西藏自治区昌都市2025年小升初模拟（2）化学试卷(真题)

1、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（ ）

A.Fe3+ B.HCO3－ C.CO32－ D.I－

2、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是

A．铁片与稀硫酸反应

B．铝粉与氧化铁的铝热反应

C．甲烷在O2中的燃烧

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

3、下列说法正确的是

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．废旧电池最好的处理方法是深埋入地下

C．雷雨发庄稼每步反应属于自然固氮

D．煤、石油属于化石能源

4、下列有关金属的说法中正确的是（    ）

A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B.镁、铝在空气中性质稳定，因而具有很强的抗腐蚀能力

C.铝的导电性比铜银更强，所以常用以制造电线、电缆

D.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧

5、白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。利用有机物甲可人工合成白头翁(结构简式如图乙)，下列说法正确的是

A．乙的分子式为

B．甲与丙烯酸互为同系物

C．甲可发生加成反应但不能发生取代反应

D．乙能使溴水和酸性溶液褪色，且褪色原理相同

6、下图为NaCl加入水中溶解并产生微粒的情况，依据下图分析，下列叙述中不正确的是(   )

A.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子

B.氯化钠的电离方程式为：

C.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的

D.氯化钠的电离过程需要通电才能完成

7、在两份相同的Ba(OH)2溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）

A. c点，两溶液中含有相同量的OH－   B. b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

C. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线   D. a、d两点对应的溶液均显中性

8、碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以形式存在。已知溶液中与反应的离子方程式为。实验小组的同学为检测该加碘食盐中的做了如下实验：

下列说法正确的是

A．试管①中溶液会变蓝

B．试剂1可换成蓝色石蕊试液

C．试剂3可以是乙醇溶液

D．试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有

9、下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是

A.萃取 B.称量 C.蒸馏 D.结晶

10、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A．吸热反应必须要加热才能发生

B．可逆反应进行的过程中没有能量变化

C．在常温下可以发生的反应不一定是放热反应

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

12、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是

A．电负性：Y＞X

B．第一电离能：Z＞W

C．简单离子半径：Y＞Z

D．该锂盐的熔点高于LiCl

13、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

14、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

15、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”

B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望

C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理

16、下列变化，需要另外加入氧化剂才能完成的是：

A. Cl2→ClO-   B. Cl-→Cl2

C. H2SO4→CuSO4   D. HNO3→NO2

17、下列说法正确的是

A．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质

B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行

C．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法

D．研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法

18、下列措施中，可以减慢化学反应速率的是

A．锌与稀硫酸反应时加入少量蒸馏水

B．用氯酸钾固体制取氧气时，加入少量二氧化锰

C．实验室制氨气，增加氢氧化钙的用量

D．实验室用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙制取二氧化碳

19、下列实验操作、现象或结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法正确的是

A．、均为共价化合物

B．反应Ⅰ中为氧化剂，发生还原反应

C．反应Ⅱ：4Ce3+＋2NO＋2H2O=N2＋4Ce4+＋4OH－

D．若有发生反应，理论上可获得标况下的的体积为

21、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=×100％

①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。

②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。

22、按要求完成下列填空。

(1)在元素周期表中电负性最大的元素是_______(填元素符号)；短周期中第一电离能最小的元素基态原子的价层电子排布图为_______。

(2)基态原子的2p轨道上有两个未成对电子的元素有_______(填元素符号)。前四周期元素中，未成对电子数最多的元素基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)中原子的杂化方式为_______，属于_______(“极性”或“非极性”)分子。

(4)熔沸点依次降低的原因是_______。

23、I.回答下列问题：

(1)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：______。

(2)某芳香烃的分子式为C8H10，核磁共振氢谱图中显示2组峰，则该烃该烃的结构简式为______，该烃的命名为：______。

II.有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

(3)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是______，则C的分子式是______。

(4)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是______。

24、在饱和硫酸铜溶液中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，过一段时间后取出这块晶体，其形状______，经干燥其质量______，溶液浓度______。

25、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_____________；

②正极的反应式为_____________________.

③若导线上转移电子1mol，则生成银___________克.

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.

②请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________. 电池工作时，溶液中SO42-向______极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度_________（填增大或减小或不变）.

26、烟气中SO2和NO的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

(1)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在一定浓度的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K。

已知： 4H++ClO=4ClO2+Cl-+2H2O；ClO2氧化性大于NaClO2。

①写出NaClO2溶液将NO氧化为NO的离子方程式：___________。

②已知脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

③当调节溶液初始pH由7升至12时，通入烟气后，NO转化率由100%降为51%，可能的原因是___________。

(2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图1所示。

①根据图1机理，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是___________。

②按上述图1中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图2所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是___________。

(3)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。图3表示光催化氧化技术可生成HO·：光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成HO·；描述产生HO·的另一种过程：___________。

27、某的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

28、用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是______________；  

(2)属于同种元素的是________________；　　　　

(3)属于金属元素的是 ___________________；　

(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _____________

29、某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点____________。

（2）滴定过程中，眼睛应注视_____________________；

（3）盐酸的物质的量浓度为___________。

（4）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（5）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为_______________

30、一定质量的粉末与足量的稀硫酸完全反应后，产生0.1mol的气体。请计算：

(1)标准状况下气体的体积___________。

(2)参加反应的粉末的质量___________。

31、工业上以金属镍废料(除NiO外，还含有少量的FeO、Fe2O3) 为原料生产Ni2O3的流程如下：

(1) “酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。

(2) “氧化Ⅰ”时，加入双氧水的目的是_____。

(3) “沉镍”时，检验Ni2+沉淀完全的操作是_____。

(4) “氧化Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为_____。

32、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO－+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸

b.加热

c.加水稀释至0.010mol·L-1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

A.c(H+) B.

C.c(H+)•c(OH－)   D.

(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸，溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来c(H+)（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)=___（填准确数值）。

(5)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH－、H+、NH、Cl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，则这两种溶质是__。

(6)0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：__。

(7)已知：Ksp(RX)=1.8×10-10，Ksp(RY)=1.5×10-16，Ksp(R2Z)=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是__。