广东省江门市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、下列叙述中正确的是

A. CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质

B. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质

C. BaSO4难溶于水，所以是弱电解质

D. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

2、反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．键的断裂放出能量

C．放热反应一定不需要加热

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

3、科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是

A．不能使高锰酸钾溶液褪色

B．所有碳原子可能在同一平面

C．既能与 NaOH 反应，又能与 H2SO4反应

D．1 mol 该物质和氢气反应时，最多可消耗 5mol H2

4、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A.图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后，t1时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化

B.图2表示Ksp=1.0×10-12的CdCO3饱和溶液中，c(Cd2+)与c(CO32-)的关系曲线

C.图3表示其他条件一定时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3的物质的量随时间的变化曲线

D.图4表示燃烧热为285.8kJ·mol-1的H2燃烧时能量的变化

5、下列实验操作正确的是

A．使用pH试纸时可直接用手捏住

B．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色

C．定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切

D．强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理

6、某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：

①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（   ）

A.一定有

B.一定有

C.不能确定是否存在

D.不能确定是否存在

7、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过电子，理论上消耗锌的质量

8、某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2   B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1   D. 第二次平衡时，Z的浓度为

9、用下列溶液做导电实验，其中灯泡最亮的是 (　　)

A. 1mol/L 的NaCl溶液   B. 75%的乙醇溶液

C. 90%的蔗糖溶液   D. 1mol/L 的CuSO4溶液

10、下列变化中只存在放热过程的是

A．NaCl溶于水

B．NaOH晶体溶于水

C．氢气在氯气中燃烧

D．水蒸气的液化

11、下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是( )

A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B.Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣

C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D.K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

12、某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的数目为(　　)

①纯净的有机物多数为非电解质，电解质一定能导电，离子化合物都是强电解质

②既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物

③合金的硬度大于成分金属，碳素钢中添加镍、铬元素可制成不锈钢

④用量筒量取浓盐酸配制一定物质的量浓度稀盐酸时仰视液面，导致所配浓度偏大

⑤质量分数95%的酒精物质的量浓度为16 mol/L，则47.5%酒精物质的量浓度小于8 mol/L

⑥相同条件下，两个体积不同的干燥烧瓶分别充满NH3和NO2，与水进行喷泉实验，充分反应后所得溶液的物质的量浓度不同

A.2 B.3 C.4 D.5

13、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ）

A. 所有酸和碱之间的中和反应

B. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D. 所有强酸和强碱之间的中和反应

14、利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：

下列说法不正确的是(  )

A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3

C. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3

D. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O

15、某温度时，N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3⇌H2+N2的平衡常数为（   ）

A.a B.a C.a2 D.aˉ2

16、下列配制的溶液浓度偏高的是（   ）

A.用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，用量筒量取盐酸后洗涤量筒

B.用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，定容仰视容量瓶刻度线

C.配制0.1mol•L-1NaOH溶液1000mL时，使用的容量瓶未干燥

D.NaOH溶解后，注入容量瓶并定容至刻度线，上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，重新补加水至刻度线

17、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)

A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.H＋ D.Cu2＋

18、在相同温度时100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(   )

A．中和时所需NaOH的量   B．电离度

C．H+的物质的量浓度   D．CH3COOH的物质的量

19、化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸

B.用装置乙配制100mL 3mo1•L-1的稀硫酸

C.用装置丙称量一定质量的粗锌

D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积

20、一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池的工作原理及电池中发生的反应如图所示：

①RuⅡRuⅡ*(激发态)

②RuⅡ*→RuⅢ+e-

③RuⅢ+I-→RuⅡ+I

④I+e-→I-

下列说法正确的是

A．电极X为电池的负极

B．电池工作时，电能转变为光能

C．电池工作时，电极Y上发生还原反应

D．电池的电解质溶液中I-和I的浓度不断减小

21、H、C、N、O都属于自然界中常见的非金属元素。

（1）O、C、N三种元素的第一电离能最大的元素的基态原子价电子的轨道表达式(即电子排布图)为   ，p轨道按该排列的原理是     。

（2） O22+与N2互为等电子体，则O22+中键数目和键数目之比为   。

（3）N元素常形成两种含氧酸，NO2-中N原子的杂化类型是 ；NO2-的空间构型是   ，硝酸沸点不高的原因可能是   。(简答两条)

（4）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是 。

（5）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，则该晶体为___________晶体，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为 g/cm3(只需列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的值为NA)。

22、阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的   边托盘上放置   g砝码．

23、

（1）写出基态镓原子的电子排布式   。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图

缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

（3）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

三溴化硼 三溴化磷  

②在BP晶胞中B的堆积方式为   。

③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离   。

24、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

（1）对反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2作分析，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。该反应中，__是还原剂，___是还原产物，被还原的物质是___。

（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是__（填序号）。

A.该反应是置换反应

B.反应中NH3被氧化为N2

C.在反应中体现了金属铜的还原性

D.在反应中每生成1molH2O转移1mol电子

（3）在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为___。

25、工业制备硫酸分三步完成：

①FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平，FeS2是二硫化亚铁)

②2SO2+O22SO3

③SO3+H2O=H2SO4

(1)配平反应①：__。

(2)三步反应中，属于氧化还原反应的是__(填序号)。

(3)反应①中，氧化产物是__。

(4)反应①中，有32gO2参加反应时，被氧化的铁元素的质量是__g。

26、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，实验发现，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)；

(2)在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___；平衡时混合气体中NO2的体积分数为___。

(3)100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合气体，此时速率关系v(正)__v(逆)。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

(4)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T__100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___。

②计算温度T时反应的平衡常数K2：__。

27、化学反应中要关注能量变化：

(1)①中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：___________。

②测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于。原因可能是___________(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用量筒量取一定量的稀硫酸时仰视读数

C．读取混合液的最高温度记为终点温度

D．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

反应I：       

反应III：       

反应II的热化学方程式：___________。

(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则       ___________(用小写字母表示)

(4)一定条件下，在水溶液均为1mol各离子、、、、的相对能量(kJ)大小如图所示，

则的___________。

28、某烃A的相对分子质量为106，且含氢9.4％。红外光谱测定A分子中含有一个苯环。

(1)试计算该有机物的分子式_____。

(2)写出该有机物可能的结构简式并用系统命名法对其命名_____。

29、某实验小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液时，进行的实验操作有：

①将称量好的Na2SO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入 （填仪器名称），并轻轻摇匀。

③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

④将Na2SO4溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请回答下列问题：

（1）实验中需称量__gNa2SO4固体。

（2）实验步骤②④中均需使用的仪器名称为___。

（3）正确的实验操作顺序为___（填序号）。

（4）所配溶液中Na+物质的量浓度是___。

（5）取出20mL配置好的溶液，此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为___。

（6）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a.配制溶液时，容量瓶未干燥：___。

b.配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：___。

30、某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

（1）确定该烃的分子式____________。

（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________。

31、氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)的生产流程如图：

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

(1)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为_______。

(2)为提高水浸速率，可采取的措施为_______(任写一种)。“浸渣”的主要成分为_______。

(3)“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_______(填字母代号)。

a.Ca(OH)2 b.Mg(OH)2 c.NH3•H2O

(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为_______。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。

(5)流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。

32、海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题

综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

(1)反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)X溶液中的主要阳离子是和_______。

(3)粗盐中含、、一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的溶液

②加入过量的溶液

③加入过量的NaOH溶液

④加入盐酸调节溶液至中性

⑤溶解

⑥过滤

⑦蒸发

正确的操作顺序是_______(填字母)。

A．⑤②③①④⑥⑦

B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦

D．⑤③②①⑥④⑦

(4)实验室中需2mol/L的溶液950mL，配制时需称取的质量是_______g。

(5)需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)。

(6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)。

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度