）

（4）实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是_________（填序号）

①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要是通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为_____。

②请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。

29、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)盛装MnO2的仪器名称为_______。

(2)A中发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象是_______。

②装置F中球形干燥管的作用是_______。

③储气瓶b内盛放的试剂是_______。

(4)装置B中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为_______。

30、32g铜投入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好反应，若共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。

(1)计算产生NO的体积(标准状况)___________ ；

(2)硝酸溶液的物质的量浓度为___________。

31、化学在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题I：

(1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________，N、O、的电负性由大到小的顺序是___________。

(2)是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。

①的模型为___________。

②含有的化学键类型有___________(填序号)。

A极性共价键          B．配位键          C．金属键          D．氢键

③能准确表示结构的化学式为___________。

(3)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有___________个原子

②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知为价，为价，则价与价的原子个数比为___________，设阿伏伽德罗常数为，则晶体的密度为___________。

II.下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。

(4)下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_____。

A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B．石墨中的碳原子采取杂化

C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力

D．层内碳原子间存在共价键

E．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成学式为的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则_____；若每个六元环都对应一个，则化学式为___________。

32、丙烯是化工合成的重要原料，其制备工艺主要有如下两种：

工艺1：丙烷无氧脱氢工艺：

工艺2：丙烷氧化脱氢工艺：     

回答下列问题：

(1)根据下表数据，计算无氧脱氢工艺中的______，与工艺1相比，工艺2的优点是___________(从能源角度)。

(2)若提高工艺1丙烷的平衡转化率，下列措施不可行的是___________(填字母)。

A．适当的升高温度

B．增大压强

C．提高恒容反应容器中丙烷的初始浓度

D．向恒压反应容器中的丙烷掺入水蒸气(水蒸气不参与反应)

(3)工艺1脱氢时以CeO2/VO3为催化剂，脱第1个氢原子的反应历程有两种情况(Ts表示过渡态)：

用图中数据可知，脱第1个氢原子时，最有可能按路径____(填A或B)，其原因是______。

(4)工艺1脱氢时，还会产生副产物C2H4，写出生成副产物的化学方程式：_______，若恒容反应容器中C3H8(g)的浓度为，丙烷的总平衡转化率为40%，丙烯的选择性为50%，则工艺1的平衡常数K=_____[结果保留两位有效数字，丙烯的选择性]。