西藏自治区林芝市2025年小升初模拟（一）化学试卷(真题)

1、乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

2、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B.水可以用来鉴别苯和溴苯

C.糖类、蛋白质在人体内要经过水解才能被吸收

D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

3、在下列各溶液中，离子能大量共存的是(   )

A.强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO

B.澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NO

C.含有CO的溶液中：Ca2+、K+、OH-、Cl-

D.强酸性溶液中：Na+、K+、NO、HCO

4、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（   ）

A.原子半径：Y>Z>R>T

B.气态氢化物的稳定性：W<R<T

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

5、下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是

A. 向CaCl2溶液中通入CO2 直至过量

B. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量

C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量

6、关于乙醇分子的说法正确的是（　　）

A．分子中共含有8个极性共价键

B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键

D．分子中含有一个π键

7、下列关于含氮微粒的表述正确的是（            ）

A．N2的电子式为

B．N3-的最外层电子数为6

C．N3-的质子数是20

D．氮原子未成对电子的电子云形状相同

8、不同波长的光可以使有机化合物之间相互转化。如俘精酸酐类化合物甲、乙可以发生如下转化：

下列说法错误的是（  ）

A.甲与乙互为同分异构体

B.甲生成乙的反应类型为加成反应

C.甲、乙两种分子中均没有手性碳原子

D.1mol甲分子与足量NaOH溶液反应时消耗2mo1NaOH

9、下列说法正确的是（ ）

A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴饱和FeCl3 溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于NA

B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征

C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得

D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

10、下列关于钠的叙述，正确的是

①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动；

②钠可以保存在四氯化碳中；

③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在；

④钠钾合金可做原子反应堆导热剂；

⑤金属钠既有还原性又有氧化性

A．①③④

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①③⑤

11、下列说法正确的是

A．只含单键的烃一定是饱和链烃

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一直线上

D．碳、氢原子个数比为1:3的烃有两种

12、已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是 

①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾   ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液

A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤ D.①②④⑥

13、把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL 2mol·L－1      B．10mL 5mol·L－1

C．20mL 3mol·L－1      D．10mL 3mol·L－1

14、足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为

A．6.4g

B．9.6g

C．19.2g

D．24g

15、下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是

A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)       △H＜0

B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)       △H＞0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)       △H＜0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)       △H＞0

16、某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是

A．该消毒液发生器的原理与氯碱工业一致

B．通电时阳极反应式为：

C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极

D．该装置的优点是随制随用，防止消毒液久置失效

17、a、b、c、d均为原子序数依次增大的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（   ）

A. 简单离子半径：b>c>d   B. 非金属性：a>b

C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：d>c   D. b和其他3种元素均能形成离子化合物

18、最简单的环状烃分子中，具有的碳原子数为 (　　　　)

A.1 B.2

C.3 D.4

19、丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ为中间产物

B．Ⅰ比Ⅱ稳定

C．决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④

D．生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率

20、已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是

A．HCl的电子式为

B．Cl-Cl键的键长比I-I键短

C．分子中只有σ键

D．的酸性比强

21、在肉制品加工中，使用的护色剂亚硝酸钠必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：NaNO2+HINO↑+I2+NaI+H2O

(1)配平并标出电子转移的方向和数目：______HINO↑+

(2)该反应中的氧化剂是___________。

(3)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是___________mol。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是___________

A．亚硝酸钠是还原剂维生素C是氧化剂

C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子亚硝酸钠被还原

22、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)久置的氯水变质，原因是________________________________(用化学反应方程式表示)；

(2)b过程中有气泡产生，反应的离子方程式是___________________________；

(3)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为_________________________；

(4)d的现象为________________________________；

(5)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质。这一反应的化学方程式是________________________________。

23、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。

(1)下列物质属于有机物的是_______。

①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸⑩碳酸

A．①②④⑤⑨⑩

B．①④⑤⑨

C．①③④⑤⑦⑧⑨

D．①④⑤⑥

(2)一款环保汽车的“加气站”是污水处理厂，因为它使用的燃料是压缩甲烷气体。下列有关甲烷的叙述错误的是_______。

A．甲烷是最简单的有机物

B．甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体结构

C．甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．甲烷与氯气的反应属于取代反应

(3)“可燃冰”是海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷。以下是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图，符合该反应微观过程先后顺序的选项是

A．②①③

B．①③②

C．③②①

D．②③①

(4)下列说法中正确的是_______。

A．所有的烷烃均难溶于水，且比水的密度大

B．所有烷烃分子中都有碳碳单键和碳氢单键

C．分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃

D．烷烃的同系物都存在同分异构体

(5)下列物质互为同系物的是_______。

A．与

B．CH3—CH3与

C．CH3CH2Cl与CH2ClCH2Cl

D．CH4与CH3CH2Cl

(6)写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A的相对分子质量为86_______。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子_______。

(7)写出分子式为C5H12的3种同分异构体结构简式并加以命名。

①_______

②_______

③_______

24、写出下列物质的电离方程式

(1)NaCl：___________；

(2)Ba(OH)2：___________

(3)H2SO4：___________；

(4)CH3COOK：___________

(5)HI：___________；

(6)(NH4)2Fe(SO4)2：___________

25、甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：

(1)该电池工作时，b口通入的物质为________(填化学式，下同)，c口通入的物质为________。

(2)该电池负极的电极反应式为________。

(3)精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为________，电解质溶液为________。

(4)以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：________(用相关的电极反应式表示)。

26、阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二  

(1)氯化钠中含有钠元素和氯元素，用微粒的结构示意图表示这两种元素的微粒：

钠离子Na+ _______。

氯原子 Cl_______。

(2)回答下列问题(填写字母序号)：

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______。

27、根据所学知识，回答下列问题：

(1)现有下列物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2   ④汞 ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH   ⑧熔融的NaCl   ⑨浓氨水，其中属于电解质的是(填序号，下同)___________；属于非电解质的是___________；能导电的有___________。

(2)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：3C+2K2Cr2O7+ 8H2SO4=3CO2↑+ 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 8H2O。请回答下列问题：

①此反应的氧化剂是___________。

②H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)

A．酸性             B．氧化性                 C．吸水性                 D．脱水性

(3)0.3 mol NH3分子中所含质子数与___________个H2O分子中所含质子数相等。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。

(5)有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水。它们所含分子数最多的是___________。(填序号)

28、在E()的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。

(a)含有一个苯环和三个甲基；

(b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；

(c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。

上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为)的结构简式为_______。

29、某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

【实验探究】

(1)A装置中a仪器的名称是_____________。

(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______(填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________________________________。

(5)E装置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

(6)用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)

【知识拓展】

(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。

①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。

②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaClO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。

30、在和所组成的某混合物中，与的物质的量之比为，则该混合物中含的质量分数为________%(精确到0.1)。

31、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1). 基态镍原子的核外电子排布式为_______。

(2). 氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是_______。

(3). Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)4晶体类型是_______。

(4). 已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为_______g/cm3(保留小数点后一位)。

32、绿矾(FeSO4·7H2O)在工业、农业及中医药应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeS、SiO2等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：

回答下列问题：

(1)在实验室中，进行操作I所用到的玻璃仪器有_______；操作III采用的是_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(2)已知“釜渣1”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣1”主要成分为_______，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为_______。

(3)“试剂a”是一种单质，其名称为_______，其作用是_______。

(4)绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中Fe2+的氧化率(Fe2+的氧化率=×100%)，某化学社团进行了以下实验：

①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；

②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol·L﹣1KMnO4溶液至恰好完全反应()，消耗KMnO4溶液20.00mL；

③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.4g。

则该绿矾样品中Fe2+的氧化率为_______。