渭南2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列事实，不能用氢键知识解释的是 (   )

A. 水比硫化氢稳定   B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小   D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

2、下列仪器不能用于测定物质的组成或结构的是

A．显微红外光谱仪

B．电子天平

C．原子吸收分光光度计

D．X射线衍射仪

3、下列关于有机物除杂所选试剂或方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、将固体NH4I置于密闭容器中，一定温度下发生反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。反应达到平衡时，c(H2) =0.5 mol·L-1，c(NH3) =6 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A.30 B.25 C.36 D.无法计算

5、用石墨做电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体(标准状况)。则原混合液体中Cu2+的浓度为

A．1mol•L-1

B．2mol•L-1

C．3mol•L-1

D．4mol•L-1

6、下列物质中，不能与反应的是

A．盐酸

B．

C．

D．

7、实验室采用如图装置制备气体，不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、为增大氯水中c (HC1O)，应采取的措施是()

A. 加入NaOH固体

B. 加入食盐固体

C. 加入CaCO3固体

D. 加入Na2SO3固体

9、某精细化工厂，将棉花加工成很细的颗粒结构，然后把它添加到食品中去，可改变食品的口感，使食品易加工成型，降低人体获得的热量等，这是因为纤维素

A. 是人体重要营养物质

B. 在人体中可水解成葡萄糖

C. 不能被所有动物吸收

D. 不能被人体吸收，但可促进消化

10、将a mol N2和3a mol H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是

①体系的温度不再改变；                  ②体系的压强不再改变；

③混合气体密度不再改变；               ④混合气体的平均摩尔质量不再改变；

⑤N2和H2的浓度之比达到1：3；     ⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应；

⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆反应；             ⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成。

A．②④⑤⑥

B．②③⑥⑧

C．①②④⑥

D．①②④⑦

11、用溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，在滴定过程中，若出现下列情况会使测定结果偏低的是

A．滴定达到滴定终点时，仰视读数

B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出

C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外

D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗

12、下列关于金属的说法不正确的是

A．金属一般具有导电性、导热性、延展性

B．铁在潮湿的空气中不会生锈

C．铝表面有氧化物保护膜

D．金属钠保存在煤油中

13、对于可逆反应，A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）（正反应吸热），下列图像正确的是（  ）

14、BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是

A．分子晶体

B．原子晶体

C．离子晶体

D．金属晶体

15、区别苯和甲苯可用的试剂是（   ）

A.酸性KMnO4溶液 B.溴水

C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

16、在制备溴苯的实验中，欲从溴苯和苯的混合物中分离出产品溴苯，需要用到的操作是

A.  B.

C. D.

17、由有机化合物X合成Z的路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．X能发生加成、氧化和取代反应

B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．1 mol Z中含有4mol碳氧σ键

D．相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等

18、下列说法中，正确的是（   ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大

19、下列物质不能与NaOH反应的是（   ）

A.Fe2O3 B.SiO2 C.Al2O3 D.SO2

20、取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定五个容器中NO2的百分含量（NO2%），并作出NO2%与对应不同温度的五个容器的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

21、氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是

A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阳极室

D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出

22、下列有关物质(元素)的表述所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1 、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1 、S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2

C．C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1 、C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1 、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2

24、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

下列说法错误的是（       ）

A．

B．

C．中和等体积、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者

D．等体积、等浓度的和溶液中，前者所含离子总数小于后者

25、土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：

5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH

还原剂是____________，还原产物是______________，

上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：___________________________

26、写出下列物质电离方程式

(1)CH3COOH_______ 

(2)NH3∙H2O_______

(3)NaHCO3_______

(4)NaHSO4_______

(5)H2CO3_______

27、25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) △H。

(1)若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是___________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，a值为___________。25℃时测得该反应在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)

28、哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：

(1)硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3 + H2OH+ + [B(OH)4]−。

① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。

② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________(填标号)。

A．硼酸的电离过程中有配位键形成

B．硼酸为三元酸

C．Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性

D．硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同

(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：

① 下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是___________(填标号)。

A．H元素为+1价

B．氨硼烷中有配位键

C．N和B原子均为sp3杂化

D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气

② 氨硼烷的电子式为___________，氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)H−B−H的键角。

29、某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是________，x的值是________。

30、按要求完成下列填空：

（1）氢氧化铝在碱性溶液中的电离方程式为_____。

（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加用硫酸酸化过的H2O2，溶液变红。写出相应反应的离子方程式_____，_____。

（3）右为某烃的球棍模型，其名称（系统命名法）是_____

以下写出相应的化学方程式

（4）铝粉与二氧化锰混合物在高温下反应_____

（5）氢氧化亚铁置于潮湿的空气中_____

（6）向已酸化的FeCl3溶液中加入铜粉_____

31、在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________________________________；

(2)反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为________________；此时A的转化率为_______________。

(3)在2min时，图像发生改变的原因可能是________用字母表示。

A．升高温度

B．加入稀有气体，增大压强

C．减少A的物质的量

D．加入催化剂

(4)改变某一条件，影响化学反应速率的因素解释不正确的是_________。

A．增大反应物浓度使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快

B．升高温度使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快

(5)若上述反应在四种不同情况下的反应速率分别为，该反应进行的快慢顺序为_______________。（用序号表示）

①v(A)＝0.16 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.44 mol·L－1·s－1。

32、酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。

(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是_______(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是_______。

(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸_______溶液(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。草酸是一种二元弱酸，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有_______。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

I．合成步骤：在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0 mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。

请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为_______，实验室制取溴苯的化学方程式为_______。

(2)反应过程中，仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______(填标号)。

A．＞156°C

B．59°C - 80°C

C．＜59°C

D．80°C- 156°C

(3)装置d的作用除了能防倒吸外，还有_______。

(4)本实验中，仪器a的容积最适合的是_______(填标号)。

A．25 mL

B．50 mL

C．250 mL

D．500 mL

II．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：

(5)流程中“固体”的化学式为_______，操作I的名称是。_______，。操作II所需主要玻璃仪器有_______。

(6)设计实验检验水洗是否达到目的：_______。

(7)若经过操作III后得纯溴苯11. 30 g。则溴苯的产率是_______(计算结果保留2位有效数字)。

34、元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。

(1)求HxR的式量； (2)推断x值，并确定R元素的名称。

35、回答下列问题

(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。

① NH3分子的空间结构是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 _______。 

② 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g)   ΔH= -1038.7 kJ·mol-1，若该反应中有4 mol N-H断裂，则形成的 π 键有_______mol。 

③ 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在_______(填标号)。 

a. 离子键　　                    b. 共价键　　            c. 范德华力

(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

① H2Se的还原性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的空间结构为_______，SO2的VSEPR模型为_______，空间结构为_______。 

② H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 _______，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用_______杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的_______(填“大”或“小”)

36、根据已学知识，请回答下列问题：

(1)最外层电子排布为的基态原子的核电荷数为_______。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布式为，该元素的名称是_______

(3)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_______；基态N原子的轨道表示为_______。

(4)已知熔融的不导电，则属于_______晶体，中心原子的杂化类型为_______。

(5)氨水中存在_______种氢键，任写其中的一种_______。

(6)As的电子排布简式为：[Ar]_______；它有两种含氧酸：和，其中酸性较强的是_______。

(7)的一种配离子中，的配位数是_______。配体中心原子的杂化类型为_______。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因_______