榆林2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)

A．CCl4   B．C2H5OH   C．CS2   D．C6H6

2、向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是

A．升高温度

B．加入催化剂

C．充入更多的CO

D．充入更多的NO2

3、室温下，在10 mL0.5 mol·L-1H2SO3溶液中缓慢滴加0.5 mol·L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3，此时溶液中水电离的c(H+)=10-3mol·L-1

B．B点存在：c(HSO)+c(SO)=c(K+)

C．C点存在：c(HSO)+c(SO)＞c(K+)

D．D点存在：c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)=c(OH-)

4、在四种化合物①NaHCO3 ②Al(OH)3  ③Al2O3 ④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A. 只有②④   B. 只有①②   C. 只有①②③   D. ①②③④

5、工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

6、下列物质中，属于强电解质的是

A．硫酸钠

B．盐酸

C．二氧化硫

D．一水合氨

7、乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示：

下列说法正确的是

A．环氧乙烷属于环状烃

B．环氧乙烷在AlCl3催化下与苯发生取代反应

C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体

D．苯乙醇最多有12个原子共平面

8、下列关于烷烃性质的叙述中，错误的是(  )

A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 都能燃烧

C. 都不溶于水

D. 都能发生取代反应

9、常温下，用0.1mol∙L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol∙L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知：常温下，Kb(NH3∙H2O)=1.8×10-5；Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。下列说法不正确的是

A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

B．当滴入氨水10mL时，c()+c(NH3∙H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C．当滴入氨水20mL时，c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(H+)+c()

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c()＜c(Cl-)

10、在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法正确的是

A．的原子序数为25，则基态的核外电子排布式为

B．基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是

C．氧元素原子的价层电子轨道表示式为

D．钾的焰色为紫色是钾原子核外电子吸收能量发生跃迁的结果

11、氨水中所含的分子和离子有

①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋  ⑥OH－

A．①②③   B．②③④⑤   C．②③④⑤⑥   D．①②③④⑤⑥

12、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是

A. 原子序数由大到小为 Z ＞Y＞X

B. 氢化物最稳定的元素为Z

C. 最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z

D. 原子半径由大到小为 Y＞Z＞X

13、下列物质的保存方法错误的是

A.金属钠应保存在煤油里

B.过氧化钠固体应存放在敞口容器中

C.盛放氢氧化钠溶液的瓶口应用橡皮塞塞紧

D.盛放浓硫酸的瓶口应用玻璃塞塞紧

14、下列有关有机物的叙述中，错误的是（   ）

A.有机物的熔点较高 B.有机物都含有碳元素

C.有机物大多数属于非电解质 D.有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂

15、由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）

A．54%

B．63%

C．9%

D．12%

16、有机物CH3—CH=CH—Cl能发生的反应:  ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦加聚反应。下列说法正确的是（     ）

A. 以上反应均可发生    B. 只有⑦不能发生    C. 只有⑥不能发生    D. 只有②不能发生

17、下列有关实验的做法正确的是 （  ）

A. 用pH试纸测氯水的pH

B. 用托盘天平准确称取5.72 g NaCl晶体

C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

18、一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中， 非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是

A．陶瓷片允许 Li+通过， 不允许水分子通过

B．放电时，N 为电池的正极

C．充电时，接线柱 A 应与外接电源的正极相连

D．充电时，阴极反应为： Li+ +e− = Li

19、下列说法正确的是

A．聚乙烯的结构简式为-CH2-CH2-

B．乙烯分子中所有原子均在同一平面上

C．乙烯与H2反应生成乙烷的反应为取代反应

D．乙烯可与HBr反应生成1，2-二溴乙烷

20、用括号内的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是（   ）

A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液）

C.苯中的汽油（Br2水）

D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

21、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的Na+向负极区迁移，负极区溶液pH增大

B．ab、cd分别为阴、阳离子交换膜

C．正极区反应为2H2O+4e-=O2↑+4H+

D．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

22、一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入，发生反应 ； ，达到平衡时，测得为，为，则

A．

B．

C．

D．

23、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D

B．反应进行到6 s时B的转化率为40%

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

24、近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子），关于这三种晶胞的说法正确的是（   ）

A.晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为12

B.晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C.晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2Cl

D.三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得

25、北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。

(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)       △H=+10.7kJ•mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=-543kJ•mol-1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：____。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率a=____%，反应平衡常数K=____。

②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率=____。

③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡____(填“平衡”，“未达到平衡”或“无法确定”)。

④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是____。

A.容器中压强不变               B.容器中CO2的体积分数不变

C.v正(H2O)=v逆(H2O)            D.容器中混合气体的密度不变

⑤要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有____。

A.增大H2S的起始浓度       B.增大反应体系压强

C.使用高效催化剂             D.升高温度

26、按要求回答下列问题：

(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；

(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________；

(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________；

(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。

(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。

(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

27、如图所示，烧杯中均为不饱和溶液，通电一段时间后，C池溶液增重6.3g。(C一指石墨电极)

请回答：

(1)X是电源的___________极

(2)A池中Fe极___________(选填“减重”“增重”)___________g

(3)E池中放出标况下气体___________L(假设气体不溶于水)；F池中析出Ag___________g

(4)各池溶液pH升高的有___________(填字母，下同)；原溶液浓度变大的有___________；原溶液浓度不变的有___________。

28、A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，写出AB2的电子式______________，分子中有______________个σ键，______________个π键。

（2）当n=3时，A单质形成的晶体属于______________晶体；

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布简式为______________；

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______________。

29、按要求回答下列问题：

（1）的名称为_________________

（2）写出4－甲基－2－庚烯的结构简式________________

（3）右图有机物的分子式_________________

（4）葡萄糖在碱性的银氨溶液中水浴加热，发生银镜反应的化学方程式为：__________________

（5）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_________________

（6）C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应，该反应方程式为：_________________

30、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________、_______________。

(2)苹果酸分子式是_______________。

(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生_______ mol H2。

(4)1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生_______mol CO2。

(5)氧元素的质量分数为______________。

(6)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。

①加成反应　②酯化反应　③加聚反应

④氧化反应　⑤消去反应　⑥取代反应

(7)一定条件下，2 mol苹果酸发生反应，生成1 mol含有八元环的化合物和2 mol H2O，写出反应的化学方程式__________________________________。

(8)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________(填写其中一种)。

①在一定条件下，能够发生银镜反应；

②能够与苯甲酸发生酯化反应；

③能够与乙醇发生酯化反应；

④分子中同一碳原子上不存在两个—OH基；

⑤1 mol该酸与足量的金属钠反应产生1.5 mol H2。

31、能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__________________(填字母)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

(2)水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。

①已知H2 (g)+O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，图中a代表____________________________________；

②已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1=-285.8kJ∙mol﹣1；H2(g)═H2(l) ΔH2=-0.92kJ∙mol﹣1；O2(g)═O2(l) ΔH3=-6.84kJ∙mol﹣1；H2O(l)═H2O(g) ΔH4=+44.0kJ∙mol﹣1，请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________kJ∙mol－1。

②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________kJ。

32、I.请写出下列基态粒子的简化电子排布式：

(1)S：___________。

(2)Cr：___________。

II．

(3)在一定温度下，Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________，该平衡的Ksp可表示为___________。

33、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+ KMnO4→ +MnO2；+HCl→ +KCl

实验步骤：

Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至反应完成。

Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

Ⅲ．纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.01000 mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。

A．100 mL

B．250 mL

C．500 mL

D．1000 mL

(2)在反应装置中应选用_______冷凝管(填“直形”或“球形”)；步骤Ⅰ反应已完成的标志是_______。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______；该步骤亦可用弱酸H2C2O4在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_______。

(4)步骤Ⅱ中“合并滤液和洗涤液”的目的是_______。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。

(6)本实验中苯甲酸的产率为_______ (保留 2位有效数字)。

34、某矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：称取25.0 g样品溶于稀硫酸中，加热搅拌，滤去不溶物。向滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液25.00 mL。

(1)该铁矿石中铁元素的质量分数为________(保留三位有效数字)；

(2)氧化物FemOn的化学式中m=____，n=____(m、n为正整数)。

35、硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程和金属离子在水溶液中沉淀的pH范围(25℃)如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO；②c(离子)≤10－5mol/L时，离子沉淀完全。

(1)“混合焙烧”时一般会将原料粉碎，这样做的主要目的是___________。

(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是___________。

(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。

(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F－)浓度为0.04，则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=______。［已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12］。

36、回答下列问题：

(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1=___kJ·mol-1；已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是___。

A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后(AgBr是淡黄色沉淀)，溶液颜色变浅

C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

Ⅲ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3kJ/mol

(3)试写出常温常压下上述反应化学平衡常数K的表达式：___；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施___(选填编号)。

a.降温 b.移走SO2Cl2 c.增大反应物浓度 d.无法满足上述条件

(4)300℃时，体积为1L的密闭容器中充入0.12molSO2Cl2，达到平衡时容器中含SO20.119mol，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。(只写数学表达式，不需计算)

(5)在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体，T1℃时发生如下反应：PH4I(s)PH3(g)+HI(g)，下列可以作为反应达到平衡的判据是___。

A.容器内气体的压强不变

B.容器内HI的气体体积分数不变

C.容器内PH4I质量不变

D.容器内气体的密度不变

E.容器内气体的平均相对分子质量不变

(6)工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___。

A．

B．

C．

D．