江西省上饶市2025年小升初模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列有关向的溶液中滴加盐酸的现象正确的是

A．无明显现象

B．溶液变为绿色

C．有气泡产生

D．有沉淀生成

2、酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是

A．

B．

C．

D．

3、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

A.   B. HI   C.   D.

4、潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（   ）

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

B.若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）

C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变

D.环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

5、下列化学用语表达正确的是

A.二氧化碳： B.氮气：

C.氯化镁： D.氯化氢的形成过程：

6、将等物质的量的、和溶于水，用石墨作电极电解所得到的溶液。电解一段时间后，相同条件下，测得阴、阳两极产生气体的体积比为。下列说法正确的是

A.阴极的电极反应为

B.阳极的电极反应始终为

C.两极共生成三种气体

D.向电解后的溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态

7、下列说法不正确的是

A．木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物

B．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子

C．家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂

D．某中性有机物在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则Y的结构有2种

8、T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

A.2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

B.在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C.在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D.在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L

9、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是

A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④

10、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+，SO及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是

①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸④加入过量的Na2CO3溶液⑤加入过量的 BaCl2溶液⑥加热蒸发

A．④⑤②①③⑥

B．⑤①④②③⑥

C．②④⑤①③⑥

D．②⑤④①③⑥

11、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A.用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.如图所示为石油分馏

C.如图所示为检查装置气密性

D.如图所示为测定未知盐酸的浓度

12、氧化还原的实质是（   ）

A.化合价的升降 B.弱电解质的生成

C.电子的得失或者偏移 D.氧元素的的得失

13、已知反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是(    ）

A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)

C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)

14、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（   ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1

A. ②③④⑤   B. ①③⑤⑦   C. ②③⑤⑦   D. ②③⑤⑥

15、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

16、已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是

A. a、c两元素的最高正价一定相等

B. 原子半径大小顺序为：c>d>b>a

C. a、b两元素可能形成多种共价化合物

D. c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d

17、除去中的，并得到纯净的，最好使混合气体通过

A．水

B．饱和溶液

C．浓硫酸

D．饱和溶液

18、不用其他试剂，用最简单的方法可以鉴别下列物质：①新制氯水，②溶液，③NaCl溶液，④稀盐酸，正确的鉴别顺序是

A．①②③④

B．③④②①

C．①④②③

D．③①②④

19、某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。

下列说法正确的是

A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒和烧杯

B．试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸

C．检验溶液A中金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加氯水

D．取溶液D，逐滴加入NaOH溶液，可立即观察到有白色沉淀产生

20、在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图(pC=-lg x，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。

下列说法正确的是

A.常温下，H2C2O4的Ka1=10-5.3

B.pH=3时，溶液中c(HC2O)＜c(C2O)=c(H2C2O4)

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.常温下，随着pH的变化，的值是一定值

21、能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)0-2min内，C的平均反应速率=_______

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)能说明此时反应已达到了平衡状态的是_______(填标号)。

a.A、B、C三种物质的浓度保持不变                      

b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率

c.容器内气体的总压强不变                                     

d.

(4)反应过程中为加快反应速率，可采取的措施是_______(填标号)。

a.升高温度　　b.增大容器体积　　c.恒容时充入He　　d.加入合适催化剂

22、已知：表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)NH4HCO3溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_______。

A．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

B．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

C．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

(3)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是_______。

A．

B．(少)

C．

D．

(4)在25℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol∙L-1），三者由小到大的顺序是_______。

(5) 向0.1mol∙L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=_______。

(6)常温下0.1mol∙L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

D．c(OH-)

23、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有___________。

(2)已知为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___________。

(4)Ⅱ.已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

24、下面是你熟悉的物质:O2,CO2,NaBr,H2SO4,Na2CO3,K2S,NaHSO4

(1)这些物质中,只含共价键的是_____;只含离子键的是_____;既含共价键又含离子键的是_________。

(2)将NaHSO4溶于水,破坏了其中的_键,写出其在水溶液中的电离方程式:_

25、（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

①上述哪一种更能反映其真实存在状况________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ   b.Ⅱ   c.Ⅲ   d.Ⅳ

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质   b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质   d.CCl4只代表一种物质

（2）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。

a.形成4对共用电子对

b.通过1个共价键

c.通过2个共价键

d.通过离子键和共价键

（3）乙烷的电子式为__________，分子式为CmH20的烷烃中m为________，分子式为C8Hn的烷烃中n为________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为____，若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

（4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

26、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼(B)元素的问题：

(1)B原子核内的中子数为___。

(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___。

(3)B的原子半径比N的原子半径___(填“大”或“小”)。

(4)硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性___(填“强”或“弱”)。

27、氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

(1)氨气可作脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，一定条件下发生反应：6NO。能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.容器内混合气体的总质量不再变化

B.容器内混合气体的总压强不再变化

C.容器内N2的物质的量分数不再发生变化

D.容器内

E.单位时间内，键断裂的同时生成5mol键

(2)肼()是火箭的高能燃料，燃烧时发生反应：N，已知某些化学键的键能如表：

则1mol在氧气中完全燃烧生成和的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(3)一定条件下，在5L密闭容器内发生反应：，n(NO2)随时间变化如表所示，用表示0~2s内该反应的平均速率为_______。

(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。如图为合成氨原电池的原理图，则电极b为_______。(填“正”或“负”)极，正极发生的电极反应式为_______。

28、判断正误正确的打“”，错误的打“”

(1)化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。______

(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。______

(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。______

(4)化学反应速率可以用固体物质来表示。______

(5)化学反应速率的常用单位有mol/(L∙s)和mol/(L∙min)。______

29、为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

请回答下列问题：

(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

(3)反应①的化学方程式为_________；

(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。

30、在恒温下体积为2L的密闭容器中，通入1mol氮气和3mol氢气，2min后达到平衡，测得混合气体中氨气的物质的量为0.8mol。求：

①反应开始到达到平衡这段时间内氮气和氨气的反应速率______

②平衡时H2的转化率____________

③平衡混合气体中NH3的体积分数__________

31、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

(1)基态Fe原子有_______ 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_______。

(2)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C =S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_______ (分子或离子)；

②硫氰酸分子中C原子的杂化方式为_______。

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______。

(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_______。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于所有面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a= 0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_______，列式表示Al单质的密度_______g·cm-3.

32、在一体积为2L的密闭容器中充入1mol N2、2mol H2，在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)0～1min的反应速率ν1与2～3min的反应速率ν2相比较，ν1___________ν2(填“＞”“=”或“＜”)，1～2min的反应速率ν(H2)=___________mol·L-1·min-1。

(2)从图像可以看出，前3min内，1～2min反应速率最快，1～2min反应速率变快的原因是___________。

(3)在第3分钟时密闭容器中总的物质的量为___________mol。

(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行该反应的原因是___________。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池负极为___________(填“a”或“b”)。