包头2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA

B.10g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为0.1NA

C.1L0.1mol·L−1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

D.将1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA

2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是

A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1； H2（g）+Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2

B.C（s）+O2（g）=CO（g） △H= －Q1；C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= －Q2

D.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H= －Q1 ；S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2

3、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属（形状相同）反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（）

A. B.

C. D.

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．甲醛具有还原性，可用于保存标本

B．氢氧化钠溶液呈碱性，可用作制药中的抗酸剂

C．二氧化硫具有漂白性，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

D．过氧乙酸具有强氧化性，可用作环境杀菌消毒剂

5、已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂；Z的单质为单原子分子。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．X的电负性大于Y的电负性

C．XY2分子中σ键与π键的个数之比是2：1

D．W与Y形成的分子的空间构型可能是V形

6、下列说法错误的是

A．酸性：

B．沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛

C．键角：

D．熔点：

7、下列说法错误的是（）

A. 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应

B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

8、可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )

A. B和C可能都是固体 B. 若C为固体，则B一定是气体

C. B和C一定都是气体 D. B和C不可能都是气体

9、下列关于能量变化的说法正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．1 mol H2的能量大于2 molH 的能量

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

10、常温下、用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的HX、HY一元酸溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A．V(NaOH)=10.00mL时，

B．HX、HY两种酸都是弱酸

C．V(NaOH)=20.00mL时，

D．pH=7时，两份溶液中，

11、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应；若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)2CHOHCH3 D. CH3CH2C(CH3)2OH

12、下列说法或表示方法正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0

D.在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

13、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解

B．SO2的体积分数不再变化

C．混合气体的质量不再改变

D．混合气体的密度保持不变

14、由蒋华良院士、饶子和院士领衔的联合课题组在研究中发现药品肉桂硫胺(结构如图所示)可能对2019-nCoV有效。下列有关肉桂硫胺的说法不正确的是

A．既能和HCl反应，又能和NaOH反应

B．能发生氧化、取代、加聚反应

C．1mol该有机物最多能与9molH2发生加成反应

D．属于芳香族化合物，能使酸性KMnO4溶液褪色

15、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A. 新制氯水光照后颜色变浅

B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深

C. 高压比常压有利于合成氨

D. 钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

16、下列物质属于弱电解质的是 ( )

A．KCl B．Ba (OH)2 C．NH3·H2O D．BaSO4

17、室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是

A．=0.1mol∙L-1的溶液：K+、Al3+、、Cl-

B．能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

C．c(FeCl3)=0.1mol∙L-1的溶液：H+、Cu2+、、

D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol∙L-1的溶液：K+、、、ClO-

18、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为

B.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

C.将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移个电子

D.将氯气完全溶于水，所得溶液中

19、下列有关化学用语的表述正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．NH4Cl的电子式：

C．溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5

D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2O⇌H3O++CO

20、Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．△H3＜0

B．△H3+△H4+△H5=△H6

C．△H6＞△H5

D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

二、多选题（共4题，共 20分）

21、由W、X、Y、Z四种短周期元素组成的某种化合物(结构如图)，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y的最外层电子数是W的二倍；W的最高价氧化物能与盐酸或氢氧化钠反应，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．X与Y、Y与Z均可形成、型化合物

B．离子半径：

C．X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键

D．常温常压下熔点：

22、常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（）

A.AlCl3 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO4

23、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示：

下列说法正确的是

A．若反应器中充入1mol N2和3mol H2，则反应达平衡时将释放92.2kJ热量

B．从Q到M，平衡向右移动

C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN ＞tQ＞tM

D．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＞K(N)

24、利用超分子可分离 C60和 C70。将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A．第一电离能：C<O

B．杯酚分子中存在大p 键

C．C60与金刚石晶体类型相同

D．杯酚与 C60形成氢键

三、填空题（共8题，共 40分）

25、回答下列问题

(1)25℃时若测得HR溶液的，取该溶液10.0ml，加蒸馏水稀释至100.0ml，测得，，则HR是___________(选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸)

(2)的水溶液中，与离子数之和___________(填大于，小于，等于)

(3)向的溶液中加入等体积的的盐酸溶液，c(CH3COO-)___________(填变大、变小、不变) ，c(H+)___________(选填变大、变小、不变)，平衡向___________方向移动(选填正向、逆向、不移动)。

(4)25℃时，相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=___________。(写出最终计算结果，不能近似计算)

(5)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸钠的水解常数Kh2=___________。

26、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离方程式	电离平衡常数
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	K=1.96×10-5
HClO	HClOClO-+H+	K=3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___(填化学式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。

（3）求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

27、现有以下九种有机物：①②③④ CH3CH2CH2CH3⑤ CH3CH2CH2COOH ⑥ C2H4⑦ ⑧CH3COOCH2CH3⑨ 。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名是_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 _______(填序号)。

(6)⑦中核磁共振氢谱有_______组峰，峰面积之比为_______。

(7)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为 _______(填序号)。

28、恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示

[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。

(2)ΔH2＝_____________________。

(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。

(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )

A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

29、（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：__________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 __________________。

（3）已知热化学方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1

③H2（g）+ O2（g）==H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为____________ 。

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

（2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

31、(1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)。

②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_________。

③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

①实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______；

②已知反应CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g) ΔH，有关化学键的键能如下：

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/kJ·mol-1	414.4	615.3	347.3	435.3

通过计算得出该反应的焓变ΔH＝_________；

(3)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ·mol-1，E2=368kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。

32、高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

(1)该反应正反应是____热反应(填“吸”或“放”)；

(2)欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是______；

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积

(3)在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v(CO2)=_______、CO的平衡转化率=_______。如果此时向密闭容器中加入CO和CO2各2mol，平衡_______(填“向正方向”、“向逆方向”、“不”)移动。