榆林2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、具有单双键交替长链(如：的高分子化合物有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是(　　)

A. 聚乙烯   B. 聚丁二烯   C. 聚苯乙烯   D. 聚乙炔

2、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )

A.铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－→H2↑

B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C.反应中消耗锌的质量为13 g

D.导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

4、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是（   ）

A.该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓

B.断裂4molA-B键要吸收E2kJ能量

C.该反应的△H=(E1-E2)kJ/mol

D.该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

5、能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一、背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是(   )

A.乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格

B.生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源

C.石油是一种清洁安全的可再生能源

D.纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快

6、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化

D. 定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化

7、X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．该反应的△H=(E2-E1)kJ·mol-1

C．若加入催化剂，(E3-E2)的值不变

D．高温下有利于该反应正向进行

8、用蒸馏水稀释0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（        ）

A．

B．

C．c(CH3COOH)

D．c(H＋)

9、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论，正确的是

A．NH3分子的空间结构为三角锥形，则BCl3分子的空间结构也为三角锥形

B．CF4 的熔沸点小于CCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3

C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡ C键能也大结构也很稳定

D．Cu( OH)2可以溶解在浓氨水中，则Al( OH)3也可以溶解在浓氨水中

10、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

11、CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　)

A. CH4、NH3、H2O、HF   B. H2O、HF、NH3、CH4

C. HF、CH4、NH3、H2O   D. HF、H2O、CH4、NH3

12、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是

A. 浓硫酸    B. 浓硝酸    C. 氯水    D. 氯化钠

13、Fe3＋、SO42－、Mg2＋ 和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．NH4+   B．OH－   C．CO32-   D．Cl－

14、下列液体滴入水中能出现分层现象，而滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象逐渐消失的是

A. 苯   B. 己烷   C. 己烯   D. 1-溴丙烷

15、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应8～12 min间的平均反应速率和推测反应20 min时反应物的浓度,结果应是（ ）

A. 1.25 μmol·L－1·min－1和1.25 μmol·L－1

B. 2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C. 3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D. 5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

16、某烷烃分子中碳、氢两种元素质量比为5∶1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种(不考虑空间异构)（   ）

A.1 B.2 C.3 D.4

17、在容积不变的密闭容器中，2 mol SO2和1 molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。 温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．在T2时SO2的平衡转化率为80%

C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率

D．T1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2

18、下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是

A．反应容器内压强不随时间变化

B． P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

19、下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A．无色透明溶液中：K+、CrO、Cl-、H+

B．pH=7的溶液中：K+、Fe3+、SO、Cl-

C．使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、NO、ClO-

D．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、CO、I-

20、以下8种化合物中，能通过化合反应直接生成的有

①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2

A．5种

B．7种

C．3种

D．4种

21、人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料，合成路线如下。下列说法正确的是

A．PVC塑料制品可以直接用于盛放食物

B．A生成C、D的反应类型分别为加成反应、取代反应

C．实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体

D．与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物和D本身)

22、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．滴定终点时，溶液中

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−5

D．H2A溶液的浓度为0.1000 mol·L−1

23、用O2将HCl转化为Cl2,反应的化学方程式为4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g)   ΔH＜0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是(　　)

A．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol·(L·min)-1

B．增大压强可以提高HCl转化率

C．平衡常数K(200 ℃)＞K(400 ℃)

D．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

24、下列说法正确的是（  ）

A.电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连

B.用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体

C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

D.原电池是把化学能转变为电能的装置

25、有机合成中碳环的形成非常重要。

（1）重氮甲烷()在加热或光照时分解成碳烯(∶CH2)：。碳烯与烯烃反应，生成含有三元环的环状化合物，如：。则根据反应，回答下列问题：

①写出M 的结构简式：__________________。

②上述反应的反应类型是____________________。

③1mol M在氧气中完全燃烧，最多能消耗________mol O2。

④下列有关的说法正确的是____________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色   b.核磁共振氢谱有四组吸收峰 c.属于烯烃

（2）1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯的性质时发现如下反应：，这种反应被称为狄尔斯一阿尔德(Diels-Alder)反应。据此回答下列问题：

①现有反应，则物质A的结构简式为___________________。

②物质与物质发生“Diels- Alder反应”的生成物为______________________。

26、完成下列各题：

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此请写出：

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：  

②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：  

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出   色。

②写出并配平该反应的化学方程式：  

27、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：

（1）CH3COONa _____，溶液呈___性；

（2）BaCl2 ______，溶液呈______性；

（3）CuCl2 _____，溶液呈_____性。

28、燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。

(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是____。

(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有____(填序号)。

①加强安全管理，杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去

(3)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH1=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)       ΔH2=-241.8kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)       ΔH3=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)       ΔH4=-285.8kJ·mol-1

请回答下列问题：

①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是___(填“吸收”或“放出”)____热量。

②写出C(石墨，s)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：_____。

③作为燃料，水煤气和煤相比有什么优点___(任答一点)

④丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)       ΔH=-2220.0kJ·mol-1。相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为____。(列出计算式)

29、（1）少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______。(填序号)

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

（2）下列可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是______。(填序号)

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧温度和体积一定时，容器内气体颜色不再变化

⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（3）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是______。（用K1，K2 的代数式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为______。

30、常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。

Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。

(1)a点电导率不等于0的原因是水能发生_______。

(2)由图1可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。

(3)分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，_______(填“＞”、“＜”或“=”)，导致_______(结合沉淀溶解平衡解释原因)。

Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。

已知：ⅱ.25℃，

ⅲ.酚酞的变色范围：

(4)依据图2可判断：A点加入的的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是_______。

(5)0～300s时，实验②中溶液先变红，后_______。

(6)常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中约为_______。

31、

右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________（填编号）；

①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；

③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；

（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________________；

（3）写出B管中发生反应的反应式：_________________________________；

（4）检验a管中气体的方法是_______________________________________；

（5）检验b管中气体的方法是____________________________________________；

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_____________________。

32、A:已知C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

写出A的电子式_______；C的结构简式___________；

写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_________________；

B.下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：

（1）图中，A管的作用是_______制取乙炔的化学方程式是____________________

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了______________反应乙炔通入足量溴的CCl4溶液中反应的方程式是___________，在制取乙炔时常问道恶臭味这是因为实验中产生了H2S，PH3，ASH3等气体，请写出除去H2S杂质气体的离子方程式___________。

33、实验小组进行化学反应速率的影响因素探究：

I.下表是甲同学用稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答问题：本实验中探究了影响反应速率的因素除浓度外还有____，能证明该因素的实验序号是___(因素与序号对应)。

II.乙同学用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应探究温度对反应速率的影响，反应的实验数据如下：

分析对比上述数据，回答下列问题：

(1)该实验中反应的离子方程式_______。

(2)该实验中看到的明显现象是_______。

(3)由此得出的结论是_______。

34、1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素()，打破了有机物与无机物的界限。

(1)氰酸铵晶体熔化时克服的作用力为_______，氰酸铵晶体比干冰的熔点_______(填“低”“高”或“相等”)。

(2)尿素中氮原子的杂化方式为_______，CH3CONH2中官能团的名称是_______。

(3)0.1mol有机物和0.2molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g。

①该有机物的分子式为：_______。

②若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，请写出该反应的化学方程式：_______。

(4)某苯的同系物分子式为C8H10，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，则该苯的同系物的结构简式为_______。

35、氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一，消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有重要意义，回答下列问题：

(1)①

②

则相同条件下_______。

(2)一定温度下，将、充入恒压密闭容器中发生反应。已知起始压强为10MPa，10min时反应达到平衡状态，测得的物质的量为0.5mol，则：

①0～10min内，平均反应速率_______(保留2位小数)

②此反应的平衡常数_______(是以物质的量分数表示的平衡常数)。

③该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是_______。

A.单位时间内，断裂同时形成

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.CO与NO的转化率比值不再改变

④若此时再向容器中充入和，达到新平衡时NO的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

36、铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。

(1)可以与、、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为_______；

(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为_______。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为_______。

(3)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_______，两种晶体中空间利用率较高的是_______。(填“图乙”或“图丙”)