西藏自治区拉萨市2025年小升初模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法正确的是

A. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

B. 聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜

C. 纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D. 碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀

3、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是

A．的分解速率与的消耗速率相等

B．、、的物质的量之比为

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成的同时分解

4、某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)(　　)

A. 2   B. 3   C. 4   D. 5

5、关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法不正确的是(  )

A.能使高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加聚反应

C.分子中所有碳原子可能处于同一平面 D.易溶于水及甲苯

6、下列关于硫酸的说法中错误的是

A．常温下可用铝制罐车运输浓硫酸

B．稀硫酸可以与铁反应产生氢气

C．浓硫酸有脱水性可使白糖变黑

D．浓硫酸可以干燥氨气

7、下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C.SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

8、关于SO2的叙述中，不正确的是

A. SO2既有氧化性，又有还原性

B. SO2释放到空气中，会造成环境污染

C. SO2中有HCl气体，可以通过饱和Na2SO3溶液除去

D. 过量SO2气体通入石蕊溶液中，溶液最终为红色

9、2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。下列说法不正确的是

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

10、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(　　)

A. 稀硫酸   B. 硫酸铜溶液

C. 氢氧化铁胶体   D. 酒精溶液

11、2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是

A．大力植树造林，减少风化侵蚀

B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀

C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍

D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用

12、在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已经达到平衡状态的是

A. v正(NH3)=2v逆(CO2)   B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变   D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

13、已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+130kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-220 kJ·mol-1。

断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为

A．332kJ

B．118kJ

C．462kJ

D．360kJ

14、与N2分子含有相同电子数的分子是

A. O2   B. CO   C. NO2   D. CO2

15、室温下，能完全溶解和反应后的固体混合物的试剂是

A．稀

B．浓

C．溶液

D．浓

16、下列化学用语书写正确的是

A．聚氯乙烯的链节：-CH2-CHCl-

B．偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式：

C． 既可以表示四氯化碳的比例模型也可以表示甲烷的比例模型

D．乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CH2O

17、X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是

A．Y最高价氧化物的水化物为强碱

B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料

C．原子半径Y﹥Z﹥X

D．W和X具有许多相似的性质

18、我国科研工作者发明了一种高性能的水系锰基锌电池[]，电池工作示意图如图，该电池工作一段时间后，的浓度增大。下列说法正确的是

A．电极X的材料为Zn

B．膜a、b分别为阳、阴离于交换膜

C．正极反应式为

D．当的物质的量增大0.1mol时，电路中转移0.4mol电子

19、盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的                                                                        

A．延展性

B．导电性

C．硬度小

D．熔点高

20、利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、现有以下物质：①NaCl晶体②CaCO3固体③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固体

(1)以上物质中属于酸的是___，属于碱的是___，属于盐的是___。

(2)能导电的是___。

(3)以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

22、用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N  

（2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;  

（4）键的极性：C-H_____N-H。

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________(用对应的离子符号表示)。

(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：______________。

(4)写出表中①～⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：______________。

24、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是_____________。

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________。

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子____________（填是或否）。

（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

_____PbS +___O3=________PbSO4+_______O2

生成1mol O2的转移电子物质的量为___________mol。

25、C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。

(1)Si在周期表中的位置为_____________。

(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：

装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是_____________。

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是__________________。

26、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

Ⅰ.现有以下物质：①胶体 ② ③稀硫酸 ④新制氯水 ⑤ ⑥

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)向含⑥的溶液中通入过量的⑤，写出发生反应的化学方程式：_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)分解反应、氧化还原反应和化合反应三者之间的关系如图，下列有关说法正确的是_______(填标号)。

A．既属于分解反应又是氧化还原反应，例如：

B．既属于化合反应，又是氧化还原反应，例如：

C．属于分解反应，但不是氧化还原反应，例如：

D．属于化合反应，但不是氧化还原反应，例如：

(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为，其中Al_______(填标号)。

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

(5)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：_______，反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。

27、（1）某气态烃A在标况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为：___。

（2）根据（1）中信息，该烃A中碳元素的质量分数为80%，则其一氯取代物有几种：___。

28、含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是________.

A．S2-   B．S   C．SO32-   D．SO42-

（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。所选试剂是_______，该反应的离子方程式为     .

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面___________，则发生了钝化；若铁棒表面_____________，则未发生反应。

（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式

最佳途径是_______（填序号），理由是  

29、Ⅰ.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。

（2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法的名称为____。

（3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。

Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦  d．⑤③②①⑥④⑦

（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。

30、将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式：_________、_________，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为_______、________。

31、己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇(   ，，)为原料制取己二酸[，]

①3   +8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O

②己二酸钾[]的溶解度随温度升高而增大

实验步骤：

①向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按如图所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。

(1)装环己醇的仪器名称___________。

(2)步骤①过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是___________，在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化如图，为了实验安全，应选择的滴速为___________滴/min。

(3)趁热过滤的目的①___________，②___________。

(4)步骤②加入适量的的作用是___________。如果用量不足，在己二酸“制备”过程中可能会有有毒气体生成，写出产生气体的离子方程式为___________。

(5)己二酸的产率是___________(保留一位小数)。

32、硫化氢()是一种剧毒、恶臭的酸性气体，危害人体健康，易造成环境污染。因此气体的无害化处理技术已经成为人们关注的热点。

回答下列问题：

(1)已知：反应Ⅰ：   ；

反应Ⅱ：   。

则   ___________。

(2)与和硫黄的转换平衡一直是国内外科研工作者关注的研究领域，反应原理为   。在体积为5.0L的恒容密闭容器中充入0.1mol和0.1mol蒸汽，测得10min时不同温度下的转化率与温度的关系曲线如图所示：

①a点时，前10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率___________；该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②下列事实能说明b点反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．每分解1mol，同时产生1mol

B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内与蒸汽的物质的量之比不再发生变化

③a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序为___________(填字母)。

④图中的转化率先升高后降低的原因为___________。

⑤1011℃下，该反应的化学平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。