安康2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(　　)

A. V3＞V2＞V1   B. V3＝V2＞V1   C. V3＞V2＝V1   D. V1＝V2＞V3

2、下列有机物的命名正确的是（   ）

A．  3-甲基-2-乙基戊烷

B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷

C．  邻甲基苯酚

D．  2-甲基-3-戊炔

3、把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀。则该混合溶液中K+的浓度为

A．0.1(b2a)mol/L

B．10(2ab)mol/L

C．10(ba)mol/L

D．10(b2a)mol/L

4、下列有关说法正确的是  （   ）

A．垃圾是污染物，一定条件下可能产生二次污染

B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法

C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾

D．没有绝对的“垃圾”，垃圾也可以回收利用

5、“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法错误的是

A．使用上述催化剂能加快正逆反应速率

B．反应②的活化能比反应①大

C．过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成

D．该反应的催化剂是V2O5

6、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A.pH = 12的Ba(OH)2

B.pH = 12的NH3·H2O

C.0. 05 mol/L的NaOH

D.0.05 mol/L的BaCl2

8、氯仿保存不当会产生光气：2CHCl3＋O2 → 2HCl＋2COCl2，下列相关化学用语正确的是

A．CHCl3的球棍模型：

B．O原子的轨道表示式：

C．氯离子的结构示意图：

D．光气的电子式：

9、下列属于含有共价键的化合物的是

A. N2    B. CaCl2    C. KF    D. NaOH

10、化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B. 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应

C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

11、下列各有机物的名称肯定错误的是(　　)

A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯

12、工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(  )

A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)   ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l)   ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g)   ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

13、100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

①硫酸钠溶液  ②水  ③硫酸铜固体  ④NaOH溶液  ⑤醋酸钠固体

A.② B.②⑤ C.③④ D.①②⑤

14、铝的熔点、沸点比镁高的原因是

A．镁比铝活泼

B．铝的化合价比镁高

C．铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小

D．铝能与酸碱反应

15、用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为

B．由反应①可推知

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当反应完全时转移的电子总数为

16、下列溶液中导电性最强的是

A. 5 L 0.1 mol/L氨水

B. 5 L 0.2 mol/L盐酸

C. 0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液

D. 0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液

17、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是

A. x+16   B. x+4   C. x+8.   D. x+18

18、下列各种说法中正确的是

A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛

C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯

D．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

19、室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定错误的是(   )

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值增大

B.0.1mol·L-1的硫酸铝溶液中：c(SO)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH)

D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

20、现代科学技术已经实现了由石墨到金刚石的转化，下列对上述过程的描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变

B．碳原子的价电子对延伸方向发生了改变

C．石墨与金刚石的化学性质发生了很大改变

D．微粒中的键角发生了改变

21、某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25kJ·mol-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6mol·L-1，下列结论正确的是（ ）

A．该温度下此反应的平衡常数为3.2

B．A的初始物质的量为8mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．反应达平衡时，A的转化率为80%

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NA

B．精炼铜，若阳极重量减轻32 g，则电路中一定通过NA个电子

C．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA

D．1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA

23、已知下列两个反应中：

4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 kJ/mol

且Q1＞Q2，则不正确的是（ ）

A.燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多

B.白磷转化为红磷是属于放热反应

C.白磷和红磷互为同素异形体

D.等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

24、下列说法正确的是

A．常温下，将0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合， c(Cl-)＞c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c()：①＞③＞②

C．常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(A2-)

D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)= 9.9×10-9mol·L-1

25、（1）基态氮原子的L层电子排布图为_________，与N3-互为等电子体的分子为______(写一种)；

（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_________；

（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断是CrO2Cl2________(填“极性”或“非极性”)分子；

（4）现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，该配合物的配体是_________，配位数是_________。

26、Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示。

（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是__________；

X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是__________。

（2）一种有机物Y的键线式如右图所示

①Y的分子式为__________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是__________。

Ⅱ、已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式__________，该烷烃分子的名称__________。

27、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 ， 其正极的电极反应式为_____________________________________________。

(2)操作A的名称为____________________ 。

(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2 。

(4)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序_________________________________。

(5)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：

①负极反应的电极反应式 ________________________。

②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）。

28、（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32-移向__极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为__，正极的电极反应式为___。

（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：__(用离子方程式表示)设计的原电池装置。

②其他条件不变，若将CuCl2溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___。

（3）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

①A极材料是___，电极反应为___，B极材料是__，主要电极反应为__，电解质溶液为___。

②乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___色。

③常温下，若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___。

29、现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是_______。

(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) = _______(表达式)。

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_______。(填“偏大”、“偏小”或不影响)

(4)25℃时，浓度均为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl ⑥NH4Cl pH由小到大的顺序为_______(填写编号)。

(5)25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 (保留到小数点后一位)。

(6)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_______。

(7)25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _______，m与n的大小关系是m_______n (填“＞”“=”或“＜”)。

(8)当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

30、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___(填化学式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。

（3）求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

31、按要求书写方程式

(1)NH4Cl溶液呈酸性的原因(离子方程式)___________

(2)Na2CO3溶液呈碱性的原因(离子方程式)___________

(3)H3PO2的电离方程式(已知：H3PO2是一元弱酸)___________

(4)在碱性条件下，甲烷燃料电池正极的电极方程式___________

(5)泡沫灭火器的原理(化学方程式)___________

32、现有五种有机物，请回答下列问题：

A． B．    C．

D． E．        F．

(1)A、C物质中含氧官能团名称分别为_____________、______________。

(2)B的分子式为_________________。

(3)D的一氯代物最多有________________种。

(4)用系统命名法命名有机物E:________________。F:_______________。

33、用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验步骤为：

A.取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入指示剂；

B.先用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D.取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上处；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.用标准溶液滴定至终点并记下刻度，三次滴定消耗溶液的体积如下。

回答下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是_______(填字母)。

(2)①盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，排气泡时，应选择下图中的_______ (填字母，下同)。

A.        B. C. D.

②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。

a.       b.       c.       d.

(3)上述滴定实验中，可选择_______(填“酚酞”或“石蕊”)为指示剂，进行滴定操作时，用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，选择该指示剂时当_______说明到达滴定终点。

(4)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______。

(5)下列操作会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。

A．滴定终点时仰视读数

B．标准液滴在锥形瓶外几滴

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定后有气泡

34、在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）A的转化率为______。

（2）2分钟内生成D的反应速率为___________。

（3）x值等于_________。

35、氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905 kJ•mol-1

Ⅱ．4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2

(1)已知：

则△H2=___________。

(2)以为催化剂，在密闭容器中充入和，测得有关物质的量与温度的关系如图甲所示。

①该催化剂在高温时对反应___________更有利(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② 时，的转化率为______。

③时，反应 Ⅱ的平衡常数_____(列出计算式即可)。

④下列说法正确的是___________(填序号)。

A．工业上氨催化氧化生成时，最佳温度应控制在左右

B．增大和的初始投料比可以提高生成的平衡转化率

C．投料比不变，增加反应物的浓度可以提高生成的平衡转化率

D．使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率

(3)在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成。反应原理为

①将一定比例的、与的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器(如图乙所示)中发生上述反应，反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图丙所示。

当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是___________(填序号)。

A．百分含量减小     B．副反应增多       C．催化剂活性降低       D．反应活化能增大

②已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为。若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________逆反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)

36、乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________________。(填化学式)

(2)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___(填“a”或“b”)移动。

(3)酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24L O2，则电路中通过了的电子数目为___________。