榆林2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A. 100 mL B. 45 mL C. 10 mL D. 15 mL

2、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

A.聚合物P中有酯基，能水解 B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

C.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

3、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(  )

A．混合气体的密度   B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强   D．混合气体的总体积

4、常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

B.②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C.③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

5、以和为原料在钯基催化剂作用下合成，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．作催化剂，、、都是反应中间体

B．在反应②中，作还原剂，失去电子

C．反应③中的化合价保持不变

D．该反应的总反应可表示为

6、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性　②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体　③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验判断，以下推测正确的是

A. 一定有SO32-   B. 一定有HCO3-

C. 不能确定Cl－是否存在   D. 不能确定CO32-是否存在

7、已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的 稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（       ）

A．-69.4 kJ·mol-1

B．-45.2 kJ·mol-1

C．+69.4 kJ·mol-1

D．+45.2 kJ·mol-1

8、下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是( )

A.Fe(OH)3胶体、冰水混合物、苛性钾、冰醋酸、三氧化硫

B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气

C.明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜

D.冰醋酸、水玻璃、硫酸钡、H2S、乙醇

9、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )

①向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+ KCl(l)K(g)+NaCl(l))

⑥热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好

A.①④ B.②③ C.②⑥ D.②③⑥

10、下列物质属于离子晶体的是

A．长方体形玻璃

B．NaNO3固体

C．水晶

D．钻石

11、现有物质的量浓度均为0.1 mol/L NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液，体积比为3：2：1，则三种溶液中c(Cl-)的物质的量浓度之比为

A.1：2：3 B.3：4：3 C.3：2：1 D.1：1：1

12、在容积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L-1·s-1,则t是(　　)

A．0.44 s

B．1 s

C．1.33 s

D．2 s

13、某种药物中间体D的合成路线如下：

已知：-CHO+-CH2CHO+H2O

下列说法错误的是

A．A的名称是2-甲基丙醛

B．D分子可能有两种结构(不考虑立体异构)

C．不能用溴水证明C分子中含有碳碳双键

D．A、B、C互为同系物

14、常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能是(　　)

①二氧化硫水溶液　②氯化钾水溶液 ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

15、科学研究表明，多聚磷酸的结构如图所示：试从物质的结构分析，下列推测不正确的是

A．多聚磷酸分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体

B．焦磷酸()为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来

C．多磷酸钠(多磷酸对应的正盐)的化学式为

D．三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为2：3

16、下列反应中，熵显著增加的反应是（ ）

A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C.C(s)+O2(g)=CO2(g)

D.2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)

17、苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。我国目前工业上采用磺化法和异丙苯法制取苯酚。化工厂的含酚废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染。对于高浓度的酚类废水，可以通过萃取或吸附等方法对酚类物质进行提取回收，浓度非常小没有回收价值的废水，可以使用生物处理法或化学法进行处理。苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数分别为1.2 -2.0，27~50(分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比)。利用K2Cr2O7处理含苯酚废水的装置如下图所示，其中a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜。处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。工作一段时间后，下列说法错误的是

A．正极区溶液的pH变大

B．高温下处理含苯酚废水的效率更高

C．中间室NaCl的物质的量保持不变

D．M极的电极反应式：C6H5OH + 11H2O-28e-=6CO2↑+28H+

18、取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（   ）

A. 59g   B. 88g   C. 149.6g   D. 176g

19、在元素周期表中金属与非金属分界线附近易寻找

A．农药

B．航空燃料

C．催化剂

D．半导体材料

20、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是

A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍

B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)

C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

21、下列各项叙述中，正确的是（   ）

A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素

C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

22、在1 L密闭容器中充入CH3OH发生如下反应：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.600 K时，从X到Y点可通过减小压强实现

C.改用更高效催化剂能增大Z点的平衡转化率

D.T1 K时，该反应的平衡常数为8.1

23、某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是

A. 0族元素   B. IIA族元素

C. 第二周期元素   D. IVA族元素

24、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应

D.FeO不稳定，在空气中受热会迅速被氧化成Fe2O3

25、（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是   ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 。

（2）XY2－离子的立体构型是   ；R2+的水合离子中，提供孤电子 对的原子是   。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是   。

26、锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC) 为电解液。充电时，Li+ 从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的Li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即: 6C+xLi++xe-=LixC6，如图所示:

（1）如图所示，已知该电池电极总反应:LiCoO2+CLi1-xCoO2+CLix，充电时，该电池的正极上的反应为_______________________。

（2）放电时负极材料质量________(填“增加”、“减小”或“不变”)

（3）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等) 回收钴和锂。

①溶解过程中，通入SO2时所发生反应的化学方程式为________________________；

②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(写化学式)

③常温下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀钴时pH=9.5，则溶液中Co2+是否沉淀完全? 请列式计算说明。 _______________________________________________。

27、常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________．

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系____________．

A．前者大   B．后者大   C．两者相等   D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_________mol•L-1．

28、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)___________。

①CH3CH=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH  ④CH3CH(CH3)COOH

29、按要求回答下列问题：

(1)   的官能团的名称为_____。

(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是_____。

(3)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为_____(用字母表示)

A.正戊烷        B.异戊烷 C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷 E.C3H8

(4)下列是五种环状烃类，按要求回答下列问题：

a.互为同系物的有_____(填序号，下同)，互为同分异构体的有_____。

b.③的二氯代物有_____种；⑤的二氯代物有_____种(不考虑立体异构)。

30、锌是一种重要的金属元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．请回答下列问题：

(1)基态原子核外的最高能层符号是______，基态最外层电子排布式为_________．

(2)硫酸锌溶于氨水形成溶液．

①组成的元素中，除S外其余元素的电负性由大到小的顺序为__________．

②在中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______．

③在中，与形成配位键的原子是____________(填元素名称)，写出一种与NH3互为等电子体的阳离子是__________．

④向溶液中逐滴滴加溶液，未出现浑浊，其原因是_______．NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________(写出一条即可)．

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃．ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________________．

(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①该化合物的化学式为_____________；

②已知晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________(列出计算式即可)．

31、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为   。

（2）R元素的单质与水反应的离子方程式是   。

（3）Z与Q相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是   (填字母序号)。

a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

（4）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为   ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为 。

（5）写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系。

32、（1）化学反应 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在 298 K、100 kPa 下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－0.1kJ/(mol·K)，反应在常温下________ (填“能”或“不能”)自发进行。

（2）在密闭容器中，控制不同温度进行 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)实验。已知 SO3起始浓度均为c mol/L，测定 SO3的转化率。图中曲线Ⅰ为 SO3的平衡转化率与温度的关系，曲线Ⅱ表示不同温度下，反应经过相同时间尚未达到化学平衡时 SO3 的转化率。

①比较图中X 点与 Y 点、X 点与 Z 点的平衡常数大小：K(X)______K(Y)，K(X)_______K(Z)(填“>”“<”或“＝”)。

②Y 点的反应速率：υ正 ____υ逆(填“>”“<”或“＝”)。

③随温度升高，曲线Ⅱ逼近曲线Ⅰ的原因是_______。

④下列措施在其他条件不变时，能提高 SO3 转化率的是____。

A．使用合适的催化剂  B．升高温度  C．增大压强  D．降低温度  E．减小压强  F．SO3 的起始浓度增加至 2c mol/L

33、Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL 0.50盐酸、溶液、氨水。

实验步骤：略。

已知弱碱电离时吸热。

回答下列问题。

(1)从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

(2)装置中隔热层的作用是___________。

(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

①两组实验结果存在差异的原因是___________。

②的=___________(保留一位小数)。

③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填序号)。

A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度

B．做该实验时室温较高

C．杯盖未盖严

D．NaOH溶液一次性迅速倒入

II．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(4)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出1mol和反应的热化学方程式：___________。

(5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热=___________(用含a、b的式子表示)。

III．反应过程的能量变化如图所示。

已知：氧化为的。请回答下列问题：

(6)图中A表示___________。E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)，ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(7)图中ΔH=___________。

34、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的  ΔH＝__________________。

（6）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:________________。

35、回答下列问题：

(1)碳酸钙中原子序数最大的元素位于元素周期表中的_______区。

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是：_______。

(3)熔融有挥发性的二聚体，二聚体结构式为_______(标出配位键)，其中Al的配位数为_______。

(4)的一种晶胞结构如图所示。

①属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。

②F-位于原子形成的_______(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。

③图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，若晶胞边长的单位为1，则B处原子分数坐标为_______。

36、在庆祝中华人民共和国成立70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C 等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的___________区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(4)铁元素能与CO形成。羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol 分子中含___________mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___________。

(5)铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。已知中铬元素为最高价态，画出其结构式：___________。

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为___________，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________(表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。