包头2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A. 澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH）4]-

B. 水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-

D. 常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

2、已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，关于该反应的说法正确的是

A.Na被还原 B.Na是还原剂 C.H2被氧化 D.H2是氧化剂

3、下列说法中正确的是

A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B．酸和醇发生的反应一定是酯化反应

C．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键

D．在醇分子中必须含有α-H原子，才可以发生催化氧化反应

4、下列叙述正确的是

A. 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C. 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D. pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

5、在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是(　　)

A. 平衡正向移动   B. X的转化率不变

C. Y的转化率增大   D. X的体积分数变大

6、下列叙述正确的是：（ ）

A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性  

D．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

7、下列物质属于共价化合物的是(　　)

A．H2

B．NH4Cl

C．CO2

D．K2O

8、下列关于NA的说法，正确的是

A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA

B．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NA

C．1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

9、下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是

A．35℃时，纯水中

B．向溶液加水稀释时会引起溶液中减小

C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大

D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡

10、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述正确而且能说明上述观点的是

A．1-丙醇可被氧化得丙醛，而2-丙醇不能

B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

C．甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能

D．乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，而苯不能

11、Lv是116号主族元素，下列说法不正确的是

A．Lv是金属元素

B．Lv位于第七周期第ⅥA族

C．Lv的同位素原子具有相同的电子数

D．Lv在同主族元素中电负性最大

12、下列物质中，属于酚的是

A．

B．

C．

D．

13、已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是( )

A.升高温度，平衡常数K增大，则ΔH<0

B.缩小容器体积，c(CO)减小

C.恒压条件下，充入一定量的氮气，n(H2)增大

D.更换高效催化剂，H2O(g)的转化率增大

14、有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是

A．X可用新制的氢氧化铜检验

B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯

C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

15、下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（ ）

A. 烷烃   B. 环烷烃   C. 二烯烃   D. 苯的同系物

16、以下说法正确的是（　　）

A.往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣

B.滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣

C.往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣

D.往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+

17、下列物质属于弱电解质的是

A.CO2 B.CH3COOH C.HNO3 D.C6H12O6

18、对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的 分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（   ）

A.与氢气加成最多消耗氢气5mol

B.能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应

C.1mol该分子能与含2molNaOH的溶液完全反应

D.该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4molBr2反应

19、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷

20、某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

A．甲室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

C．淡化过程中易在戊室形成水垢

D．通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，戊室收集到22.4L(标准状况下)气体

21、利用如图所示的有机物X可生产S­诱抗素Y。下列说法正确的是

A．X结构中有2个手性碳原子

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、水解反应

C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 mol H2

22、常温下向100 mL0.2 mol·Lˉ1的氨水中逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B

B．常温下，NH3·H2O的电离常数为1.8×10ˉ5 mol·Lˉ1(已知lg1.8=0.26)

C．pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于的水解程度

D．当加入盐酸50 mL时，溶液中c()-c(NH3·H2O)=2×(10ˉ5-10ˉ9) mol·Lˉ1

23、下列实验的解释或结论正确的是

24、如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①

B．②

C．③

D．④

25、T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

26、试回答下列问题(温度均为25℃时)：

(1)pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a：b=__；

(2)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填>、＜、=)，离子反应方程式为__。

27、铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

(1)甲同学认为在通入空气的同时，将开关K与_______(填“a”或“b”)连接，即可实现。则此时石墨电极的反应式为_______，电池工作时，H+向_______(填“C”或“Cu”)极移动。

(2)乙同学认为，不通入空气，将K与_______(填“a”或“b”连接，也可以实现，总反应的离子方程式为_______。

(3)丙同学认为还可以用如图所示装置模拟工业上电镀铜。他认为只要将C换成Fe(Cu足量)，并将乙同学的实验持续足够长时间，即可实现在Fe上镀Cu。这种方法得到的铜镀层不牢固，理由是_______。

28、对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示：

(1)该有机物分子式为_______，具有的含氧官能团名称是_______。

(2)该有机物能发生的反应类型是_______。

A．酯化反应

B．消去反应

C．加成反应

D．水解反应

(3)写出符合条件的对羟基肉桂酸的一种同分异构体：_______。

①苯环上有两种化学环境的氢原子

②可以发生水解

③可以发生银镜反应

(4)写出下列化学方程式(有机物用结构简式表示)：

实验室制乙烯：_______

实验室制乙炔：_______

实验室制乙酸乙酯：_______

29、氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(1)图中X、Y分别是___、___(填化学式)，比较图示中a%与b%的大小___。

(2)写出燃料电池B中的电极反应：正极：___。负极：___。

(3)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)___；___。

30、各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C60晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

(3)每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有_____个。

(4)金刚石和C60晶体都是碳元素形成的单质，120gC60晶体中含π键数目为_____。

31、完成下列问题

(1)原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg

①涉及到的元素有_______种，核素共有_______种；

②互为同位素的是_______，_______；

③中子数相等的是_______。

(2)在H、O、 C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，回答问题。

①酸性氧化物_______(化学式)，电子式为。_______；

②碱_______(化学式)，所含化学键的类型为_______；

③钠元素与氧元素形成的淡黄色的物质为_______(化学式)，阴阳离子个数比为_______。

(3)a.白磷和红磷             b. 35Cl2和37Cl2          c. CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3            d.           e.CH3 (CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

①互为同素异形体的是_______(填序号下同)，

②互为同分异构体的是_______

③互为同系物的是_______。

32、I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为___________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

II.现有下列反应：

①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答：

(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；

(2)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为___________；

33、某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体   g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母):     。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1)       。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

上表中的温度差平均值为     ℃

近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=   (取小数点后一位)。

③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)     。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

34、常温下pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液pH=12，则a：b=___。

35、Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

（1）反应的热化学方程式为________________________________________．

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____________kJ．

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________．

Ⅱ．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________。

（3）P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5（g）的△H3＝_________，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(s)的△H4_______△H3 (填“大于”、 “小于”或“等于”)。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________。

36、海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图：

(一)某化学研究小组用如图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。

(1)a电极材料是___(填铁、石墨)，其电极反应式为___。

(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况)，该溶液的pH为___(忽略反应前后溶液体积的变化)。

(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：

已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。如表是生成氢氧化物沉淀的pH：

(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最好选用的物质是___(填序号，下同)，发生的离子方程式为___，加入___调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

a.KMnO4        b.H2O2        c.MgO         d.NaOH

(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：___。

(三)制取工业溴：

(5)步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是___。

(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：___。