新疆维吾尔自治区双河市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是

A.是苯的同系物 B.可以发生取代、加成、加聚反成

C.分子中所有原于可能共平面 D.一氯代物有4种

2、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

A. 反应容器中压强不再变化   B. 混合气体的密度不再变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化   D. Z的浓度不再改变

3、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

关于该反应说法正确的是

A. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物

C. 生成lmolNa2FeO4，有6mol电子转移

D. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性

4、在55℃时，下列说法正确的是（ ）

A. 向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变

B. 1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

C. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性

D. pH=8的NaHCO3溶液中：由水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L

5、氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是

A．键角：SiH4＞NH3

B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N＞Si

C．Si3N4属于共价晶体

D．SiH4为非极性分子

6、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列判断中不正确的是( )

A.原子晶体干冰有很高的熔沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料

D.每摩尔原子晶体干冰中含4mol C-O键

7、反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A. 增加B的浓度

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持压强不变，充入He使容器体积增大

D. 保持体积不变，充入He使体系压强增大

8、日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐

B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D. 清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

9、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b>n

B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H>0

C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H<0

10、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是

A.x=4

B.2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C.B的转化率为40％

D.该温度下平衡常数的值为1.2

11、已知：  (1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol 

则Zn O（s）+2Ag（s）=Zn（s）+Ag2 O（s）的△H 等于（）

A. -317.3kJ/mol   B. -379.3kJ/mol   C. +317.3kJ/mol   D. -332.8kJ/mol

12、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是（ ）

A. 标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－   B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C. O2是还原产物，Mn2+是氧化产物   D. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

13、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl2溶液中   ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．

A. ①②③④   B. ①④   C. ③④   D. ②③

14、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于非金属单质

B．该反应可能在空气中进行

C．另一种化合物为NaCl，是氧化产物

D．这个反应是置换反应

15、能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2O

B.MgSO4溶液中滴加稀氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=

D.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

16、某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是(   )

A. 该反应△H＞0

B. SO2转化率：a＞b＞c

C. 化学反应速率：c＞b＞a

D. 平衡常数K：b＞c＞a

17、在反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

A．1:6 B．5:1 C．1:5 D．6:1

18、咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妆品中安全使用，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A．分子中碳原子的杂化方式有1种

B．分子中可能共平面的碳原子最多有8个

C．该物质中可能存在分子间氢键

D．该物质与足量溴水反应，需要的最多为

19、下列装置能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是（   ）

A.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

B.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

21、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有__性。

22、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图:

(1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母，下同)

(2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

(3).等质量的以上三种物质燃烧时，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。

23、从下列5种有机物中选择对应物质填空(填序号)

①乙烯       ②乙醇       ③溴乙烷       ④乙酸       ⑤乙酸乙酯

(1)能发生消去反应的是___________。

(2)能发生水解反应的是___________。

(3)具有酸性且能发生酯化反应的是___________。

(4)既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是___________。

24、用下列各组物质序号填空：

①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③NH4C1； ④N2；⑤BaCl2； ⑥H2SO4； ⑦K2O

(1)互为同位素的是__________________；(2)互为同素异形体的是__________________；

(3)属于共价化合物的是______________；(4)含有共价键的离子化合物是______________。

25、25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。

(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。

26、完成下列问题。

(1)常温下溶液到达电离平衡时，则其电离度为_____。该溶液中 _____，若要减小的浓度而增大的浓度，应采取的措施是_____(填字母)。

a．适当降低温度        b．加入固体       c．通入        d．加入固体

(2)某温度时，纯水的，该温度时，的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；的溶液的值为______；的盐酸中水电离出来的为_____；将的硫酸与的KOH溶液混合后溶液，需氢氧化钾和硫酸的体积比为______。

27、铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；

 (4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。

28、硫元素可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。

(1)气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中硫原子的_______轨道与氢原子的s轨道重叠形成_______键。

(2)、、、是中学化学常见微粒，其中属于极性分子的是_______，四种微粒键角由大到小的顺序是_______。

(3)硫代硫酸可看作是硫酸分子中一个端基氧原子被硫原子取代而得到的产物，的结构如图所示，的中心原子杂化方式为_______，空间构型是_______，与的反应方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是_______(填序号)。

a. b.

29、研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义，请根据题意回答下列问题。

Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮及其化合物的转化关系如下图。

(1)路线①~⑤中表示氮的固定的是___________(填标号)。

(2)完成路线②的转化，从原理上分析，加入下列试剂可行的是___________(填标号)。

A.       B. C.       D.

(3)路线④的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)请用化学方程式说明浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因___________。

Ⅱ.某同学在实验室制备氨气，准备了一些如图装置。

(1)为实验室制取氨气的发生装置，反应的化学方程式为___________。

(2)装置中仪器的名称为___________。

(3)欲收集一瓶干燥的氨气，挑选出上图中的适当装置，其连接顺序为：发生装置___________(按气流方向，用小写字母表示)。

30、将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

31、研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为当今研究热点。

(1)科学家研发了一种新型Zn-CO2水介质电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，可将CO2转化为储氢物质甲酸。其工作原理如图所示。充电时，该电池的阳极反应式为_______。放电时若该电路中通过4mol电子，生成的HCOOH为_______g。

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题。

I.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49kJ·mol-1

△H2=_______kJ·mol-1；

II.一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照m(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：

①中n曲线代表的物质为_______。

②在150~250°C范围内，CO2转化率随温度升高而降低的原因是_______。

③下列说法正确的是_______(填字母)。

A.H2的平衡转化率始终低于CO2

B.温度越高，越有利于工业生产CH3OH

C.加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率

D.150~400°C范围内，温度升高，H2O的平衡产量一直增大

④270°C时反应①的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。

32、以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、和少量等物质)为原料回收的工艺流程如下：回答下列问题：

(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有___________、___________。(写出两点)，“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，用于检验和稀硝酸反应生成的金属阳离子的试剂是___________。

(2)在粗溶解过程中所用的高于理论用量，原因是___________。(用化学方程式表示)

(3)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为___________。

(4)一种打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为

(不溶于水)。

请回答下列问题。

①放电时正极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时，向___________(填“锌膜”或“膜”)移动。

②以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为___________，极的电极反应为___________。