渭南2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、工业制硫酸中有一步重要的反应是在400-600℃下发生催化氧化： ，下列说法正确的是

A．为提高的转化率，在生产过程中压强越高越好

B．工业生产中可通过增大二氧化硫的浓度来提升反应物转化率

C．其他条件保持不变，温度越高，反应速率越快，生产效益越好

D．工业生产中使用催化剂是为了提高生产效率

2、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法不正确的是

A．X元素原子核外无d能级

B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C．在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多

D．Z元素基态原子的核外电子排布式为

3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P dkJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O akJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的∆H，其中正确的是(   )

A.(4c+12b-4d-5a)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6d-5a)kJ·mol-1

C.(6d+5a-4c-12b)kJ·mol-1 D.(4d+5a-4c-12b)kJ·mol-1

4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、、I－

B.透明的溶液中：Fe3+、Al3+、、

C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

D.c()＝1mol·L－1溶液中：Na＋、、、OH－

5、当一个碳原子上连有4个不相同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子。下列有机化合物有两个手性碳原子的是

A. B.

C. D.

6、下列现象不能用盐类水解知识解释的是 (   )

A．泡沫灭火器利用Al3+、HCO3-相互促进水解可放出二氧化碳气体

B．使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢

C．明矾能用于净水

D．铜绿的生成

7、关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(　　)

A. v(A)＝0.7 mol/(L·min)    B. v(B)＝1.2mol/(L·min)

C. v(C)＝1.2 mol/(L·min)    D. v(B)＝0.01 mol/(L·s)

8、下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．氯化钠的分子式：NaCl

C．含78个中子的碘的核素：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

9、用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为   ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．正反应速率：、

C．平衡常数：、

D．平均摩尔质量：、

10、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ）

A. ①＝④＞③＝②    B. ①＝④＞③＞②    C. ①＞④＞③＞②    D. ④＞①＞③＞②

11、下列有关能量转换的说法正确的是（ ）

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

12、下列离子能与、、大量共存于溶液中的是

A．

B．

C．

D．

13、对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最  准确的理解是(  )

A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

14、下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池将化学能转化为电能

B.原电池正极发生的是氧化反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

15、下列互为同系物的是

A．与

B．与

C．与

D．与

16、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+2D ⇌6A+4C

B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

17、下列有关微粒性质的排列顺序，错误的是

A．原子半径：Ba＞Ca＞Ge＞N

B．第一电离能：Br＞As＞Se＞Ga

C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-＞F-

D．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Ca2+

18、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H+、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是（       ）

A．反应①②③④均在正极发生

B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C．④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O

D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

20、为探究2-溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应

B．若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去

C．装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去

D．取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀

21、固体氧化物燃料电池的装置原理如图所示，已知“YSZ”为钇稳定氧化物，在条件下具有离子导电性，“LSM”为掺杂锶的氧锰酸镧。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池在常温下可以工作

B．可以传导和分隔与

C．所在电极上发生的电极反应式：

D．电池工作过程中消耗时，在正极生成

22、胆矾()在工业中用途广泛，其结构如图：

已知：

下列说法正确的是

A．配位后形成的空间结构是正八面体

B．转化为，无配位键断裂

C．胆矾中存在配位键、共价键和离子键

D．通常比更易与铜离子形成配位键

23、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图。下列关于A的说法正确的是

A．化合物A的分子式为C15H22O3

B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C．1molA最多可以与4molCu(OH)2反应

D．1molA最多与2molH2加成

24、相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)  △H=－Q kJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是

A．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

B．c+d>Q

C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

D．X的转化率为：甲＜乙＜丙

25、为研究与之间的转化规律，将一定量的与足量碳在容积可变的密闭容器中反应： ，测得压强、温度对、平衡组成的影响如图所示：

(1)、、的大小关系是___________，欲提高与反应中的平衡转化率，应釆取的措施为___________。图中、、三点对应的平衡常数大小关系是___________。

(2)900℃、时，与足量碳反应达平衡后容器的体积为，的转化率为___________，该反应的平衡常数___________。

(3)将(2)中平衡体系温度降至640℃，压强降至，重新达到平衡后的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？___________，二者之间(正)___________(逆)(填“”、“”或“”)。

26、工业上常用溶液除去烟气中的，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物溶液进行电解，制得和循环再生。

(1)甲池中通入氧气的一端为_______极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式_______。

(2)①乙池中阳极室口流出的是较浓的，则为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式_______。

②阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的_______（用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成_______，其浓度减小，使溶液中_______浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，_______从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大。

(3)在标准状况下，若甲池中有参加反应，理论上乙池可生成_______。

(4)比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，与均作负极时，它们的比能量之比为_______。

27、偏二甲肼与是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

当温度升高时，气体颜色变深，则反应为____填“吸热”或“放热”反应。

（2）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式_________；反应3s后的物质的量为，则内的平均反应速率______

（3）在的平衡体系中，回答下列问题： 填“正向”、“逆向”、“不”

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡____移动。

②在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡_____移动。

28、回答下列问题

(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可使Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。已知正极反应：O2＋2CO2＋4e-=2CO，则负极反应式为___________；电池总反应式为___________。

(2)在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol·L-1CuSO4溶液。如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：阳极电极反应为___________。电解后得到铜的质量是___________，得到O2的体积是___________(标准状况)。

(3)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50kJ热量。

试回答下列问题：

①丙烷燃烧的热化学方程式为___________。

②能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是___________。

③2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是___________。

A．火焰更明亮                 

B．燃料燃烧更充分

C．需增加一些特殊设备如供氧装置等

29、按要求写出下列有机物的系统命名、结构简式、分子式：

用系统命名法命名：

（1）_____________________________

（2） _____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

写出下列物质的结构简式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷 _________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

写出下列物质的分子式：

（7） _____________

（8） _________

30、煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温恒压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：

(1)该反应的热化学方程式可写为___。

(2)两种反应物的转化率之和为___。

(3)该条件下此反应的平衡常数为___。

(4)若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是___。

31、黄铜是由铜和锌组成的合金，在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题：

(1)基态29Cu的核外电子排布式为_______。

(2)CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。深蓝色的溶液是因为生成了一种配离子，其中配位原子是_______。

32、I．(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________；

(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)；

Ⅱ．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四点的KW由大到小的顺序：_________

(2)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性， 需硫酸和氢氧化钾的体积比为__________．

Ⅲ．(1)室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_________。

(2)氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_____(“向左”、“向右”或“不”)移动，此时溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

33、碱式氯化铜是一种难溶于水的固体，可溶于稀盐酸和氨水。

I.制备碱式氯化铜

向溶液中通入，滴加稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70-80℃。实验装置如图(部分加热和夹持装置略)。

(1)仪器X的名称是_______；仪器Y的主要作用是_______。

(2)A装置试管中反应的化学方程式为_______。

(3)B中采用的加热方式是_______。滴入盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、干燥得到碱式氯化铜。判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_______。

II.碱式氯化铜组成的测定

(5)称取定质量的碱式氯化铜，用少量稀溶解后配成100.00mL待测液；取25.00mL待测液，加入足量溶液，得molAgCl；另取25.00mL待测液，调节pH至4~5，用浓度为0.08000的EDTA标准溶液滴定()，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。该样品的化学式为_______。

34、已知水的电离平衡曲线如图所示，据图回答下列问题：

(1)图中A、B、 C三点处 Kw的大小关系________。

(2)在A点处，温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从 A 点变化到_____点。

(3)在B点处 ，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________。

(4)在B点处，0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/L的KOH 溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=_____

35、铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)铜原子价层电子排布式为___________

(2)钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是___________。

(3)在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是___________

(4)CuSO4·5H2O结构示意图如下，

①CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有___________(填序号，下同)。加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有___________。

A．离子键   B．极性键   C．非极性键   D．配位键   E．氢键

②硫酸铜中SO的空间构型为___________，其中心原子的杂化类型是___________。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___________pm。

36、对碳的氧化物和氮的氧化物的无害化处理是人类面临的一个重大课题。回答下列问题：

(1)机动车尾气随意排放会造成CO、NO对大气的污染，尾气中CO、NO的含量是机动车年检的重要指标之一、已知热化学方程式如下：

I.2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) ΔH1= -556.0kJ·mol-1；

Ⅱ.N2(g) +O2(g)= 2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ·mol-1 ；

Ⅲ.2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g)   ΔH3 。

①ΔH3 =___________ kJ·mol-1，若反应III的正反应的活化能为Ea kJ·mol-1 ，则其逆反应的活化能为___________kJ·mol-1。

②在某容积为2.00L的密闭容器中按照=1.00的比值充入一定量NO和CO混合物，在催化剂的作用下，NO的转化率与温度、压强的关系如下图：

曲线n所代表的压强___________ (填“ >”或“<”)曲线m所代表的压强。测得a点对于反应容器体系中c(CO)=0.10 mol ·L-1，则该条件下容器体系中n(NO) =___________mol，该温度下平衡常数K=___________。

(2)在容积为1.00 L的密闭容器中，充入4 mol H2和1 mol CO2，发生下列可逆反应：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH，测得CO2的平衡转化率与温度(T)的对应关系如下表：

则ΔH___________(填“>”或“<”)0，写出提高CO2的平衡转化率的措施有______ (写出1条即可)，测得250℃时，平衡体系压强为1.0 ×106 Pa，则平衡常数Kp=______。