湖南省长沙市2025年小升初模拟（三）化学试卷（含解析）

1、化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是

A．图1表示碱式滴定管排气泡

B．图2表示测定中和热

C．图3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝

D．图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

2、固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A．该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH＜0

B．T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

3、下列物质可用降温结晶法提纯的是(　　)

A. 食盐中混有少量泥沙   B. 含杂质氯化钠的硝酸钾

C. 氯化钠中含有杂质氯化镁   D. 酒精中混有少量的水

4、下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A.少量金属Na加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O

C.向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

5、下列物质与俗名对应的是

A．苏打：

B．冰晶石：

C．蚁醛：

D．甘氨酸：

6、下列对有关图谱说法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是

A．H+、Cu2+、Cl-、CO

B．Fe3+、K+、SO、NO

C．Ba2+、Al3+、MnO、SO

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO

8、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是

A.维生素C能帮助人体将转化为易吸收的，维生素C具有氧化性

B.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

C.中国蓝是人工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成

D.赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的

9、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列实验(室温)不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是

A．装置e 的作用是防倒吸

B．根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态

C．实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯

D．b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

12、下列分子中的所有碳原子有可能处在同一平面上的是

① ②

③ ④

⑤ ⑥

A.①④⑤ B.②③④⑥ C.①②④ D.①⑤⑥

13、下列表示正确的是

A.乙醛的分子式：CH3CHO B.乙炔的结构简式：CHCH

C.34S2-的结构示意图： D.丙烷分子的球棍模型：

14、下列有机物的工业制法错误的是（ ）

A.乙烯氧化法制乙醛 B.无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷

C.石油裂化制汽油 D.煤干馏制苯酚

15、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A.用氢氧化钙溶液可以鉴别NaHCO3和Na2CO3

B.向饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成

C.泡沫灭火剂中使用的是硫酸铝与Na2CO3

D.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

16、实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是 (　　)

A．氧化性

B．还原性

C．既无氧化性又无还原性

D．既有氧化性又有还原性

17、如图所示，将溴水分别加入到盛有同浓度、同体积的NaCl溶液、KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡、静置，观察现象。下列说法正确的是

A.甲试管中上层溶液呈黄色

B.乙试管中下层溶液呈紫色

C.甲试管中实验现象可说明Br2的氧化性强于Cl2

D.乙试管中反应的离子方程式为Br2+I－=I2+Br－

18、25℃时，浓度均为0.1mol／L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

A. 酸性强弱：

B. 离子的总浓度：①>③

C. ②中：

D. ②和④中相等

19、一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1， 下列叙述正确的是

A. 4mol NH3和5mol O2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kJ

B. 平衡时v正（O2）=v逆（NO）

C. 平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大

D. 平衡后升高温度， 混合气体中NO含量降低

20、Zewail创立的飞秒()化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如与的反应过程片段为：。下列有关说法正确的是(   )

A.中间产物属于有机化合物

B.反应起点为离解为H和I自由基，终点为自由基与I自由基结合

C.经1000fs离解为自由基和，说明与的反应速率极快

D.飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据

21、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 ；

（2）若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是 ；

（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备粗硅，该反应的化学方程式为      ；

（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A与D反应的产物化学式为   。

22、①我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为___________价。

②海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于___________（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁___________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

23、下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,（填序号,下同。）是弱电解质有__________,是非电解质有__________。

24、FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂，原因是_____________、__________________（离子方程式和文字说明）。

25、I.碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。

(1)I可用于治疗甲亢。I的原子核内中子数为_____。

(2)①碘元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，其原因是同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_____逐渐增大，______能力逐渐减弱。

②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是_____(填序号)。

a.碘单质的熔点高于氯单质

b.高氯酸的酸性强于高碘酸

c.Cl2比I2更容易与H2化合

Ⅱ.已知某短周期元素的氧化物为RO2。根据下列信息，回答相关问题：

(3)实现“碳达峰和碳中和”的一种有效措施是开发高效催化剂电还原RO2制备高附加值的产品，RO2的结构式为_____。

(4)若RO2常用于制造光导纤维。工业上，常用焦炭作还原剂以RO2为原料制备R单质，则该反应的氧化产物是_____(填化学式)。

Ⅲ.回答下列问题：

(5)察尔汗盐湖是世界上最著名的内陆盐湖之一。通常通过煮盐湖水得到的是粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，工业上需要进一步提纯，若要除去粗盐中杂质Na2SO4选择加入的试剂是：_____(填化学式)，所涉及的离子反应为：______。

26、用3种方法鉴别淀粉溶液和食盐。____________

27、阅读下面短文，并回答问题。

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。

表1分散系对可见光的不同作用：

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

(1)产生丁达尔效应的实质是_____。

(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的_____溶液，继续煮沸至液体呈_____色即可。

(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是_____(填序号)。

A.胶体有丁达尔效应

B.胶体粒子可以透过滤纸

C.胶体的胶粒带有电荷

D.胶体粒子的直径在1~100nm之间

(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_____。

28、根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。

若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为__________________(用含Q的代数式表示)。

29、是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某研究小组欲探究的性质做了如下实验：

(1)下表是该小组研究影响分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间(秒)。

研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________因素对过氧化氢分解速率的影响；

(2)资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。研究小组猜想可以催化分解，于是做了以下探究。请你帮助小组完成实验报告：

已知在水中可电离出和，同学们提出以下猜想。

甲同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的；

乙同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的；

丙同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的。

你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________________________。

(3)研究小组对余下的两个猜想通过实验进行了探究：向盛有的溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入祓管，实验结果无明显现象，由此得出结论：________________。

(4)研究小组预测同为第四周期VIII族的、也可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中、均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解5%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高，推测、两种离子中催化效果更好的是________。

30、已知阿伏加德罗常数的值为NA，根据所学知识填空。

（1）3molH2O含有__个H2O；

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的质量是__g；

（3）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为__g/mol；

（4）若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是___g；

（5）CO2中含有6.02×1023个O，则CO2的物质的量为__mol；

（6）6.02×1022个OH－的电子物质的量为___mol。

（7）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___g/mol。

31、综合利用海水可以制备食盐、纯碱等物质，其流程如下图所示：

(1)蒸馏法海水淡化的模拟装置试验如图，其中有多处错误，至少指出两处错误___________、___________。

(2)在母液中通入氯气的离子方程式为___________。

(3)操作③步骤为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。

①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下(请补全缺少的试剂)：

a、溶解；

b、依次加入过量的___________溶液、NaOH溶液、___________溶液；

c、过滤；

d、加适量盐酸；

e、蒸发结晶。

②步骤b中，加入最后。一种试剂发生反应的离子方程式为___________。

(5)用这种方法制得的Na2CO3固休中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为___________。

32、过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

②CaO2•8H2O是白色晶体粉末，难溶于水．

（1）“沉淀”步骤的实验装置如图。

①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是_____________。

②仪器a的名称是_____________，仪器b的作用是_____________。

（2）“乙醇洗＂的目的是_____________。

（3）产品纯度测定：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。

第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：2+I2=2I-+。

①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈_____________（填“无色”或“蓝色”)。

②产品（CaO2）的纯度为_____________（列出计算表达式）。

（4）某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________。

②装置B中浓H2SO4的作用是_____________。

③装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图。_____________