海南省文昌市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是( )

A.利用如右图所示的方法排出酸式滴定管中的气泡

B.利用新制的Cu(OH)2 悬浊液可以区别乙醇溶液和甘油溶液

C.实验室可以用加热氯化铵固体的方法制取氨气

D.用精密 pH 试纸测得某NaClO 溶液的 pH 为 8.5

2、同温同压下，11.2L CH4与H2的混合气体恰好与11.2L O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ ）

A. 5.56 B. 6.67 C. 11.12 D. 9

3、室温下，下列说法中错误的是(   )

A. pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

B. pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的c(H＋)水①＞②＞③

C. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D. pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na＋)：①＞②＞③

4、下列说法正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．氯化钡、蔗糖、碘酒都属于化合物

C．CO2、SO2、CO都属于酸性氧化物

D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

5、下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是(   )

A.己烷(己烯)——溴水，分液 B.乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠

C.硝基苯(苯)——蒸馏 D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液

6、下列化学用语正确的是（　　　）

A. 乙烯的实验式：CH2＝CH2    B. 乙醇的结构简式：C2H6O

C. 羟基的电子式：    D. 乙烯的球棍模型：

7、某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．氯元素的相对原子质量为

B．氯元素的摩尔质量为aNA

C．m g该氯原子的物质的量为

D．n g该氯原子所含的电子数为

8、井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发 生的反应：FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平)，则物质Q是

A．Fe2O3

B．FeO

C．Fe(OH)2

D．Fe(OH)3

9、工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关NaHCO3的说法正确的是(   )

A.NaHCO3属于共价化合物

B.HCO能形成多聚体是因为氢键的作用

C.C原子的杂化类型为sp3杂化

D.析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应

10、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．分子中至少有10个碳原子共面

B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴水褪色，其原理不同

C．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

D．它属于芳香烃

11、下列说法正确的是（   ）

①含共价键的化合物一定是共价化合物  ②离子化合物中一定含有离子键  ③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物  ④气态单质分子中一定含有共价键  ⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

A.②③ B.②③⑤ C.①②③④ D.①②④

12、臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为。下列说法错误的是

A．和是同素异形体

B．该反应中只有氮元素被氧化

C．该反应是熵增的过程

D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子

13、《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮......”。下列实验操作与文中所述操作原理相同的是

A.  B.  C.  D.

14、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（  ）

A. NaOH、H2O、NH4Cl   B. KOH、Na2O2、（NH4）2S

C. H2O2 、MgO、Na2SO4   D. CaBr2 、HCl、 MgCl2

15、羟基自由基()具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水和含甲醛废水的原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是

A．双极膜将水解离为和的过程是物理变化

B．阴极电极反应式为

C．每处理9.4g苯酚，理论上有2.8mol透过膜a

D．通电一段时间后，苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为7∶6

16、下列说法正确的是

A．在恒温密闭容器中充入a mol N2和a mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若N2的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡状态

B．将2.0gCaCO3固体置于1L恒容密闭容器中充分反应后，c(CO2)=0.012 mol·L-1，若保持温度不变，将容器体积扩大到2L，充分反应后c(CO2)不变

C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol

D．已知某基元反应A(g)+B(g) 2C(g) ΔH =-113.0kJ/mol，该反应逆反应的活化能大于113.0kJ/mol

17、下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是

A.2H2S + SO2＝3S↓ + 2H2O

B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C.2KClO32KCl + 3O2↑

D.CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O

18、已知Cl-、I-、Fe2+、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是

A．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

D．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

19、下列各组物质中化学键的类型相同的是:（ ）

A．HCl   MgCl2   NH4Cl   B．H2O   Na2O   CO2

C．NH3 H2O   CO2    D．CaCl2 NaOH   H2

20、金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　)

A. 钋Po——简单立方堆积——52%——6    B. 钠Na——钾型——74%——12

C. 锌Zn——镁型——68%——8    D. 银Ag——铜型——74%——8

21、硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体。  （____）

22、按下列要求填空

（1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的强的______性

（2）苯不溶于水，且苯的密度小于水。用苯萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的__________（填“下口放出”或“上口倒出”）

（3）钠与H2O反应生成的气体是________

（4）4.5g水与_________g硫酸所含的分子数相等

（5）化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2（在同温同压下），A的化学式是________。

（6）同温同压下，等质量的SO2和SO3，所含氧原子个数比为_________

23、(1)下列微粒之间，属于同位素的是_______(填字母)，属于同素异形体的是_______，属于同一种物质的是_______。

a.红磷和白磷b.氕和氚c.氯气和液氯d.冰和干冰e.氧气和臭氧f.和

(2)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______；在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_______(填“增强体”或“基体”)。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，独山玉是中国四大名玉之一，也称“南阳玉”或“河南玉”，独山玉()表示为氧化物形式是_______。

(4)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_______。

24、回答下列问题

(1)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、HCO、、(C为+4价)、等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。

(2)已知：①

②

③

④

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。

(3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为___________。

(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

②H3PO2及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式___________。

25、酸雨的形成

NO2形成酸雨的过程为___________(用化学方程式表示)。

26、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(I)

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(II)

①反应(II)中，氧化产物和还原产物之比为___。

②NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是___。

A.用氢氧化钠溶液        B.淀粉碘化钾溶液

C.用硝酸银溶液          D.用蒸馏水

③下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___(填字母).

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

④吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是___(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___(填化学式)。

(3)NO的处理。

①可以用NaClO溶液吸收硝酸尾气。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为___。

②汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___。

27、已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图，

是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（2）某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数=____。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

28、10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1.0kg该油脂进行催化氢化，需消耗12gH2才能进行完全。

(1)10g该油脂完全水解，生成甘油___________mol。

(2)通过计算推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量___________mol。

29、下列实验中所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

30、某化学小组同学为研究钠、镁、铝与盐酸的反应，设计了下表所示的几个实验：

(1)实验1中产生氢气最少的金属是___________，写出该金属与盐酸反应的离子方程式：___________。

(2)实验2中在相同条件下产生氢气的体积比是___________。

(3)若实验3中产生了相同体积(同温同压下)的氢气，则实验中所取铝的质量为___________g．

(4)实验4中共产生标准状况下氢气的体积是___________L。

31、SAH（NaAIH4）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定,遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质）制备四氢铝钠的流程如下:

请回答下列问题:

（1）试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为_____________

（2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于Co mol·L-1'时,浸出率降低的原因可能是_______.

（3）滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式___________

（4）NaAlH4与水反应的化学方程式为____________

（5）测定NaAIH4粗产品的纯度。称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。

①已知实验前C管读数为V1mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V2 mL（均折合成标准状况）。则该产品的纯度为______（用含m、V1和V2的代数式表示,忽略加入蒸馏水的体积）。

②若实验前读数时B中液面和C管液面相平,实验后读数时B中液面低于C管,则测得的结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

32、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如图所示：

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为_________。

(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰、_______和______，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是_______，其原理是________。

(3)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为_______，加碱调节pH为_______，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节pH为_______，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是_______，原因是________。